Аммиак и диоксид азота

[ununeniy]

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком, так что бы не пошло тупо ОВР до воды и азота, по идее может быть 2 пути: 

2NH3+2NO2=O2NNH2+NH4NO2 соответственно нитрамид и нитрит аммония, который вероятно разложится на воду и азот, если делать такую реакцию в газовой фазе, нагрев явно будет.

Или : 

2NH3+2NO2=ONNH2+NH4NO3 нитрозоамид и нитрат аммония, мне кажется это менее вероятным, тут уже наоборот нитрозоамид может разложится и дать не интересный нитрат аммония 

что думаете? Или реакция идёт по всем этим путям? По какому больше?

подумал об этом ТК например реакция аммиака и азотного ангидрида ясна очень, а вот здесь все запутанно ТК есть диспропорционирование

[yatcheh]

19.06.2022 в 12:48, ununeniy сказал:

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком, так что бы не пошло тупо ОВР до воды и азота, по идее может быть 2 пути: 

2NH3+2NO2=O2NNH2+NH4NO2 соответственно нитрамид и нитрит аммония, который вероятно разложится на воду и азот, если делать такую реакцию в газовой фазе, нагрев явно будет.

Или : 

2NH3+2NO2=ONNH2+NH4NO3 нитрозоамид и нитрат аммония, мне кажется это менее вероятным, тут уже наоборот нитрозоамид может разложится и дать не интересный нитрат аммония 

что думаете? Или реакция идёт по всем этим путям? По какому больше?

подумал об этом ТК например реакция аммиака и азотного ангидрида ясна очень, а вот здесь все запутанно ТК есть диспропорционирование

 

Результат тут один будет - нитрат аммония, азот и вода. По любому пути. Разумеется, не исключена всякая побочка в виде NO, гидроксиламина или чего-нить поэкзотичнее...

Kакие там будут интермедиаты - бог весть, но нарисованные вами четырёхмолекулярные реакции там точно не будут иметь места.

Изменено 19 Июня, 2022 в 10:15 пользователем yatcheh

[ununeniy]

19.06.2022 в 12:14, yatcheh сказал:

 

Результат тут один будет - нитрат аммония, азот и вода. По любому пути. Разумеется, не исключена всякая побочка в виде NO, гидроксиламина или чего-нить поэкзотичнее...

Kакие там будут интермедиаты - бог весть, но нарисованные вами четырёхмолекулярные реакции там точно не будут иметь места.

Даже если в жидкий аммиак лить диоксид азота? При таком морозе может и будет чего интересного, вообще есть ли литература где рассказано про реакции аммиака с окислами азота, не с целью превратить все в воду и азот, а получить чего-то такого 

[aversun]

19.06.2022 в 12:48, ununeniy сказал:

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком

Неплохое ракетное топливо

8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O

[ununeniy]

19.06.2022 в 14:37, aversun сказал:

Неплохое ракетное топливо

8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O

Это то понятно, а это и не нужно

[BP2]

В 19.06.2022 в 15:37, aversun сказал:

Неплохое ракетное топливо

8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O

Гидразин то получше будет, из-за энтальпий

В 19.06.2022 в 12:48, ununeniy сказал:

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком, так что бы не пошло тупо ОВР до воды и азота, по идее может быть 2 пути: 

2NH3+2NO2=O2NNH2+NH4NO2 соответственно нитрамид и нитрит аммония, который вероятно разложится на воду и азот, если делать такую реакцию в газовой фазе, нагрев явно будет.

Или : 

2NH3+2NO2=ONNH2+NH4NO3 нитрозоамид и нитрат аммония, мне кажется это менее вероятным, тут уже наоборот нитрозоамид может разложится и дать не интересный нитрат аммония 

что думаете? Или реакция идёт по всем этим путям? По какому больше?

подумал об этом ТК например реакция аммиака и азотного ангидрида ясна очень, а вот здесь все запутанно ТК есть диспропорционирование

При низкой температуре -40 нитрамид не разложиться, его можно будет получить, по такой схеме динитрамид получают по крайней мере

[ununeniy]

19.06.2022 в 16:20, BP2 сказал:

Гидразин то получше будет, из-за энтальпий

При низкой температуре -40 нитрамид не разложиться, его можно будет получить, по такой схеме динитрамид получают по крайней мере

Я про динитрамид и думал, уверен если так сделать в жидком аммиаке то его можно получить 

[BP2]

В 19.06.2022 в 17:32, ununeniy сказал:

Я про динитрамид и думал, уверен если так сделать в жидком аммиаке то его можно получить 

Если ты думал про динитрамид, то в Швеции например, его получают нитрованием сульфаматов, там выходы больше получаются

[BP2]

P.s. Ну и азотная кислота непосресдтвенно лучше смотриться как нитрующий агент, чем диоксид азота в этом случае. Так как нитрамид это амид азотной кислоты по сути.

В 19.06.2022 в 13:48, ununeniy сказал:

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком, так что бы не пошло тупо ОВР до воды и азота, по идее может быть 2 пути: 

2NH3+2NO2=O2NNH2+NH4NO2 соответственно нитрамид и нитрит аммония, который вероятно разложится на воду и азот, если делать такую реакцию в газовой фазе, нагрев явно будет.

Или : 

2NH3+2NO2=ONNH2+NH4NO3 нитрозоамид и нитрат аммония, мне кажется это менее вероятным, тут уже наоборот нитрозоамид может разложится и дать не интересный нитрат аммония 

что думаете? Или реакция идёт по всем этим путям? По какому больше?

подумал об этом ТК например реакция аммиака и азотного ангидрида ясна очень, а вот здесь все запутанно ТК есть диспропорционирование

Думаю вот так

2NH3+N2O4 => NH2NO + NH2NO2 =X субстанция

Затем X Субстанция при охлаждении нитруется нитрующей смесью (азотная + серная конц) => динитрамид

Там нитрозопроизводное окислиться азотной и пронитруется в любом случае

Изменено 19 Июня, 2022 в 14:48 пользователем BP2

[BP2]

Есть еще такой трюк. Получение динитропроизводного через оксим, не знаю будет ли это работатьдля азота для углерода выходы до 50%