Сколько моль Ca^2+ останется в растворе

[Nastya2]

К 225 мл насыщенного раствора фторида кальция прибавлено 25 мл 6%-ного раствора фторида калия. Сколько моль Ca²⁺ останется в растворе? K_s^T (CaF₂) = 3,4 ∙ 10^-11

[Nemo_78]

  1) Сначала Вам необходимо по величине ПР найти молярную концентрацию фторид-ионов в насыщенном растворе.

  2) Затем нужно вычислить количество вещества F^--ионов в насыщенном растворе.

  3) Вычисляем, сколько моль F^--ионов добавляем в виде раствора KF (тут, правда, для строгости нужно бы плотностью 6%-ного раствора фторида калия разжиться, но, возможно, для не слишком точных расчётов и за 1 можно принять).

  Дальше сообразите?

[Nastya2]

В 24.03.2023 в 12:57, Nemo_78 сказал:

  1) Сначала Вам необходимо по величине ПР найти молярную концентрацию фторид-ионов в насыщенном растворе.

  2) Затем нужно вычислить количество вещества F^--ионов в насыщенном растворе.

  3) Вычисляем, сколько моль F^--ионов добавляем в виде раствора KF (тут, правда, для строгости нужно бы плотностью 6%-ного раствора фторида калия разжиться, но, возможно, для не слишком точных расчётов и за 1 можно принять).

  Дальше сообразите?

С первым понятно, а дальше как считать?

 

Что-то не очень понимаю...

[Lеоnid]

В 24.03.2023 в 12:57, Nemo_78 сказал:

2) Затем нужно вычислить количество вещества F^--ионов в насыщенном растворе

Формально это верно, но с первого взгляда на условие ясно, что этим количеством можно пренебречь в сравнении с добавленным.

В 24.03.2023 в 12:57, Nemo_78 сказал:

3) Вычисляем, сколько моль F^--ионов добавляем в виде раствора KF (тут, правда, для строгости нужно бы плотностью 6%-ного раствора фторида калия разжиться, но, возможно, для не слишком точных расчётов и за 1 можно принять).

Я бы сразу вычислил их конечную концентрацию - для этого все есть.

[Nastya2]

В 24.03.2023 в 13:07, Lеоnid сказал:

Формально это верно, но с первого взгляда на условие ясно, что этим количеством можно пренебречь в сравнении с добавленным.

Я бы сразу вычислил их конечную концентрацию - для этого все есть.

А можно с подробным решением, пожалуйста? Ну или хотя бы формулы какие использовать 

[Lеоnid]

Масса добавленного KF составит 26*0,06 = 1,5 г.

Определим [F-] = m/(MV) = 1,5/(58*0,25) = 0,1 M.

K_s = [Ca²⁺][F^-]²

откуда [Ca²⁺] = 3,4 ∙ 10^-11/0,1² = 3,4 ∙ 10^-9 моль/л останется.

[Nemo_78]

24.03.2023 в 13:07, Lеоnid сказал:

Формально это верно, но с первого взгляда на условие ясно, что этим количеством можно пренебречь в сравнении с добавленным.

    Абсолютно согласен. Но ТС, как я понял, только на пути освоения решения подобных задач. И, как мне показалось, для "первого взгляда" в таких случаях нужно ещё, как говорится, "глаз наметать", что в нашем случае пока не очень очевидно. Поэтому и попытался объяснить методику расчётов (точнее, их начало).

    Когда пару-тройку подобных задач ТС вдумчиво прорешает, тогда более-менее подход к местам и случаям, когда возможны отбрасывания одних величин ввиду их малозначительности, думается, сформируется. Просто есть же и случаи (во всяком случае, "вредные преподаватели" их любят задавать, когда естественная растворимость малорастворимой соли вполне себе сопоставима с низкоконцентрированной добавкой одноимённого иона, чтобы ею можно было безоглядно пренебрегать.

    

24.03.2023 в 13:07, Lеоnid сказал:

Я бы сразу вычислил их конечную концентрацию - для этого все есть.

    Но это, повторно соглашусь, не этот конкретный случай, и Вы, коллега, абсолютно правы. 

[MGM]

Сколько моль Ca²⁺ останется в растворе?

В 24.03.2023 в 16:08, Lеоnid сказал:

[Ca²⁺] = 3,4 ∙ 10^-11/0,1² = 3,4 ∙ 10^-9 моль/л останется.

Это ещё не ответ на вопрос задачи

[Lеоnid]

В 24.03.2023 в 15:24, MGM сказал:

Это ещё не ответ на вопрос задачи

Да. Это найдена молярная концентрация.

А в растворе останется n = CV = 0,25*3,4 ∙ 10^-9 моль.