Термодинамическое обоснование реакции

[Darina001]

Дайте термодинамическое обоснование на основе вычисления дельтаG реакций:

1)2 AlCl3+3Na2S+6H2O=>2Al(OH)3+6NaCl+3H2S

2)AlCl3+Na2S=>NaCl+Al2S3

Как я поняла, нужно объяснить почему первая реакция пойдёт, а вторая нет с помощью вычисления энергии Гиббса

[M_GM]

Для расчёта ΔG реакции нужны табличные данные по ΔG образования всех участников этих реакций.

Ищите такие таблицы в своих учебниках или в интернете, выписывайте здесь, тогда будет что считать.

Одновременно, может подскажете, как считать???

[bacan]

1. 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O => 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S
Подставив найденные значения энтальпий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
ΔНх.р.= [2∆Н°Al(OH)3 + 6∆Н°(NaCl) + 3∆Н°(H2S)] - [2∆Н°(AlCl3) + 3∆Н°(Na2S) + 6∆Н°(Н2О)] = 
= [2(–1275,7) + 6(-411,41) + 3(-20,9)] - [2(-704,2) + 3(-374,47) + 6(-285,83)] = -835,77 кДж/моль.
Подставив найденные значения энтропий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
∆S°х.р. = [2S°Al(OH)3 + 6S°(NaCl) + 3S°(H2S)] - [2S°(AlCl3) + 3S°(Na2S) + 6S°(Н2О)] = 
= [2(71,1) + 6(72,13) + 3(205,69)] - [2(109,3) 3(79,50) + 6(70,08)] = 1192,05 Дж/(моль · К) = 1,19205 кДж/(моль · К).
Энергию Гиббса процесса можно найти из соотношения:
∆G = ∆H – T∆S.
Необходимо рассчитать возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях (Т = 298 K), получим:
∆G = -835,77 - (298 · 1,19205) = -1191,0009 кДж, ∆G < 0.
Так как ∆G < 0,следовательно, при стандартных условиях реакция протекает.

 

2. 2AlCl3 + 3Na2S => 6NaCl + Al2S3

Для этого уравнения рассчитайте ∆G точно так же.

 

Равновесие системы, направление процесса. Задачи 10 - 11 (buzani.ru)

[Darina001]

19 часов назад, bacan сказал:

1. 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O => 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S
Подставив найденные значения энтальпий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
ΔНх.р.= [2∆Н°Al(OH)3 + 6∆Н°(NaCl) + 3∆Н°(H2S)] - [2∆Н°(AlCl3) + 3∆Н°(Na2S) + 6∆Н°(Н2О)] = 
= [2(–1275,7) + 6(-411,41) + 3(-20,9)] - [2(-704,2) + 3(-374,47) + 6(-285,83)] = -835,77 кДж/моль.
Подставив найденные значения энтропий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
∆S°х.р. = [2S°Al(OH)3 + 6S°(NaCl) + 3S°(H2S)] - [2S°(AlCl3) + 3S°(Na2S) + 6S°(Н2О)] = 
= [2(71,1) + 6(72,13) + 3(205,69)] - [2(109,3) 3(79,50) + 6(70,08)] = 1192,05 Дж/(моль · К) = 1,19205 кДж/(моль · К).
Энергию Гиббса процесса можно найти из соотношения:
∆G = ∆H – T∆S.
Необходимо рассчитать возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях (Т = 298 K), получим:
∆G = -835,77 - (298 · 1,19205) = -1191,0009 кДж, ∆G < 0.
Так как ∆G < 0,следовательно, при стандартных условиях реакция протекает.

 

2. 2AlCl3 + 3Na2S => 6NaCl + Al2S3

Для этого уравнения рассчитайте ∆G точно так же.

 

Равновесие системы, направление процесса. Задачи 10 - 11 (buzani.ru)

 

А что делать если для второй реакции дельтаG тоже получается меньше нуля? Как объяснить тогда, что протекает реакция в водном растворе?