Сила кислот в амиаке

[Vladlenin]

Хочу прочитать про амиак, силу кистоты в амиаке(про высчитывание силы "соли?" по её растворимости) и т д, посоветуйте книжку

[yatcheh]

07.10.2022 в 13:30, Vladlenin сказал:

Хочу прочитать про амиак, силу кистоты в амиаке(про высчитывание силы "соли?" по её растворимости) и т д, посоветуйте книжку

 

В аммиаке все кислоты сильные (за исключением уж очень слабых). И с растворимостью "солей" это никак не связано. Сила кислоты связана со степенью диссоциации, а не с растворимостью.

[Аль де Баран]

В 07.10.2022 в 15:30, Vladlenin сказал:

Хочу прочитать про амиак, силу кистоты в амиаке(про высчитывание силы "соли?" по её растворимости) и т д, посоветуйте книжку

 

Да хоть две! Жалко нам что ли? Не уверен, что вы найдёте ответы на абсолютно все ваши вопросы, но изрядную долю полезной информации сможете почерпнуть из следующих изданий:
1. Курс неорганической химии, том II (Г. Реми, 1966). Глава 18. Неводные растворители (конкретно про аммиак стр. 769-772).
2. Неводные растворители (под ред. Т. Ваддингтона, 1971). Глава 1. Жидкий аммиак, стр. 7-48.
 

[Vladlenin]

В 07.10.2022 в 16:54, yatcheh сказал:

 

В аммиаке все кислоты сильные (за исключением уж очень слабых). И с растворимостью "солей" это никак не связано. Сила кислоты связана со степенью диссоциации, а не с растворимостью.

НО смысл то один и тотже, чем больше соль растворяется в амиаке значит реакция идёт к нет 

[yatcheh]

07.10.2022 в 19:08, Vladlenin сказал:

НО смысл то один и тотже, чем больше соль растворяется в амиаке значит реакция идёт к нет 

 

Смысл совершенно разный. Растворение соли и диссоциация - совершенно разные процессы. Сила кислоты определяется ТОЛЬКО диссоциацией, и к растворимости не имеет никакого отношения.

[Vladlenin]

В 07.10.2022 в 19:15, yatcheh сказал:

 

Смысл совершенно разный. Растворение соли и диссоциация - совершенно разные процессы. Сила кислоты определяется ТОЛЬКО диссоциацией, и к растворимости не имеет никакого отношения.

https://forum.xumuk.ru/topic/303308-взаимодействие-сульфидов-с-солянкой/?do=findComment&comment=1727738, мб что-то не понимаю

[yatcheh]

07.10.2022 в 19:28, Vladlenin сказал:

https://forum.xumuk.ru/topic/303308-взаимодействие-сульфидов-с-солянкой/?do=findComment&comment=1727738, мб что-то не понимаю

 

Так вы определитесь - что вам надо. Растворимость или силу? Скажем, сульфат аммония в жидком аммиаке малорастворим, но в растворе диссоциирован полностью, так как серная кислота в аммиаке является сильной. А гидроксид аммония растворим хорошо, но весьма слабо диссоциирует, потому что кислородоводородная кислота в аммиаке - ещё остаётся слабой.

[Vladlenin]

В 07.10.2022 в 19:45, yatcheh сказал:

 

Так вы определитесь - что вам надо. Растворимость или силу? Скажем, сульфат аммония в жидком аммиаке малорастворим, но в растворе диссоциирован полностью, так как серная кислота в аммиаке является сильной. А гидроксид аммония растворим хорошо, но весьма слабо диссоциирует, потому что кислородоводородная кислота в аммиаке - ещё остаётся слабой.

Ну вот смотри, 

(NH4)2CO3+HCl->CO2+H2O+NH4Cl

Реакция в амиаке, её можно объяснить тем что реакция идёт слева направо из за того что NH4Cl более растворим в амиаке чем карбонат (то что газ выделяется мы не считаем)? 

[yatcheh]

07.10.2022 в 19:56, Vladlenin сказал:

Ну вот смотри, 

(NH4)2CO3+HCl->CO2+H2O+NH4Cl

Реакция в амиаке, её можно объяснить тем что реакция идёт слева направо из за того что NH4Cl более растворим в амиаке чем карбонат (то что газ выделяется мы не считаем)? 

 

В среде аммиака никакого HCl не будет. Будет только NH4Cl. И ваше равновесие сведётся к

(NH4)2CO3 + NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + NH4Cl (???)

Аммиак - растворитель, он всегда в избытке.

Это аналогично равновесию в водной среде:

CO2*H2O + HCl*H2O <=> CO2*H2O + HCl*H2O (???)

Просто две кислоты в одном растворе...

Вот если вы возьмёте соль и кислоту в аммиаке, например:

Na2CO3 + 2NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + 2NaCl

То тут можно порассуждать о растворимости, о равновесии и т.д.

 

[Vladlenin]

В 07.10.2022 в 20:10, yatcheh сказал:

 

В среде аммиака никакого HCl не будет. Будет только NH4Cl. И ваше равновесие сведётся к

(NH4)2CO3 + NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + NH4Cl (???)

Аммиак - растворитель, он всегда в избытке.

Это аналогично равновесию в водной среде:

CO2*H2O + HCl*H2O <=> CO2*H2O + HCl*H2O (???)

Просто две кислоты в одном растворе...

Вот если вы возьмёте соль и кислоту в аммиаке, например:

Na2CO3 + 2NH4Cl <=> (NH4)2CO3 + 2NaCl

То тут можно порассуждать о растворимости, о равновесии и т.д.

 

А, все, спасибо, понял свою ошибку, но для закрепления, вот в вашем примере, можно говорить что один из факторов протекания реакции - это растворимость соли в амиаке? 

В 07.10.2022 в 20:39, Vladlenin сказал:

А, все, спасибо, понял свою ошибку, но для закрепления, вот в вашем примере, можно говорить что один из факторов протекания реакции - это растворимость соли в амиаке? 

А и ещё, если вам не сложно, могли бы мне дать какую нибудь литературу насчёт вот этого "равновесия" реакции в амиаке, считая по растворимости?