Электролиз Na2[cu(co3)2]

[yatcheh]

24.02.2023 в 20:57, Мюллер сказал:

Ого! Про перенос электронов без участия ионов не знал. Спасибо! 

 

Ну, а как вы думаете идут электрохимические реакции с участием неионогенных органичесих веществ, к примеру? Отрицательно заряженному электроду по большому счёту - всё равно кому отдать электрон, катиону, или нейтральной молекуле. Кто окажется по-близости, тому и отдаст. Скажем, болтаются в растворе ионы лития, но потенциала катода не хватает для разряда этого иона. А тут вдруг из раствора вынырнула молекула ацетона, и приблизилась к катодк на расстояние прыжка электрона (тру-химик назовёт это адсорбцией), ацетон может принять этот электрон, получится изопропилат-анион-радикал (потенциала хватает) и вот у нас уже ацетон восстановился в пиколинат-анион:

2CH3-CO-CH3 + 2e => (CH3)2C(O-)-C(O-)(CH3)2

Не ионами одними живёт электрохимия

 

Изменено 24 Февраля, 2023 в 18:22 пользователем yatcheh

[Shizuma Eiku]

В 23.02.2023 в 22:41, Мюллер сказал:

Какие вещества получаются при электролизе водного раствора Na2[cu(co3)2] с медными электродами?

В основном будет происходить электролиз воды, анод будет растворяться т.к. карбонат находится в избытке:

Cu⁰+2CO₃^2--2e^-->[Cu(CO₃)₂]^2-

2H₂O+2e^-->H₂+2OH^-

Т.о. электролиз с медным анодом будет сводиться к образованию [Cu(CO₃)₂]^2- и [Cu(OH)₄]^2-.

В 23.02.2023 в 22:41, Мюллер сказал:

Возможно ли образование соединения Cu[cu(co3)2]

Cu[Cu(CO₃)₂] отвечает нормальному карбонату меди; нет, он неустойчив и если карбонат-анионов будет недостаточно в растворе он просто выпадет в осадок в виде основных солей.

[Мюллер]

24.02.2023 в 21:30, Shizuma Eiku сказал:

В основном будет происходить электролиз воды, анод будет растворяться т.к. карбонат находится в избытке:

Cu⁰+2CO₃^2--2e^-->[Cu(CO₃)₂]^2-

2H₂O+2e^-->H₂+2OH^-

Т.о. электролиз с медным анодом будет сводиться к образованию [Cu(CO₃)₂]^2- и [Cu(OH)₄]^2-.

Cu[Cu(CO₃)₂] отвечает нормальному карбонату меди; нет, он неустойчив и если карбонат-анионов будет недостаточно в растворе он просто выпадет в осадок в виде основных солей.

А разве тетрагидроксокупрат-анионы образуются не только в сильнощелочной среде? 

[yatcheh]

24.02.2023 в 21:34, Мюллер сказал:

А разве тетрагидроксокупрат-анионы образуются не только в сильнощелочной среде? 

 

Не ведитесь на этого персонажа - это местный дурачок, который думает, что он химик. Лезет в разные темы, и везде несёт чушь  

Изменено 24 Февраля, 2023 в 18:51 пользователем yatcheh

[Shizuma Eiku]

В 24.02.2023 в 21:34, Мюллер сказал:

А разве тетрагидроксокупрат-анионы образуются не только в сильнощелочной среде? 

А что есть сильнощелочная среда? рН=12 которая считается уже сильнощелочной отвечает концентрации сильного основания всего в 0.01 моль/литр т.е. для NaOH это лишь 0.4г/литр, такие концентрации очень просто достигаются.

В 24.02.2023 в 21:50, yatcheh сказал:

Не ведитесь на этого персонажа - это местный дурачок, который думает, что он химик. Лезет в разные темы, и везде несёт чушь  

Ты до сих пор не можешь мне простить [Cu(CO3)₂]^2- и [Cu(OH)₄]^2-? Им, кстати, эта тема и посвящена, обрати внимание что автор получил растворимый в воде комплексный карбонат меди, как я и писал.

[Мюллер]

24.02.2023 в 21:53, Shizuma Eiku сказал:

А что есть сильнощелочная среда? рН=12 которая считается уже сильнощелочной отвечает концентрации сильного основания всего в 0.01 моль/литр т.е. для NaOH это лишь 0.4г/литр, такие концентрации очень просто достигаются.

Ты до сих пор не можешь мне простить [Cu(CO3)₂]^2- и [Cu(OH)₄]^2-? Им, кстати, эта тема и посвящена, обрати внимание что автор получил растворимый в воде комплексный карбонат меди, как я и писал.

Когда я измерял полученный раствор индикаторной бумажкой, pH получился где-то 9,5

[Shizuma Eiku]

В 24.02.2023 в 22:05, Мюллер сказал:

Когда я измерял полученный раствор индикаторной бумажкой, pH получился где-то 9,5

Там мало кальцинированной соды наверное, рН ее растворов может быть еще выше. Очень высокие концентрации щелочи чтобы образовался комплексный ион [Cu(OH)₄]^2- не нужны, но рН 9-10 думаю что мало.

[yatcheh]

24.02.2023 в 21:53, Shizuma Eiku сказал:

А что есть сильнощелочная среда? рН=12 которая считается уже сильнощелочной отвечает концентрации сильного основания всего в 0.01 моль/литр т.е. для NaOH это лишь 0.4г/литр, такие концентрации очень просто достигаются.

 

Бро, ты дурак. Концентрированную щёлочь пэашами не меряют  

[Мюллер]

24.02.2023 в 21:53, Shizuma Eiku сказал:

А что есть сильнощелочная среда? рН=12 которая считается уже сильнощелочной отвечает концентрации сильного основания всего в 0.01 моль/литр т.е. для NaOH это лишь 0.4г/литр, такие концентрации очень просто достигаются.

Ты до сих пор не можешь мне простить [Cu(CO3)₂]^2- и [Cu(OH)₄]^2-? Им, кстати, эта тема и посвящена, обрати внимание что автор получил растворимый в воде комплексный карбонат меди, как я и писал.

На диаграмме пурбе для меди область с тетрагидроксокупратом начинается с ph=13... А концентрированный раствор карбоната натрия должен иметь ph=12,3, если я не ошибся в расчётах

[yatcheh]

24.02.2023 в 22:08, Shizuma Eiku сказал:

Очень высокие концентрации щелочи чтобы образовался комплексный ион [Cu(OH)₄]^2- не нужны

 

Идиот.