Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

CO2 + щелочи


Genys

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При пропускании углекислого газа через раствор щелочей протекают следующие реакции:

 

CO2 + H2O <-> H2CO3

H2CO3 + NaOH -> NaHCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH(изб) -> Na2CO3 + 2H2O

 

А если пропускать углекислый газ над безводными щелочами при нагревании возможно ли образование карбонатов. Если да, то каких - кислых или средних и почему?

Ссылка на сообщение

Углекислый газ реагирует и при комнатной температуре с твёрдыми щелочами с образованием средних карбонатов. До бикарбонатов, скорее всего, дело не дойдёт, так как образующаяся при этом вода связывается карбонатами в кристаллогидраты.

Ссылка на сообщение

Мне кажется, что в начальный момент времени идут две реакции - и образование основной соли и ибразование кислой соли. Так как реакция протекает без раствора, то гидроскид ионы, образующиеся при гидролизе щелочи, отсутствуют, т.е. вода от связывания двух гидроксид ионов не образуется. Получается что в начальный момент времени идет реакция с выходом кислого карбоната. Одновременно с ней возможна реакция между двумя молекулами щелочи и одной молекулой углекислого газа (случайная) с выходом средней соли и воды. С накоплением в реакционной смеси молекул воды становиться возможен гидролиз щелочи. Так как для данной реакции щелочь можно считать в избытке, то через некоторый момент времени реакция с гидрокарбонатом замедляется, а рекция образования средней соли ускоряется. Другими словами с начала идет реакция образования гидрокарбоната, а затем просто карбоната (ну замутил :D :wacko: ). Верны ли мои предположения?

 

Р.S. Тем более на одну молекулу средней соли образуется две молекулы воды, которой по идее хватит и на образование кристаллогидрата карбоната натрия и на гидролиз щелочи...

Ссылка на сообщение

Во-первых, что такое гидролиз щёлочи? Во-вторых, щёлочь реагирует с бикарбонатом. В третьих, карбонат может образовывать гидраты с большим числом молекул воды. А в четвёртых - эксперимент покажет.

Ссылка на сообщение
  • 9 лет спустя...

В продуктах сгорания водомазутной эмульсии на основе щёлочьной воды при температурах 2000гр Ц  и далее до 200Ц с чем будет реагировать щёлочь (уже в виде газа, затем жидкости) с углекислым газом или с серным ангидридом? Буду благодарен за обоснованный ответ.

Ссылка на сообщение
23 часа назад, serpanti сказал:

В продуктах сгорания водомазутной эмульсии на основе щёлочьной воды при температурах 2000гр Ц  и далее до 200Ц с чем будет реагировать щёлочь (уже в виде газа, затем жидкости) с углекислым газом или с серным ангидридом? Буду благодарен за обоснованный ответ.

 

Там проблема, что не будет серного ангидрида при 2000 С, да и углекислый газ заметно разложится.

Ссылка на сообщение

Избыток щёлочи всё похватает - и SO2, и SO3, и CO2. А при недостатке -  в соответствии с силой кислот - сначала SO3 (хотя его в продуктах горения будет очень мало), потом - SO2. А СО2 - по остаточному принципу.

Ссылка на сообщение
3 часа назад, serpanti сказал:

Спасибо! Вопрос: насколько в порядке сильней серные кислоты над угольной?

 

 

H2SO3: Ka = 10^-2

H2CO3: Ka = 10^-4 (истинная)

Т.е. сернистая кислота в сто раз сильнее угольной.

Серная ещё сильнее.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика