11.3. Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды; назовите процессы:

[himik23]

Добрый день!

 

[ash111]

процесс называется копи-пэйст, характер - безвольный, ленивый.

окуксение является полуреакцией полустудента на невозможность восстановления после отчисления и попадания в военкомат.

Изменено 13 Ноября, 2023 в 17:14 пользователем ash111

[bacan]

Реакция красного фосфора с водой протекает по схеме:
Р + Н₂О = Н₃РО₄. 
Степень окисления фосфора увеличивается с 0 д +5 - Р⁰ и Н₃Р⁺⁵О₄.
Уравнения ионно-молекулярного баланса:
       Восстановитель 4| P⁰ + 4Н₂O — 5e → РО₄^2- + 8H⁺  окисление;
               Окислитель 5|2Н₂0 + 4e → H₂⁰ + 2OH^-  восстановление.
4P⁰ + 16H₂O + 10H₂O → 4РО₄^2- + 32H⁺ + 10H₂⁰ + 10OH^- (ионно-молекулярное уравнение)
Сократив одинаковые частицы в левой и правой части уравнения, и, приведя их в соответствие количества молей, получаем окончательно ионно-молекулярное уравнение:
4Р⁰ + 16H₂O + 10H₂O → 4РО₄^2- + 12H⁺ + 10H₂⁰ + 10Н2О;
или
4Р⁰ + 16H₂O → 4РО4^2- + 12H⁺ + 5H₂⁰;
По ионному уравнению составляем молекулярное уравнение:
P4 + 16H₂O → 4H₃РО₄ + 10H₂.

 

PS. Все исправил, тики так должно быть...

 

Окислительно-восстановительные реакции (buzani.ru)

Изменено 14 Ноября, 2023 в 15:23 пользователем bacan

[ash111]

В 14.11.2023 в 12:55, bacan сказал:

Реакция белого фосфора с водой протекает по схеме:
Р + Н2О = Н3РО4. 

белый фосфор с водой практически никак не реагирует. не знаю, может с водяным паром и реагирует, а так - его хранят под водой. скорее всего еще и фосфин при этом образуется.

надо по хорошему писать окисление азотной кислотой, вот там да, получается стандартное окисление до ортофосфорной.

Ну и по мелочам ошибочек у вас немало.

В 14.11.2023 в 12:55, bacan сказал:

2РО42-

В 14.11.2023 в 12:55, bacan сказал:

Н20 + 2e → H2(0) + O2-

где и когда вы видели О^2-?? либо гидроксил надо писать, либо описывать восстановление H⁺

Воспользуюсь написанным вами, честно говоря ломало меня это все писать
Р + HNO₃ + Н₂О → Н₃РО₄ + NO↑
Степень окисления фосфора увеличивается с 0 д +5 - Р0 и Н3Р+5О4.
Уравнения ионно-молекулярного баланса:
       Восстановитель P + 4Н₂O - 5e^- → H₂РО₄^- + 6H⁺ |x3 окисление;
       Окислитель         NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- → NO + 2H₂O |x5 восстановление.
3P + 12Н₂O +  5NO₃^- + 20H⁺ → 3H₂РО₄^- + 5NO + 10H₂O (ионно-молекулярное уравнение)

сокращаем

3P + 2Н₂O +  5HNO₃ → 3H₃РО₄ + 5NO