почему добавление твердого в-ва не увеличит скорость реакции

[shkaf]

Добрый день, совсем запутался. 
fe + hcl = fecl2 + h2 - почему добавление твердого железа не увеличит скорость реакции ведь мы увеличиваем площадь поверхности реагента, будет ведь тоже самое что мы измельчим железный слиток? 
И почему равновесие в системе (другой допустимой реакции) не будет меняться если добавить тв в-ва, по той же причине что и не изменится скорость?

 

Изменено 22 Февраля, 2024 в 10:34 пользователем shkaf

[Arkadiy]

Может и увеличится скорость, но очень незначительно. Тем более что скорость считают на моль  или грамм реагирующего вещества, а не на загрузку

[shkaf]

В 22.02.2024 в 13:50, Arkadiy сказал:

Может и увеличится скорость, но очень незначительно. Тем более что скорость считают на моль  или грамм реагирующего вещества, а не на загрузку

можете по подробнее пожалуйста. скорость гетерогенной реакции это изменение концентрации на единице поверхности течения реакции. в чем разница между течением на двух слитках железа и одном но раздробленном если изменение концентрации цинка на площади поверхности одинаковое? 

[podlyinarod]

Скорость изменится однозначно, пропорционально площади, но с поправками на эффекты массопереноса (это когда с крупными частицами происходит "кипение", а при увеличении измельчения получается густая каша с низкой скоростью турбулентного перемешивания и соответственно доставки реагента из жидкой/газовой среды на поверхность другой фазы).

А вот равновесие не поменяется, потому что оно есть продукт равновесия прямой и обратной реакций, а их скорости при изменении площади меняются одинаково (это только одно из объяснений, "не термодинамическое").

[yatcheh]

22.02.2024 в 13:32, shkaf сказал:

Добрый день, совсем запутался. 
fe + hcl = fecl2 + h2 - почему добавление твердого железа не увеличит скорость реакции ведь мы увеличиваем площадь поверхности реагента, будет ведь тоже самое что мы измельчим железный слиток? 
И почему равновесие в системе (другой допустимой реакции) не будет меняться если добавить тв в-ва, по той же причине что и не изменится скорость?

 

 

Скорость реакции тут безусловно будет сильно зависеть от степени измельчения железа и количества внесённого вещества. Но в кинетическом уравнении это всё будет отражаться только в величине константы скорости. Растворение гвоздя в солянке, и его же растворение в размолотом  виде - это разные реакции, с разной константой скорости. 

Но то же самое можно сказать и об обратной реакции!

А поэтому, достигаемое равновесие НЕ БУДЕТ зависеть от количества и качества железного порошка.

Равновесие, а не скорость прямой реакции!

В данном случае вы некорректно переносите правила ТЕРМОДИНАМИКИ на КИНЕТИКУ, да ещё гетерогенной реакции, да ещё м неравновесной.