vlksa Опубликовано 11 Января, 2023 в 16:05 Поделиться Опубликовано 11 Января, 2023 в 16:05 Как писать уравнения электролиза на НЕинертных катодах? Точнее, где посмотреть как их писать? Например интересует электролиз раствора пищевой соды на медном, цинковых электродах... Ссылка на комментарий
Решение bacan Опубликовано 13 Января, 2023 в 18:47 Решение Поделиться Опубликовано 13 Января, 2023 в 18:47 (изменено) Таки так Анод – положительный электрод, на нём идут процессы окисления. Катод – отрицательный электрод, на нём идут процессы восстановления. На катоде: Катионы, расположенные в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно), а также катионы NН4+ не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды: 2Н2О + 2е —> Н2 + 2ОН- На аноде: Кислородосодержащие анионы и F- – не окисляются, вместо них окисляются молекулы воды: 2Н2О – 4е —> О2 + 4Н+ Ели принять, что гидрокарбонат натрия в растворе подвергается гидролизу с образованием щелочной среды, то: NaHCO3↔ Na+ +HCO3— (диссоциация соли); Na+ + HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ (полное ионное уравнение); HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— (сокращенное ионное уравнение); NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение). Тогда на аноде будет протекать процесс: 4OН– – 4e– = O2 + 2H2O. Если анод из активного металла (Сu, Ni, Fe), то происходит только процесс разрушения анода: Ме - ne = Men+ В нашем случае: Сu - 2e = Cu2+ Или ZN - 2e = Zn2+ https://goo.su/yY7p5 Изменено 13 Января, 2023 в 18:50 пользователем bacan Ссылка на комментарий
vlksa Опубликовано 4 Февраля, 2023 в 12:30 Автор Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2023 в 12:30 В 13.01.2023 в 21:47, bacan сказал: Таки так Анод – положительный электрод, на нём идут процессы окисления. Катод – отрицательный электрод, на нём идут процессы восстановления. На катоде: Катионы, расположенные в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно), а также катионы NН4+ не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды: 2Н2О + 2е —> Н2 + 2ОН- На аноде: Кислородосодержащие анионы и F- – не окисляются, вместо них окисляются молекулы воды: 2Н2О – 4е —> О2 + 4Н+ Ели принять, что гидрокарбонат натрия в растворе подвергается гидролизу с образованием щелочной среды, то: NaHCO3↔ Na+ +HCO3— (диссоциация соли); Na+ + HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ (полное ионное уравнение); HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— (сокращенное ионное уравнение); NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение). Тогда на аноде будет протекать процесс: 4OН– – 4e– = O2 + 2H2O. Если анод из активного металла (Сu, Ni, Fe), то происходит только процесс разрушения анода: Ме - ne = Men+ В нашем случае: Сu - 2e = Cu2+ Или ZN - 2e = Zn2+ https://goo.su/yY7p5 Спасибо Ссылка на комментарий
Shizuma Eiku Опубликовано 4 Февраля, 2023 в 21:44 Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2023 в 21:44 В 11.01.2023 в 19:05, vlksa сказал: Как писать уравнения электролиза на НЕинертных катодах? На не инертном аноде. Катод (отрицательно заряженный электрод) подвергается лишь восстановлению, поэтому почти никогда не корродирует. Единственное исключение - если происходит взаимодействие растворенного в электролите вещества с материалом катода, а продукты реакции не могут восстановиться обратно, например, при электролизе щелочи с алюминиевым катодом. На аноде идёт окисление, в т.ч. самого анода, поэтому аноды условно делятся на инертные (которые почти не окисляются и не растворяются, например, графит, платина, высшие оксиды платиновых металлов, PbO2 при определенных условиях) и растворяющиеся (практически все металлы). При написании уравнений растворения анода просто учитывается что его материал участвует в реакции электролиза, т.е. отдает электроны. Например для железного анода: Fe0-2e-->Fe2+ Или для медного или для никелевого: Cu0-2e-->Cu2+ Ni0-2e-->Ni2+ Реже бывает более сложное окисление, например, при электролизе щелочных растворов с анодом из металлического марганца, образуется перманганат: Mn0+8OH--7e-->MnO4-+4H2O Медленно окисляется и графитовый анод, например, в нейтральной среде: C0+2H2O-4e-->CO2+4H+ Или в щелочной: C0+6OH--4e-->CO32-+3H2O Например, реакция электрорафинирования меди, когда медный анод растворяется, а на катоде медь снова восстанавливается, выглядит так: Анод: Cu0-2e-->Cu2+ Катод: Cu2++2e-->Cu0 1 Ссылка на комментарий
vlksa Опубликовано 5 Февраля, 2023 в 10:24 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2023 в 10:24 В 05.02.2023 в 00:44, Shizuma Eiku сказал: На не инертном аноде. Катод (отрицательно заряженный электрод) подвергается лишь восстановлению, поэтому почти никогда не корродирует. Единственное исключение - если происходит взаимодействие растворенного в электролите вещества с материалом катода, а продукты реакции не могут восстановиться обратно, например, при электролизе щелочи с алюминиевым катодом. На аноде идёт окисление, в т.ч. самого анода, поэтому аноды условно делятся на инертные (которые почти не окисляются и не растворяются, например, графит, платина, высшие оксиды платиновых металлов, PbO2 при определенных условиях) и растворяющиеся (практически все металлы). При написании уравнений растворения анода просто учитывается что его материал участвует в реакции электролиза, т.е. отдает электроны. Например для железного анода: Fe0-2e-->Fe2+ Или для медного или для никелевого: Cu0-2e-->Cu2+ Ni0-2e-->Ni2+ Реже бывает более сложное окисление, например, при электролизе щелочных растворов с анодом из металлического марганца, образуется перманганат: Mn0+8OH--7e-->MnO4-+4H2O Медленно окисляется и графитовый анод, например, в нейтральной среде: C0+2H2O-4e-->CO2+4H+ Или в щелочной: C0+6OH--4e-->CO32-+3H2O Например, реакция электрорафинирования меди, когда медный анод растворяется, а на катоде медь снова восстанавливается, выглядит так: Анод: Cu0-2e-->Cu2+ Катод: Cu2++2e-->Cu0 Спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти