Характер Mg(OH)2

[бродяга_]

02.06.2023 в 22:33, C11H26NO2PS сказал:

(один случай уже знаю,как минимум,способно сплавляться с гидроксидом натрия с образованием Na2(Mg(OH)4))

второй случай. в расплав гидроксида натрия бросаешь куски магния и растворяешь их там.

[aversun]

03.06.2023 в 21:54, бродяга_ сказал:

второй случай. в расплав гидроксида натрия бросаешь куски магния и растворяешь их там.

Получится что-то вроде Na2O*MgO

[бродяга_]

03.06.2023 в 22:06, aversun сказал:

Получится что-то вроде Na2O*MgO

в колбе в остатке.

Изменено 3 Июня, 2023 в 19:10 пользователем бродяга_

[aversun]

03.06.2023 в 22:09, бродяга_ сказал:

в колбе в остатке.

Сплавление в колбе?

[бродяга_]

03.06.2023 в 22:34, aversun сказал:

Сплавление в колбе?

в пол литровой делал опыты. 

[yatcheh]

03.06.2023 в 23:03, бродяга_ сказал:

в пол литровой делал опыты. 

 

В пол? Литровой?! да за такие опыты...

[Аль де Баран]

В 03.06.2023 в 01:03, C11H26NO2PS сказал:

А по каким тогда признакам выделяют амфотерные основания,кроме как не по типичным для них реакциям?

 

Делай, как я!

 

Изменено 4 Июня, 2023 в 02:24 пользователем Аль де Баран

[dmr]

03.06.2023 в 00:49, yatcheh сказал:

смесь гидроксидов/оксидов

По идее не должна понижать рН, каждого из гидроксидов в отдельности, если это смесь оснований. Но если один из них проявляет свойства кислоты по отношению к другому, то рН смеси будет меньше, чем рН первого . 

Я не знаю правда какой будет рН у раствора

03.06.2023 в 09:04, aversun сказал:

Na2[Mg(OH)4].

Но кмк, сравнив рН с рН NaOH, будет ясно что это за зверь в реальности 

[бродяга_]

03.06.2023 в 23:40, yatcheh сказал:

В пол? Литровой?! да за такие опыты...

рядом был большой химзавод, которого уже давно нет.

щелочь брал натриевую и калиевую  кидал ал. и магний.

удовлетворительно растворялся только магний в раславе натрий оаш.

 

 

[yatcheh]

04.06.2023 в 04:41, dmr сказал:

Но кмк, сравнив рН с рН NaOH, будет ясно что это за зверь в реальности 

 

Полагаете, что в 60% растворе NaOH ("магнезаты" примерно в этих условиях появляются) pH = -15.38? Строго по теории? И NaOH в этом растворе фигурирует исключительно в виде катионов натрия и гидроксид-ионов? А почему, собственно? Катион натрия гидратирован. Что ему запрещает при большом избытке OH-анионов связываться с ним, а не с молекулой H2O? И даже не с одним анионом? Что принципиально не позволяет реализоваться равновесию

[Na(H₂O)₂]⁺ + 2OH^- <=> [Na(OH)₂]^- + 2H₂O (стехиометрия вольная)

При условии апоплексической концентрации гидроксид-ионов и запредельного падения активности воды?

Только святая убеждённость, что уж натрий-то не позволит себе такой вольности?

 

И где теперь проводить черту оседлости амфотерности? По цезию? Так и с ним не всё ясно...

Изменено 4 Июня, 2023 в 11:44 пользователем yatcheh