Здравствуйте!Кислота серная 1:3 , как определить ее нормальность ?

[Пупсень]

Серная кислота химически чистая, p=1,83,  w=93,6%, разбавили 1:1 и 1:3 как определить  нормальность  ?

Изменено 17 Ноября, 2023 в 07:45 пользователем Пупсень

[Solovey]

Самое сложное, даже, я бы сказал не выполнимое, это определить 

17.11.2023 в 10:16, Пупсень сказал:

моральность

 

Вот здесь хотя бы посмотрите...

https://studfile.net/preview/4660805/page:8/

[Пупсень]

В 17.11.2023 в 11:23, Solovey сказал:

Самое сложное, даже, я бы сказал не выполнимое, это определить 

 

Вот здесь хотя бы посмотрите...

https://studfile.net/preview/4660805/page:8/

Спасибо !

[Solovey]

1:1

Взяли 100 г кислоты и 100 г воды. Получили 200 г раствора. В 100 г 93,6% раствора кислоты содержится 100*0,936=93,6 г кислоты. Общая масса раствора 200 г ---------100%

                                                              93,6 г --------Х%

Х=93,6*100/200=46,8%

Или взяли 100 мл кислоты и 100 мл воды. Получили 100 мл*1,83 г/мл + 100 мл*1 г/мл=283 г ---------100 %

                                                                                                                                                 93,6 г --------Х %

Х=33,07 %

Чтобы определить молярность и нормальность надо знать плотности растворов кислоты с этими концентрациями. Табличная величина, ищется в интернете или справочнике.

[Solovey]

И, кстати, Вы раздел попутали, а я сразу и не заметил....

[Пупсень]

В 17.11.2023 в 11:51, Solovey сказал:

1:1

Взяли 100 г кислоты и 100 г воды. Получили 200 г раствора. В 100 г 93,6% раствора кислоты содержится 100*0,936=93,6 г кислоты. Общая масса раствора 200 г ---------100%

                                                              93,6 г --------Х%

Х=93,6*100/200=46,8%

Или взяли 100 мл кислоты и 100 мл воды. Получили 100 мл*1,83 г/мл + 100 мл*1 г/мл=283 г ---------100 %

                                                                                                                                                 93,6 г --------Х %

Х=33,07 %

Чтобы определить молярность и нормальность надо знать плотности растворов кислоты с этими концентрациями. Табличная величина, ищется в интернете или справочнике.

Благодарю!! попробую посчитать 

В 17.11.2023 в 11:57, Solovey сказал:

И, кстати, Вы раздел попутали, а я сразу и не заметил....

Какой нужно было указать? Неорганик ?

[Solovey]

17.11.2023 в 14:45, Пупсень сказал:

Какой нужно было указать? Неорганик ?

Решение заданий.

[Solovey]

↑Молярность - кол-во молей в 1 л р-ра,

Нормальность - кол-во моль-эквивалентов в 1 л.

Для 33.07 % по таблице ρ=1,24, Масса 1000 мл = 1240 г там содержится Х г кислоты

                                                                                        1000 г ------------       330,7 г

В 1 л содержится 410,068 г кислоты / 98 г/моль = 4. 18 моль

Молярность р-ра = 4, 18 М

 

Аналогично для нормальности. Кислота 2-ух основная, масса ее моль-экв= 98/2

=49 г/моль-экв. Понятно, что этот р-р будет 4,18*2=8,36 N

[Shizuma Eiku]

Если кислоту разбавили по объему 1 к 1, то 100мл кислоты имели массу 183 г и в них было 183*0.936=171.3 г кислоты и 183-171.3=11.7 г воды. В новом растворе воды стало 111.7 г и 171.3 г кислоты как было, так и осталось, доля-же кислоты стала 171.3/111.7+171.3*100%=60.5%. Плотность такой кислоты 1.51 г/мл (табличная), в 1л  раствора будет 1510*0.605/98=9.32 моль кислоты или в нормальностях 9.32*2=18.64 N.

Если кислоту разбавили по объему 1 к 3, то к 100 мл кислоты добавили 300мл воды, в новом растворе воды 311.7г, кислоты 171.3, доля кислоты 171.3/311.7+171.3*100%=35.5%. Плотность такой кислоты 1.267 г/мл, в 1л такой кислоты 1267*0.355/98=4.59 моль, в нормальностях 9.18 N.