Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Аммиак и диоксид азота


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком, так что бы не пошло тупо ОВР до воды и азота, по идее может быть 2 пути: 

2NH3+2NO2=O2NNH2+NH4NO2 соответственно нитрамид и нитрит аммония, который вероятно разложится на воду и азот, если делать такую реакцию в газовой фазе, нагрев явно будет.

Или

2NH3+2NO2=ONNH2+NH4NO3 нитрозоамид и нитрат аммония, мне кажется это менее вероятным, тут уже наоборот нитрозоамид может разложится и дать не интересный нитрат аммония 

что думаете? Или реакция идёт по всем этим путям? По какому больше?

подумал об этом ТК например реакция аммиака и азотного ангидрида ясна очень, а вот здесь все запутанно ТК есть диспропорционирование

Ссылка на комментарий
19.06.2022 в 12:48, ununeniy сказал:

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком, так что бы не пошло тупо ОВР до воды и азота, по идее может быть 2 пути: 

2NH3+2NO2=O2NNH2+NH4NO2 соответственно нитрамид и нитрит аммония, который вероятно разложится на воду и азот, если делать такую реакцию в газовой фазе, нагрев явно будет.

Или

2NH3+2NO2=ONNH2+NH4NO3 нитрозоамид и нитрат аммония, мне кажется это менее вероятным, тут уже наоборот нитрозоамид может разложится и дать не интересный нитрат аммония 

что думаете? Или реакция идёт по всем этим путям? По какому больше?

подумал об этом ТК например реакция аммиака и азотного ангидрида ясна очень, а вот здесь все запутанно ТК есть диспропорционирование

 

Результат тут один будет - нитрат аммония, азот и вода. По любому пути. Разумеется, не исключена всякая побочка в виде NO, гидроксиламина или чего-нить поэкзотичнее...

Kакие там будут интермедиаты - бог весть, но нарисованные вами четырёхмолекулярные реакции там точно не будут иметь места.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
19.06.2022 в 12:14, yatcheh сказал:

 

Результат тут один будет - нитрат аммония, азот и вода. По любому пути. Разумеется, не исключена всякая побочка в виде NO, гидроксиламина или чего-нить поэкзотичнее...

Kакие там будут интермедиаты - бог весть, но нарисованные вами четырёхмолекулярные реакции там точно не будут иметь места.

Даже если в жидкий аммиак лить диоксид азота? При таком морозе может и будет чего интересного, вообще есть ли литература где рассказано про реакции аммиака с окислами азота, не с целью превратить все в воду и азот, а получить чего-то такого 

Ссылка на комментарий
19.06.2022 в 12:48, ununeniy сказал:

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком

Неплохое ракетное топливо

8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O

Ссылка на комментарий
В 19.06.2022 в 15:37, aversun сказал:

Неплохое ракетное топливо

8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O

Гидразин то получше будет, из-за энтальпий

В 19.06.2022 в 12:48, ununeniy сказал:

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком, так что бы не пошло тупо ОВР до воды и азота, по идее может быть 2 пути: 

2NH3+2NO2=O2NNH2+NH4NO2 соответственно нитрамид и нитрит аммония, который вероятно разложится на воду и азот, если делать такую реакцию в газовой фазе, нагрев явно будет.

Или

2NH3+2NO2=ONNH2+NH4NO3 нитрозоамид и нитрат аммония, мне кажется это менее вероятным, тут уже наоборот нитрозоамид может разложится и дать не интересный нитрат аммония 

что думаете? Или реакция идёт по всем этим путям? По какому больше?

подумал об этом ТК например реакция аммиака и азотного ангидрида ясна очень, а вот здесь все запутанно ТК есть диспропорционирование

При низкой температуре -40 нитрамид не разложиться, его можно будет получить, по такой схеме динитрамид получают по крайней мере

Ссылка на комментарий
19.06.2022 в 16:20, BP2 сказал:

Гидразин то получше будет, из-за энтальпий

При низкой температуре -40 нитрамид не разложиться, его можно будет получить, по такой схеме динитрамид получают по крайней мере

Я про динитрамид и думал, уверен если так сделать в жидком аммиаке то его можно получить 

Ссылка на комментарий
В 19.06.2022 в 17:32, ununeniy сказал:

Я про динитрамид и думал, уверен если так сделать в жидком аммиаке то его можно получить 

Если ты думал про динитрамид, то в Швеции например, его получают нитрованием сульфаматов, там выходы больше получаются

Ссылка на комментарий

P.s. Ну и азотная кислота непосресдтвенно лучше смотриться как нитрующий агент, чем диоксид азота в этом случае. Так как нитрамид это амид азотной кислоты по сути.

В 19.06.2022 в 13:48, ununeniy сказал:

Реакция диоксида азота с водой вполне известная, даёт азотистую кислоту и азотную

А что будет если провести реакцию с сухим аммиаком, так что бы не пошло тупо ОВР до воды и азота, по идее может быть 2 пути: 

2NH3+2NO2=O2NNH2+NH4NO2 соответственно нитрамид и нитрит аммония, который вероятно разложится на воду и азот, если делать такую реакцию в газовой фазе, нагрев явно будет.

Или

2NH3+2NO2=ONNH2+NH4NO3 нитрозоамид и нитрат аммония, мне кажется это менее вероятным, тут уже наоборот нитрозоамид может разложится и дать не интересный нитрат аммония 

что думаете? Или реакция идёт по всем этим путям? По какому больше?

подумал об этом ТК например реакция аммиака и азотного ангидрида ясна очень, а вот здесь все запутанно ТК есть диспропорционирование

Думаю вот так

2NH3+N2O4 => NH2NO + NH2NO2 =X субстанция

Затем X Субстанция при охлаждении нитруется нитрующей смесью (азотная + серная конц) => динитрамид

Там нитрозопроизводное окислиться азотной и пронитруется в любом случае

Изменено пользователем BP2
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика