Mg(NO3)2 безводный

[chemister2010]

В 08.05.2024 в 21:23, dmr сказал:

А кальция?

 

Бария

 

 

У меня данные, что они разлагаются до оксида азота и кислорода. Надо поискать термогравиметрию этих солей. 

[dmr]

В 09.05.2024 в 01:19, BritishPetroleum сказал:

Так кислород не уравнен в первом

Забыл плюс кислород 

Изменено 8 Мая, 2024 в 22:28 пользователем dmr

[pauk]

Из книги Миниович М. А., Миниович В. М. - Соли азотистой кислоты (Нитриты), 1979: 

 

Mg(NO₂)₂ - бесцветные кристаллы нечётко выраженной моноклинной формы. На воздухе кристаллы расплываются.

 

Температурные интервалы существования кристаллогидратов, °С:
Mg(NO₂)₂*3H₂O от + 29,5 и выше
Mg(NO₂)₂*6H₂O от + 10,5 до + 29,5
Mg(NO₂)₂*9H₂O от - 21 до + 10,5

 

Способен разлагаться с образованием нитрата магния и окиси магния. Хорошо растворяется в воде. Водные растворы при повышенной температуре подвержены гидролизу с образованием основной соли. Под действием света и кислорода воздуха водные растворы могут частично окисляться до нитрата. При 20°С насыщенный раствор концентрацией 42,85% имеет плотность 1319,1 кг/м3.

 

В промышленности нитрит магния получают только конверсионными методами. Попытки получать его прямым методом из гидроокиси магния и окислов азота дали неудовлетворительные результаты. В образующихся после абсорбции растворах содержание примеси нитрата магния достигало 20%.

 

Нитрит магния можно получать следующими методами:
- обменным разложением между растворами MgCl₂ и AgNO₂ (при этом получается нитрит магния с очень небольшим количеством примесей)
- обменным разложением между растворами MgCl₂ и NaNO₂ (в конечных растворах содержится 1-2% исходных компонентов)
- обменным разложением между растворами Ba(NO₂)₂ и MgSO₄

 

Последний метод сводится к следующему. При 30°С раздельно готовят насыщенные растворы Ba(NO₂)₂ и MgSO₄. Затем к нагретому до 40°С раствору Ba(NO₂)₂ постепенно отдельными порциями добавляют раствор MgSO₄ и тщательно перемешивают с помощью мешалки. При этом проверяется и корректируется полнота осаждения ионов SO₄^2- и Ba²⁺. После отстаивания раствор Mg(NO₂)₂ концентрацией 11-12% сливают с осадка и упаривают при температуре не выше 55-60°С.

 

Для получения шестиводного гидрата раствор выпаривают до концентрации 45-46%, после чего охлаждают до температуры минус 10-15°С. Кристаллизация раствора протекает быстрее, если в него добавить в качестве затравки небольшое количество кристаллов Ba(NO₂)₂*2H₂O. Кристаллизацию следует проводить без доступа воздуха не только для предотвращения окисления, но и для получения нитрита без примеси углекислого магния. Выход по этому методу составляет не менее 70%.

 

По ряду причин в производственных условиях не кристаллизуют упаренные растворы нитрита магния. Его выпускают в виде раствора, содержащего не менее 25% основного вещества. Применяют растворы нитрита магния в препаративной химии.

 

Насчёт нитрата магния в аналогичной книжке Миниович М. А. - Соли азотной кислоты (Нитраты), 1946 информации вообще мало. Рассматриваются лишь некоторые свойства кристаллогидратов, приведена таблица плотности насыщенных растворов при различной температуре, краткое описание промышленного метода производства из природного магнезита (MgCO₃) и азотной кислоты, а также методика анализа готового продукта.

 

Изменено 9 Мая, 2024 в 05:13 пользователем pauk