Genys 4 Опубликовано: 11 января 2010 Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 При пропускании углекислого газа через раствор щелочей протекают следующие реакции: CO2 + H2O <-> H2CO3 H2CO3 + NaOH -> NaHCO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH(изб) -> Na2CO3 + 2H2O А если пропускать углекислый газ над безводными щелочами при нагревании возможно ли образование карбонатов. Если да, то каких - кислых или средних и почему? Ссылка на сообщение
antabu 439 Опубликовано: 11 января 2010 Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Углекислый газ реагирует и при комнатной температуре с твёрдыми щелочами с образованием средних карбонатов. До бикарбонатов, скорее всего, дело не дойдёт, так как образующаяся при этом вода связывается карбонатами в кристаллогидраты. Ссылка на сообщение
Genys 4 Опубликовано: 11 января 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Мне кажется, что в начальный момент времени идут две реакции - и образование основной соли и ибразование кислой соли. Так как реакция протекает без раствора, то гидроскид ионы, образующиеся при гидролизе щелочи, отсутствуют, т.е. вода от связывания двух гидроксид ионов не образуется. Получается что в начальный момент времени идет реакция с выходом кислого карбоната. Одновременно с ней возможна реакция между двумя молекулами щелочи и одной молекулой углекислого газа (случайная) с выходом средней соли и воды. С накоплением в реакционной смеси молекул воды становиться возможен гидролиз щелочи. Так как для данной реакции щелочь можно считать в избытке, то через некоторый момент времени реакция с гидрокарбонатом замедляется, а рекция образования средней соли ускоряется. Другими словами с начала идет реакция образования гидрокарбоната, а затем просто карбоната (ну замутил :D :wacko: ). Верны ли мои предположения? Р.S. Тем более на одну молекулу средней соли образуется две молекулы воды, которой по идее хватит и на образование кристаллогидрата карбоната натрия и на гидролиз щелочи... Ссылка на сообщение
antabu 439 Опубликовано: 15 января 2010 Рассказать Опубликовано: 15 января 2010 Во-первых, что такое гидролиз щёлочи? Во-вторых, щёлочь реагирует с бикарбонатом. В третьих, карбонат может образовывать гидраты с большим числом молекул воды. А в четвёртых - эксперимент покажет. Ссылка на сообщение
serpanti 0 Опубликовано: 27 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 27 ноября 2019 В продуктах сгорания водомазутной эмульсии на основе щёлочьной воды при температурах 2000гр Ц и далее до 200Ц с чем будет реагировать щёлочь (уже в виде газа, затем жидкости) с углекислым газом или с серным ангидридом? Буду благодарен за обоснованный ответ. Ссылка на сообщение
chemister2010 792 Опубликовано: 28 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 23 часа назад, serpanti сказал: В продуктах сгорания водомазутной эмульсии на основе щёлочьной воды при температурах 2000гр Ц и далее до 200Ц с чем будет реагировать щёлочь (уже в виде газа, затем жидкости) с углекислым газом или с серным ангидридом? Буду благодарен за обоснованный ответ. Там проблема, что не будет серного ангидрида при 2000 С, да и углекислый газ заметно разложится. Ссылка на сообщение
yatcheh 8 644 Опубликовано: 28 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 28 ноября 2019 Избыток щёлочи всё похватает - и SO2, и SO3, и CO2. А при недостатке - в соответствии с силой кислот - сначала SO3 (хотя его в продуктах горения будет очень мало), потом - SO2. А СО2 - по остаточному принципу. Ссылка на сообщение
serpanti 0 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 Спасибо! Вопрос: насколько в порядке сильней серные кислоты над угольной? Ссылка на сообщение
yatcheh 8 644 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 3 часа назад, serpanti сказал: Спасибо! Вопрос: насколько в порядке сильней серные кислоты над угольной? H2SO3: Ka = 10^-2 H2CO3: Ka = 10^-4 (истинная) Т.е. сернистая кислота в сто раз сильнее угольной. Серная ещё сильнее. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.