Ca(NO3)2 изб. + H3PO4 =

[viking9889]

Можно ли таким способом получить азотку без примеси фосфатов? Если взять Ca(NO3)2 в сильном избытке? Или кислые фосфаты все равно будут в ней плавать?

[_agrixolus_]

реакция нитрата кальция и ортофосфорной кислоты

3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO_4 →← Ca₃(PO₄)₂ + 6HNO₃

В результате реакции нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) и ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) образуется ортофосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂), азотная кислота (HNO₃)

__________________________________________

ну пробуйте...

в нашем "зеленом колхозе " нитраты - дороже чем азотка (52% -бодяжат...)

__________________________

реакция сильно обратима. то есть гораздо лучше идет реакция сильной азотной кислоты с нерастворимым в воде фосфатом кальция, чем более слабой фосфорной кислоты с нитратом кальция. чтобы получить фосфат кальция, нужно как то быстро удалить азотную кислоту из смеси. ито получиться больше кислый фосфат или дигидрофосфат.

 

Изменено 25 Мая, 2022 в 09:46 пользователем _agrixolus_

[BritishPetroleum]

25.05.2022 в 12:28, viking9889 сказал:

Можно ли таким способом получить азотку без примеси фосфатов? Если взять Ca(NO3)2 в сильном избытке? Или кислые фосфаты все равно будут в ней плавать?

Отгонкой только. Вообще лучше обменом с карбонатом натрия, калия получить нитрат щелочного металла, выпарить нитрат,  мел отфильтровать, взять конц серную, 2 моля на моль нитрата и отогнать дымящую азотную кислоту. С фосфорной сильно греть придется, азотка частично разложиться

Изменено 25 Мая, 2022 в 09:54 пользователем BritishPetroleum

[viking9889]

А если взять нитрат бария? Все равно кислые фосфаты полезут?

[viking9889]

Ну ладно, с азоткой не все так гладко, но хотя бы солянку таким способом можно получить не прибегая к перегонке? CaCl2 + H3PO4 ?

[BritishPetroleum]

25.05.2022 в 13:44, viking9889 сказал:

Ну ладно, с азоткой не все так гладко, но хотя бы солянку таким способом можно получить не прибегая к перегонке? CaCl2 + H3PO4 ?

Соляная и без перегонки. Неинтересно. Кстати зачем тут хлорид кальция когда можно обычную поваренную взять соль. И что за сфера деятельности где нужны кислоты с отходами в них? Серная кислота и то при кипении полностью выгоняет соляную из солей. 

 

2NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + NaCl + HCl , 1 я стадия, нормальные условия,. 

NaHSO4 + NaCl -> Na2SO4 + HCl, 2я стадия, 300 градусов примерно

 

 

Ортофосфорная дохлая, не вытеснит соляную при нормальных условиях

Собирай перегоночный аппарат и Грей тогда у фосфорной появяться шансы

Но лучше юзать серную

Изменено 25 Мая, 2022 в 11:22 пользователем BritishPetroleum

[viking9889]

Да не хочется возиться с перегонкой

Кстати, а паяльная кислота это что за хрень? Не соляная часом?

[BritishPetroleum]

Фосфорная

25.05.2022 в 15:03, viking9889 сказал:

Да не хочется возиться с перегонкой

Кстати, а паяльная кислота это что за хрень? Не соляная часом?

Это увлекательный процесс. ? с 10 раза должно получиться

Изменено 25 Мая, 2022 в 12:15 пользователем BritishPetroleum

[dmr]

25.05.2022 в 17:03, viking9889 сказал:

паяльная кислота

Раствор ZnCl2

[chemister2010]

Нет, через фосфаты кальция сильные кислоты не получатся.