Оксид селена и оксид марганца с перекисью

[Vladlenin]

Осторожно! Дальше возможна будет чушь которая вызовет у химиком припадки! 

Вот допустим есть SeO2 добавим в него перекись, получим H2SO4, но возьмём тотже MnO2 и прильем к нему H2O2 и уже получим оксид марганца 2 кислород и воду, почему так происходит? Почему мы не можем получить сначало Марганцовистую кислоту которая распадается на мангарцовую. 

Или же получему не получим оксид селена 2. 

Есть у меня предположения что из за ОВП, но объяснить это математический чёт не могу, распишите пожалуйста ??

[yatcheh]

16.10.2022 в 21:42, Vladlenin сказал:

Осторожно! Дальше возможна будет чушь которая вызовет у химиком припадки! 

Вот допустим есть SeO2 добавим в него перекись, получим H2SO4, но возьмём тотже MnO2 и прильем к нему H2O2 и уже получим оксид марганца 2 кислород и воду, почему так происходит? Почему мы не можем получить сначало Марганцовистую кислоту которая распадается на мангарцовую. 

Или же получему не получим оксид селена 2. 

Есть у меня предположения что из за ОВП, но объяснить это математический чёт не могу, распишите пожалуйста ??

 

H2O2 + 2e => 2OH-

SeO2 - 2e + 2OH- => H2SeO4

 

H2O2 - 2e => 2H+ + O2

MnO2 + 2e + 2H+ => MnO + H2O

[Vladlenin]

В 16.10.2022 в 22:00, yatcheh сказал:

 

H2O2 + 2e => 2OH-

SeO2 - 2e + 2OH- => H2SeO4

 

H2O2 - 2e => 2H+ + O2

MnO2 + 2e + 2H+ => MnO + H2O

А почему в селение на гидроксогруппу распадается, а с марганцем такое не происходит? 

[yatcheh]

16.10.2022 в 22:08, Vladlenin сказал:

А почему в селение на гидроксогруппу распадается, а с марганцем такое не происходит? 

 

SeO2 - кислота, он гидроксилы любит. А MnO2 - основание, ему протоны подавай. А перекиси - всё равно, может отдать электрон и протоном поделиться, может принять электрон и гидроксил организовать - клиентоориентированный реагент

 

Впрочем, в сильно щелочной среде возможно MnO2 и до манганата окислится перекисью. А SeO2 в сильно кислой среде будет восстанавливаться до селена. Тут надо с т-щем Нернстом посоветоваться.

Изменено 16 Октября, 2022 в 19:29 пользователем yatcheh

[ununeniy]

16.10.2022 в 21:00, yatcheh сказал:

 

H2O2 + 2e => 2OH-

SeO2 - 2e + 2OH- => H2SeO4

 

H2O2 - 2e => 2H+ + O2

MnO2 + 2e + 2H+ => MnO + H2O

У меня в голове этот механизм разложения перекиси это окисление в марганец 6 перекисью, диспропорциониорование, и тут же реакция перманганата с перекисью до кислорода диоксида марганца и воды, и по кругу, исход тот же

[Vladlenin]

В 16.10.2022 в 22:21, yatcheh сказал:

 

SeO2 - кислота, он гидроксилы любит. А MnO2 - основание, ему протоны подавай. А перекиси - всё равно, может отдать электрон и протоном поделиться, может принять электрон и гидроксил организовать - клиентоориентированный реагент

 

Впрочем, в сильно щелочной среде возможно MnO2 и до манганата окислится перекисью. А SeO2 в сильно кислой среде будет восстанавливаться до селена. Тут надо с т-щем Нернстом посоветоваться.

А. Чем больше познаю химию - тем больше понимаю, что ничего не понимаю в ней, спасибо, буду изучать