Рассчет кислотного оксида

[NORBI273COOL]

Кислотный оксид ХО2 массой 5.55 г, представляющий собой кристаллическое вещество, обработали 140.9 г 8.74%- ного раствора гидроксида калия и получили раствор, в котором массовая доля соли составила 7%. Определите элемент X и установите формулу соли. Рассчитайте массовую долю щелочи в конечном растворе.

[Вадим Вергун]

Это олимпиадная задача, ее решать нужно самостоятельно.

[Solovey]

ХО₂ + 2KOH = K₂X0₃ + H₂O

 

Масса полученного раствора: 5,55+140,9 = 146,45 г

Содержание соли - 7%, что соответствует 10,2515 г

Пропорция:  X+32------------------X+126

                       5.55-------------------10.2515

X=78.96 г/моль , что соответствует  Se

Количество оксида 0,05 моль, на него пошло 0,1 моль KOH, ну дальше думаю все совсем просто