Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Рассчитать потенциал железного электрода


elvinotshka
Перейти к решению Решено bacan,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Здравствуйте, помогите пожалуйста: Значение потенциала железного электрода, погруженного в насыщенный раствор гидроксида железа (II), содержащий 0,002 мольгидроксида натрия, при 25 градусах цельсия составляет  ____ В. (Раствор считать идеальным, Ks(FeOH)2=8.0*10^(-16) E(0)=-0.440B

Ссылка на комментарий
  • Решение

NaOH = Na+ + OH-

Ks[Fe(OH)2] = [Fe2+] [OH-]2

[Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2.

Так как NaOH практически полностью распадается на ионы, то в расчетах будем использовать концентрацию ионов ОН- равную концентрации гидроксида натрия - 0,002 моль/л.

Равновесная концентрация ионов железа (II) определяется как растворимость Fe(OH)2 при [ОН ] = 0,002 моль/л и составляет:

[Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2 = (8.0*10-16)/0,002 = 2 * 10-10 моль/л.

Вычислить окислительно-восстановительный потенциал пары Fe2+/Fe проведем по уравнению Нернста:

Е(Fe2+/Fe) = Е° + (0,059/n) * lgC, где

n -  число электронов отданных или принятых в результате протекания процесса;

C - концентрация иона или ионов.

Тогда

Е(Fe2+/Fe) = -0,44 + (0,059/2) * lg2 * 10-10 = -0,726 В.

 

https://clck.ru/374egV

 

 

 

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
В 11.12.2023 в 23:14, bacan сказал:

NaOH = Na+ + OH-

Ks[Fe(OH)2] = [Fe2+] [OH-]2

[Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2.

Так как NaOH практически полностью распадается на ионы, то в расчетах будем использовать концентрацию ионов ОН- равную концентрации гидроксида натрия - 0,002 моль/л.

Равновесная концентрация ионов железа (II) определяется как растворимость Fe(OH)2 при [ОН ] = 0,002 моль/л и составляет:

[Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2 = (8.0*10-16)/0,002 = 2 * 10-10 моль/л.

Вычислить окислительно-восстановительный потенциал пары Fe2+/Fe проведем по уравнению Нернста:

Е(Fe2+/Fe) = Е° + (0,059/n) * lgC, где

n -  число электронов отданных или принятых в результате протекания процесса;

C - концентрация иона или ионов.

Тогда

Е(Fe2+/Fe) = -0,44 + (0,059/2) * lg2 * 10-10 = -0,726 В.

 

https://clck.ru/374egV

 

 

 

Спасибо Большое

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...