Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сила кислот


Jack_

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В левой части два сильных электролита, в правой - один сильный, один слабый (AgCl). Слабый электролит = прочная молекула. РИО идут в сторону более слабых электролитов (более прочных молекул).

Ссылка на комментарий
1 минуту назад, Вольный Сяншен сказал:

В левой части два сильных электролита, в правой - один сильный, один слабый (AgCl). Слабый электролит = прочная молекула. РИО идут в сторону более слабых электролитов (более прочных молекул).

Хорошо, но почему такая реакция в принципе возможна? Разве одна сильная кислота может вытеснить другую сильную? 

Ссылка на комментарий
Только что, Jack_ сказал:

Хорошо, но почему такая реакция в принципе возможна? Разве одна сильная кислота может вытеснить другую сильную? 

Вытеснение слабой кислоты более сильной - это частный случай, это тоже происходит потому, что в результате реакции получается слабая кислота, т.е. более слабый электролит.

В данном случае сила кислот на равновесие не влияет, а влияет нерастворимость AgCl.

Ссылка на комментарий
3 часа назад, Вольный Сяншен сказал:

Вытеснение слабой кислоты более сильной - это частный случай, это тоже происходит потому, что в результате реакции получается слабая кислота, т.е. более слабый электролит.

В данном случае сила кислот на равновесие не влияет, а влияет нерастворимость AgCl.

Понял, спасибо

Ссылка на комментарий

Вообще-то AgCl - это сильный электролит. А протекание реакции в данном случае обусловлено образованием малорастворимого AgCl.

Реакции ионного обмена протекают, если в реакции образуется осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (чаще всего вода).

Ссылка на комментарий
2 часа назад, chemister2010 сказал:

Вообще-то AgCl - это сильный электролит. .........................или образуется малодиссоциирующее вещество (чаще всего вода).

Это с какой стороны посмотреть. Конечно в растворе недиссоциированного AgCl нет, но в контакте с раствором его полно. Он сильный электролит только в том смысле, что образует идеальный раствор благодаря своей крайне низкой концентрации и во всякие законы Рауля можно подставлять концентрацию. А для реальных растворов сильных электролитов концентрации неприменимы, надо использовать активности.

По определению сильный электролит создаёт в растворе высокие концентрации ионов (и соответственно хорошо проводит ток). Низкие концентрации ионов либо у растворимых, но слабодиссоциирующих молекул (вода, слабые кислоты), либо у нерастворимых.

Ссылка на комментарий
18 часов назад, Jack_ сказал:

Хорошо, но почему такая реакция в принципе возможна? Разве одна сильная кислота может вытеснить другую сильную? 

Из той же оперы:
2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl

В растворе реакция не идет. Она пойдет, когда капать кислотой на твердую соль, дабы давать хлороводороду отходить с зоны реакции. Так что правило, что сильный вытесняет слабого действует в определенных случаях. Более обобщенно вы можете оценивать проходимость реакции, когда какие-то ионы могут уходить из зоны в виде осадка, газа или электролита послабее. Пример:

PbSO4 + H2S --> PbS + H2SO4
реакция прекрасно себе проходит из-за нерастоимости в кислотах сульфида свинца, хотя сероводород очень слабая кислота

Изменено пользователем sergium
Ссылка на комментарий
4 минуты назад, sergium сказал:

Из той же оперы:
2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl
В растворе реакция не идет. Она пойдет, когда капать кислотой на твердую соль, дабы давать хлороводороду отходить с зоны реакции.

Да, если реакцию вести всухую, то хлороводороду просто не в чем растворяться - и он улетает. Хлороводород - не кислота, кислота - его раствор

7 минут назад, sergium сказал:

PbSO4 + H2S --> PbS + H2SO4
реакция прекрасно себе проходит из-за нерастоимости в кислотах сульфида свинца, хотя сероводород очень слабая кислота

Да, любая РИО - это равновесие. Надо сравнивать концентрации ионов в растворе слева и справа.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...