Окислительные свойства серной кислоты

[Vladimir Smirnov]

Почему серная кислота проявляет окислительные свойства только в концентрированном виде? И даже если она концентрированная /разбавленная, все равно будет примесь водорода/сернистого газа в реакции с металлом, например? И вообще какую концентрацию можно брать, чтобы кислоту можно было называть концентрированной?

[chemister2010]

Тут много факторов в реакции с металлами. 

Обычно концентрированной называют серную кислоту выше примерно 70%.

[Vladimir Smirnov]

В 24.05.2022 в 21:34, chemister2010 сказал:

Тут много факторов в реакции с металлами. 

Где про это подробнее почитать посоветуете?

[chemister2010]

В концентрированном виде она проявляет окислительные свойства, так как при росте концентрации падает ее диссоциация и растет количество недиссоциированных молекул серной кислоты, которые и проявляют окислительные свойства. 

 

По реакциям с металлами информация довольно рассеяна по учебникам. Можно еще искать статьи по конкретным металлам.

 

Насколько помню, цинк с кислотой выше 10% начинает давать сероводород. Натрий может почти любую концентрацию восстановить до сульфида. 

[Vladimir Smirnov]

Спасибо

[chemister2010]

Вы лучше спрашивайте, что вас интересует конкретно, тогда проще искать ответ, чем общее описание реакции серной кислоты с металлами. 

[Вольный Сяншен]

В разбавленных растворах сера находится в составе аниона SO₄^2-, и принимать электроны в таком состоянии ей не очень хочется. В концентрированной кислоте в какой-то мере диссоциация идёт так: 2H₂SO₄ → HSO₃⁺ + HSO₄^- + H₂O

Ион бисульфония HSO₃⁺ заряжен положительно и хорошо окисляет что найдёт.

[dmr]

25.05.2022 в 00:16, chemister2010 сказал:

Насколько помню, цинк с кислотой выше 10% начинает давать сероводород. Натрий может почти любую концентрацию восстановить до сульфида

А водород разбавленную серку может восстановить до SO2 или H2S. А если допустим электролиз серки, с мембраной и водород в момент выделения может ли восстановить серку до SO2 или H2S

А при электролизе сульфатов, гидросульфатов с мембраной?

Какие-то овр процессы в анолите происходят?

Изменено 5 Июня, 2022 в 14:26 пользователем dmr

[chemister2010]

05.06.2022 в 17:24, dmr сказал:

А водород разбавленную серку может восстановить до SO2 или H2S. А если допустим электролиз серки, с мембраной и водород в момент выделения может ли восстановить серку до SO2 или H2S

А при электролизе сульфатов, гидросульфатов с мембраной?

Какие-то овр процессы в анолите происходят?

 

Молекулярный водород серную кислоту в растворе не восстанавливает. При электролизе там куча промежуточных частиц - может и прокатит.

 

Окисление серной кислоты на аноде - промышленный способ синтеза персульфатов и перекиси водорода.

[dmr]

05.06.2022 в 20:31, chemister2010 сказал:

Окисление серной кислоты на аноде

Да но на катоде происходит же восстановление что-то там должно происходить если поставить мембрану

 

А при электролизе сульфитов?

На катоде происходит восстановление сульфит-иона?

На аноде я так полагаю происходит окисление до сульфат иона?