Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Нитрат калия + сера


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
В 06.08.2022 в 20:23, BritishPetroleum сказал:

Кстати и в растворе скорее всего не пойдет она

Прекрасно идет, проверено лично.

В 06.08.2022 в 20:23, BritishPetroleum сказал:

Там гидролиз нитрата меди мгновенный будет

Не будет. Вернее, не в той степени, чтобы далее протекало все, что Вы написали.

В 06.08.2022 в 20:23, BritishPetroleum сказал:

3HNO3 + K2S=> 2KNO3 + H2S + HNO3;

H2S + HNO3 => H2SO4

Ну вот, а еще мне на неуместные реакции пеняют.

  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий
06.08.2022 в 20:23, BritishPetroleum сказал:

Кстати и в растворе скорее всего не пойдет она. Там гидролиз нитрата меди мгновенный будет, что дает

Cu(NO3)2 => HNO3 + Cu(OH)NO3

 

3HNO3 + K2S=> 2KNO3 + H2S + HNO3;

H2S + HNO3 => H2SO4

 

Купорос медный будет

 

 

У сульфида меди бесподобно малая величина ПР. Не зря же CuS не растворяется в солянке. Так что сульфид меди там вывалится однозначно, и никакой гидролиз этому не помешает. Тем более, что всякие ОВР на фоне реакций ионного обмена - медленные реакции.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
06.08.2022 в 21:25, Lеоnid сказал:
06.08.2022 в 21:23, BritishPetroleum сказал:

 

Ну вот, а еще мне на неуместные реакции пеняют.

Уравняйте  Cu(NO3)2 + S => CuO + (NOSO3)2 + N2

 

Посмотрим какой вы химик.А если вы не знаете что сероводород до серной окисляеться азотной чтож теперь.

Ссылка на комментарий
В 06.08.2022 в 20:39, BritishPetroleum сказал:

А если вы не знаете что сероводород до серной окисляеться азотной чтож теперь.

Ну почему же не знаю, знаю. Но только концентрированной. А Вы об этом знали?

А вот если говорить о конц. р-ре азотки, то какой к черту гидролиз нитрата меди? Или Вы полагаете, что в результате "гидролиза" создастся концентрированный азотнокислый раствор?

 

В 06.08.2022 в 20:39, BritishPetroleum сказал:

Посмотрим какой вы химик

Это уж не Вам смотреть.

Ссылка на комментарий
06.08.2022 в 21:42, Lеоnid сказал:

Это уж не Вам смотреть.

Болтовня одна

06.08.2022 в 19:58, BritishPetroleum сказал:

44KNO3 + 29S + 18CuSO4 => 18CuO+ 18K2SO4+ 4K2S + 12(NOSO3)2O+ 10N2

 

06.08.2022 в 20:18, BritishPetroleum сказал:

Cu(NO3)2 + S => CuO + (NO)2S2O7 + N2

18KNO3 + 9CuSO4 + 10S => 9CuO +5(NO)2S2O7 + 4N2 + 9K2SO4

44KNO3 + 29S + 18CuSO4 => 18CuO+ 18K2SO4+ 4K2S + 12(NOSO3)2O+ 10N2

 

Какое выбрать?

Изменено пользователем BritishPetroleum
Ссылка на комментарий

По медному купоросу вроде выход выше где до сульфида калия реакция идет, хотя примерно одно и тоже

Изменено пользователем BritishPetroleum
Ссылка на комментарий
06.08.2022 в 20:46, BritishPetroleum сказал:

18KNO3 + 9CuSO4 + 10S => 9CuO +5(NO)2S2O7 + 4N2 + 9K2SO4

44KNO3 + 29S + 18CuSO4 => 18CuO+ 18K2SO4+ 4K2S + 12(NOSO3)2O+ 10N2

Какое выбрать?

 

Первое.

 

06.08.2022 в 20:52, BritishPetroleum сказал:

По медному купоросу вроде выход выше где до сульфида калия реакция идет, хотя примерно одно и тоже

 

Для получения наилучшего результата ваших измерений, сначала нарисуйте нужную кривую, а потом наносите на график экспериментальные точки :lol:

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
20.07.2022 в 11:59, Alex Ferrum сказал:

Сульфид калия получается 

2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2

Если спросить у охотников, которые используют чёрный порох, они почему-то сетуют, что после выстрела пахнет тухлыми яйцами:

K2S+2H2O=2KOH+H2S

В избытке нитрата калия, скорее всего получится сульфат калия:

2KNO3+2S=K2SO4+SO2

А при избытке угля угарный будет? 2KNO3 + S 6C=> 6CO + K2S + N2?

Ссылка на комментарий
06.08.2022 в 21:00, BritishPetroleum сказал:

А при избытке угля угарный будет? 2KNO3 + S 6C=> 6CO + K2S + N2?

 

Будет. В каком-то количестве.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...