Задача на растворимость гидроксида магния

[Tatahska]

Во сколько раз изменится растворимость Mg(OH)2 в присутствии 0,1 М NH3 по сравнению с насыщенным водным раствором. Ионной силой пренебречь. КS = 1,8*10-11; Кb(NH3) = 1,75*10-5.

[Nemo_78]

      Растворимость, а точнее молярную концентрацию (моль/л) катионов магния в воде (в насыщенном водном растворе над осадком) находим из величины ПР (К_S). Умеете? У меня получилось 1,65*10^-4.

 

   

[stearan]

В 11.05.2023 в 17:02, Nemo_78 сказал:

У меня получилось 1,65*10^-4

у меня получилось так же. но помним, что это в чистой воде  

дальше вычисляем концентрацию ионов ОН^- от диссоциации аммиака, для чего заданы его концентрация 0.1М и константа основности Кb 1.75*10^-5

было бы дело в чистой воде, степень диссоциации аммиака составит α₀= 0.01314 и концентрация [ОН^-]=0.001314, что в 3.98 раза больше, чем концентрация [ОН^-] от растворимого Mg(OH)₂. поскольку константа K_S должна сохраняться, прибавление (и диссоциация) аммиака станyт причиной уменьшения растворимости Mg(OH)₂.

однако, растворившийся Mg(OH)₂ в свою очередь будет (хоть слегка, но всё-же) мешать диссоциации аммиака, ибо Кb тоже должна сохраняться   

значит надо решать систему из 2х уравнений.

решив, получим что диссоциация аммиака уменьшилась до α= 0.01304, a растворимость Mg(OH)₂ до 9.97*10^-6 

т.е. добавкой аммиака до его концентрации 0.1М растворимость Mg(OH)₂ уменьшилась примерно в 16.5 раз.

Изменено 11 Мая, 2023 в 19:45 пользователем stearan