2. Какую роль играет соль надсерной кислоты в реакции: Mn(NО3)2 + K2S2О8 + Н2О ?

[Rosenrot]

     Mn(NО₃)₂ + K₂S₂О8 + Н₂О ? Составьте уравнение реакции, используя метод электронно-ионного баланса.

[Nemo_78]

   Если отвечать на заглавный (обозначенный в теме) вопрос, то, конечно же персульфаты это всегда окислители. Их обменные свойства в сравнении с окислительными выражены куда как сильнее. Тем более, при наличии Mn²⁺,  который как ни крути более-менее к окислению устойчив только в несильно кислых средах. 

   Чтобы помочь с электронным балансом, хотя бы продукты сами предложите... 

[Rosenrot]

13 часов назад, Nemo_78 сказал:

   Если отвечать на заглавный (обозначенный в теме) вопрос, то, конечно же персульфаты это всегда окислители. Их обменные свойства в сравнении с окислительными выражены куда как сильнее. Тем более, при наличии Mn²⁺,  который как ни крути более-менее к окислению устойчив только в несильно кислых средах. 

   Чтобы помочь с электронным балансом, хотя бы продукты сами предложите... 

 

13 часов назад, Nemo_78 сказал:

   Если отвечать на заглавный (обозначенный в теме) вопрос, то, конечно же персульфаты это всегда окислители. Их обменные свойства в сравнении с окислительными выражены куда как сильнее. Тем более, при наличии Mn²⁺,  который как ни крути более-менее к окислению устойчив только в несильно кислых средах. 

   Чтобы помочь с электронным балансом, хотя бы продукты сами предложите... 

5 K₂S₂O₈ + 2 Mn(NO₃)₂ + 8 H₂O → 10 KHSO₄ + 4 HNO₃ + 2 HMnO₄

[Nemo_78]

Замечательно. Эл. баланс всё ещё актуален? 

[Rosenrot]

19 часов назад, Nemo_78 сказал:

Замечательно. Эл. баланс всё ещё актуален? 

да...

 

[Nemo_78]

2S⁺⁷ +2e^- => 2S⁺⁶ - окислитель, восстановление

Mn⁺² -5e^- => Mn⁺⁷ - восстановитель, окисление. 

 

   Как видите, для соблюдения электронного баланса наименьшее общее кратное принятых и отданных электронов равно их произведению. И, как следствие, добавочные коэффициенты равны 5 и 2 в схеме восстановления и окисления соответственно. Что и подтверждается, собственно, молекулярным уравнением реакции, которое Вы привели выше. 

[M_GM]

2 часа назад, Nemo_78 сказал:

2S⁺⁷ +2e^- => 2S⁺⁶ - окислитель, восстановление

Mn⁺² -5e^- => Mn⁺⁷ - восстановитель, окисление. 

 

   Как видите, для соблюдения электронного баланса наименьшее общее кратное принятых и отданных электронов равно их произведению. И, как следствие, добавочные коэффициенты равны 5 и 2 в схеме восстановления и окисления соответственно. Что и подтверждается, собственно, молекулярным уравнением реакции, которое Вы привели выше. 

Чушь. Сера - элемент VI группы, на внешнем слое электронной оболочки 6 электронов и максимальная степень окисления +6, которая в ходе данной реакции не меняется

Окислителем персульфат-ион является за счет двух атомов кислорода, которые находятся в степени окисления +1 (как в пероксиде водорода) 

S₂O₈^2- имеет строение: [O₃S-O-O-SO₃]^2- и его окислительные свойства можно представить уравнением:

                 S₂O₈^2- + 2е = 2SO₄^2- 

Изменено 3 Апреля, 2022 в 18:46 пользователем M_GM

[Nemo_78]

   Виноват. Мне почему-то показалось, что речь именно об электронном балансе идёт, а в этом случае степень окисления, как величина формальная, как говорится, "всё стерпит" и в строгом обосновании физического смысла не нуждается. 

    Так что ещё раз прошу прощения перед всеми за свою невнимательность. 

 

    А насчёт окислительных свойств персульфат-аниона за счёт перекисного кислорода... Я, по-моему, нигде обратного и не утверждал.