Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

CO2 + щелочи


Genys

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При пропускании углекислого газа через раствор щелочей протекают следующие реакции:

 

CO2 + H2O <-> H2CO3

H2CO3 + NaOH -> NaHCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH(изб) -> Na2CO3 + 2H2O

 

А если пропускать углекислый газ над безводными щелочами при нагревании возможно ли образование карбонатов. Если да, то каких - кислых или средних и почему?

Ссылка на комментарий

Углекислый газ реагирует и при комнатной температуре с твёрдыми щелочами с образованием средних карбонатов. До бикарбонатов, скорее всего, дело не дойдёт, так как образующаяся при этом вода связывается карбонатами в кристаллогидраты.

Ссылка на комментарий

Мне кажется, что в начальный момент времени идут две реакции - и образование основной соли и ибразование кислой соли. Так как реакция протекает без раствора, то гидроскид ионы, образующиеся при гидролизе щелочи, отсутствуют, т.е. вода от связывания двух гидроксид ионов не образуется. Получается что в начальный момент времени идет реакция с выходом кислого карбоната. Одновременно с ней возможна реакция между двумя молекулами щелочи и одной молекулой углекислого газа (случайная) с выходом средней соли и воды. С накоплением в реакционной смеси молекул воды становиться возможен гидролиз щелочи. Так как для данной реакции щелочь можно считать в избытке, то через некоторый момент времени реакция с гидрокарбонатом замедляется, а рекция образования средней соли ускоряется. Другими словами с начала идет реакция образования гидрокарбоната, а затем просто карбоната (ну замутил :D :wacko: ). Верны ли мои предположения?

 

Р.S. Тем более на одну молекулу средней соли образуется две молекулы воды, которой по идее хватит и на образование кристаллогидрата карбоната натрия и на гидролиз щелочи...

Ссылка на комментарий

Во-первых, что такое гидролиз щёлочи? Во-вторых, щёлочь реагирует с бикарбонатом. В третьих, карбонат может образовывать гидраты с большим числом молекул воды. А в четвёртых - эксперимент покажет.

Ссылка на комментарий
  • 9 лет спустя...

В продуктах сгорания водомазутной эмульсии на основе щёлочьной воды при температурах 2000гр Ц  и далее до 200Ц с чем будет реагировать щёлочь (уже в виде газа, затем жидкости) с углекислым газом или с серным ангидридом? Буду благодарен за обоснованный ответ.

Ссылка на комментарий
23 часа назад, serpanti сказал:

В продуктах сгорания водомазутной эмульсии на основе щёлочьной воды при температурах 2000гр Ц  и далее до 200Ц с чем будет реагировать щёлочь (уже в виде газа, затем жидкости) с углекислым газом или с серным ангидридом? Буду благодарен за обоснованный ответ.

 

Там проблема, что не будет серного ангидрида при 2000 С, да и углекислый газ заметно разложится.

Ссылка на комментарий

Избыток щёлочи всё похватает - и SO2, и SO3, и CO2. А при недостатке -  в соответствии с силой кислот - сначала SO3 (хотя его в продуктах горения будет очень мало), потом - SO2. А СО2 - по остаточному принципу.

Ссылка на комментарий
3 часа назад, serpanti сказал:

Спасибо! Вопрос: насколько в порядке сильней серные кислоты над угольной?

 

 

H2SO3: Ka = 10^-2

H2CO3: Ka = 10^-4 (истинная)

Т.е. сернистая кислота в сто раз сильнее угольной.

Серная ещё сильнее.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика