1,12 г оксида кальция растворили в 1 л воды. Через полученный раствор пропустили 582,4 мл

[regrets]

1,12 г оксида кальция растворили в 1 л воды. Через полученный раствор пропустили 582,4 мл углекислого газа. Определите массу образовавшегося осадка и состав раствора в массовых долях.

[Nemo_78]

Ну, Вы бы, хоть уравнения реакций, что ли, потрудились написать:

1) образование гидроксида кальция взаимодействием негашëной извести с водичкой;

2) образование среднего карбоната кальция;

3) образование кислого карбоната кальция. 

И, конечно, посчитать количества вещества: оксида кальция и углекислого газа. 

[Shizuma Eiku]

1.12г СаО это 1.12/56=0.02 моль, 582.4 мл СО₂ это 0.5824/22.4=0.026 моль. Если допустить, что они провзаимодействовали полностью (чего конечно на практике не будет), то сначала образовалось 0.02 моль CaCO₃ по реакциям CaO+H₂O->Ca(OH)₂ и Ca(OH)₂+CO₂->CaCO₃↓+H2O которые затем провзаимодействовали с оставшимися 0.026-0.02=0.006 моль СО₂ по реакции CaCO₃↓+H₂O+CO₂->Ca(HCO₃)₂ в результате чего получилось 0.006 моль Са(НСО₃)₂. Осталось 0.02-0.006=0.014 моль СаСО₃ или по массе 0.014*100=1,4г, это масса осадка о которой спрашивалось. В растворе осталось 0.006 моль гидрокарбоната или 0.006*162=0.972 г, хотя на образование гидрокарбоната израсходовалось 0.006 моль воды, или 0.006*18=0.108 г, точная масса 1 литра воды нам неизвестна т.к. не указана температура по условию задачи и этими изменениями можно пренебречь, считая массу 1л воды неизменной после реакций и равной 1000г. Тогда концентрация гидрокарбоната составила 0.972/1000.972*100%=0.097%. Ответ: масса осадка 1.4г, состав раствора 0.097% Са(НСО₃)₂, остальное вода.