Электролизёр и гальванический элемент

[abramchyk556]

Как заряжены катод и анод и какие процессы проходят на этих электродах в электролизе и гальваническом элементе? От чего к чему движутся электроны в электролизёре и в гальваническом элементе? Что является окислителем, а что восстановителем в электролизёре и в гальваническом элементе? Почему электроны движутся в одну сторону, а ток в противоположную сторону? А то в интернете разные источники дают разную информацию, а я этим пользовался в последний раз полгода назад.

[podlyinarod]

Вам пересказать содержание соответствующих статей Википедии?

[Никитин]

В 13.08.2024 в 20:30, abramchyk556 сказал:

Почему электроны движутся в одну сторону, а ток в противоположную сторону?

Когда договаривались, что принять за положительное направление тока, о существовании электрона еще не знали, вот и приняли что ток течет от плюса к минусу ...

[abramchyk556]

В 13.08.2024 в 20:48, podlyinarod сказал:

Вам пересказать содержание соответствующих статей Википедии?

А вот перескажите

[abramchyk556]

В 14.08.2024 в 13:07, abramchyk556 сказал:

А вот перескажите

Ну в электролизе катод отрицательно заряжён, а анод соответственно положительно, в гальваническом элементе вроде наоборот, но процессы вроде происходят те же не зависимо от того, электролизёр или гальванический элемент. На аноде окисление, а на катоде восстановление. Значит анод восстановитель, а катод окислитель?

[podlyinarod]

В 14.08.2024 в 13:07, abramchyk556 сказал:

А вот перескажите

А может, вам ещё дать ключ от квартиры, где деньги лежат?

[abramchyk556]

В 14.08.2024 в 14:59, podlyinarod сказал:

А может, вам ещё дать ключ от квартиры, где деньги лежат?

Я создал тему для того, чтобы проконсультироваться с людьми, которые хорошо разбираются в электрохимии и могут различить подлинную информацию и истинную на различных источниках, и, кстати, как показывает мой опыт, опытные химики вообще редко заходят в википедию. Если Вы не можете процитировать те знания, которыми Вы обладаете или, возможно, не обладаете, то не пишите пожалуйста отвлекающие комментарии. 

[bacan]

Электролизер - ванна (емкость), заполненная электролитом, в которую погружены два электрода - анод(+) и катод (-). Электрический ток в электролизер подается от внешнего источника (элемента ИЛИ от другого источника), причем электроны движутся от анода (+) к катоду(-). В этой системе анион(-) притягивается к аноду(+), теряет свой электрон и осаждается в виде элемента. Это окисление. Следовательно, в электролизере окисление происходит на аноде. Катион((+) на катоде(-) получает электрон и осаждается в виде металла. Это восстановление. Следовательно, в электролизере восстановление происходит на катоде. Электролизер - это система, при которой используется электрический ток для запуска химической реакции, которая в противном случае не произошла бы.

Гальванический элемент - это система, например, состоящая из двух емкостей (ванна, стакан, любая емкость) имеют катод(+) в качестве положительного электрода и анод(-) в качестве отрицательного электрода, естественно, электроды (металлы какие-нибудь) погружены в растворы (ИЛИ сухие смеси как элемент Лекланше) своих же солей (как в элементе Якоби). ИЛИ каждые два металла (электрода), погружены в растворы собственных
солей, соединены между собой проволокой и разделены пористой перегородкой или посредством сифона, заполненного электролитом, образуют гальванический элемент. Электроды соединены между собой проводником (проволока). Более активный металл в гальваническом элементе выполняет роль анода(-). На аноде идут процессы электроокисления - отдача электронов [(–)А:-ne] при этом метал теряя электроны превращается в катионы(+), которые уходят в раствор, а сам анод заряжается отрицательно. Менее активный металл в гальваническом элементе выполняет роль катода(+). На катоде идут процессы электровосстановления - присоеденение электронов [(+)К: + nе] при этом ионы металла катода присоединяют электроны, пришедшие от анода откладываются на катоде в виде металла, а катод заряжается отрицательно. Таким образом, в гальваническом элементе образуется ток за счет электорхимических процессов (разрядка), в электролизере - используется ток для протекания электрохимических процессов (зарядка).

Значит -
ЭЛЕКТРОЛИЗЕР: А(+), а К(-), электроны движутся от А(+) к К(-).
ГАЛЬ.ЭЛЕМЕНТ: А(-), а К(+), электроны движутся от А(-) к К(+).

[abramchyk556]

В 16.08.2024 в 12:11, bacan сказал:

Электролизер - ванна (емкость), заполненная электролитом, в которую погружены два электрода - анод(+) и катод (-). Электрический ток в электролизер подается от внешнего источника (элемента ИЛИ от другого источника), причем электроны движутся от анода (+) к катоду(-). В этой системе анион(-) притягивается к аноду(+), теряет свой электрон и осаждается в виде элемента. Это окисление. Следовательно, в электролизере окисление происходит на аноде. Катион((+) на катоде(-) получает электрон и осаждается в виде металла. Это восстановление. Следовательно, в электролизере восстановление происходит на катоде. Электролизер - это система, при которой используется электрический ток для запуска химической реакции, которая в противном случае не произошла бы.

Гальванический элемент - это система, например, состоящая из двух емкостей (ванна, стакан, любая емкость) имеют катод(+) в качестве положительного электрода и анод(-) в качестве отрицательного электрода, естественно, электроды (металлы какие-нибудь) погружены в растворы (ИЛИ сухие смеси как элемент Лекланше) своих же солей (как в элементе Якоби). ИЛИ каждые два металла (электрода), погружены в растворы собственных
солей, соединены между собой проволокой и разделены пористой перегородкой или посредством сифона, заполненного электролитом, образуют гальванический элемент. Электроды соединены между собой проводником (проволока). Более активный металл в гальваническом элементе выполняет роль анода(-). На аноде идут процессы электроокисления - отдача электронов [(–)А:-ne] при этом метал теряя электроны превращается в катионы(+), которые уходят в раствор, а сам анод заряжается отрицательно. Менее активный металл в гальваническом элементе выполняет роль катода(+). На катоде идут процессы электровосстановления - присоеденение электронов [(+)К: + nе] при этом ионы металла катода присоединяют электроны, пришедшие от анода откладываются на катоде в виде металла, а катод заряжается отрицательно. Таким образом, в гальваническом элементе образуется ток за счет электорхимических процессов (разрядка), в электролизере - используется ток для протекания электрохимических процессов (зарядка).

Значит -
ЭЛЕКТРОЛИЗЕР: А(+), а К(-), электроны движутся от А(+) к К(-).
ГАЛЬ.ЭЛЕМЕНТ: А(-), а К(+), электроны движутся от А(-) к К(+).

Спасибо Вам большое!