NORBI273COOL Опубликовано 18 Ноября, 2022 в 10:29 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2022 в 10:29 Кислотный оксид ХО2 массой 5.55 г, представляющий собой кристаллическое вещество, обработали 140.9 г 8.74%- ного раствора гидроксида калия и получили раствор, в котором массовая доля соли составила 7%. Определите элемент X и установите формулу соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе. Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 18 Ноября, 2022 в 10:52 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2022 в 10:52 Это олимпиадная задача, ее решать нужно самостоятельно. Ссылка на комментарий
Решение Solovey Опубликовано 18 Ноября, 2022 в 11:08 Решение Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2022 в 11:08 ХО2 + 2KOH = K2X03 + H2O Масса полученного раствора: 5,55+140,9 = 146,45 г Содержание соли - 7%, что соответствует 10,2515 г Пропорция: X+32------------------X+126 5.55-------------------10.2515 X=78.96 г/моль , что соответствует Se Количество оксида 0,05 моль, на него пошло 0,1 моль KOH, ну дальше думаю все совсем просто Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти