Задача по комплексным соединениям

[Катер]

61,8 г тетрагидрата гептамолибдата аммония (NH4)6Mo7O24⋅4H2O растворили в воде, прилили к полученному раствору концентрированный раствор аммиака. Через полученную смесь пропускали газообразный сероводород до изменения окраски раствора сначала на жёлтую, а затем тёмно-красную. В конце синтеза из раствора выпали красные кристаллы.

1. Установите состав неизвестных кристаллов. В ответе приведите относительную молекулярную массу неизвестного вещества. В расчётах используйте целочисленные значения атомных масс.

2. Рассчитайте массу полученных кристаллов, если выход составил 80 %80 %. Ответ приведите в граммах с точностью до десятых.

[Shizuma Eiku]

1 Вероятней всего это MoS₃ который описывается в виде коричневых кристаллов, хотя для молибдена возможно практически любое частичное замещение кислорода на серу.

192 г/моль.

2 Моль гептамолидата аммония было 61.8/1235.72=0.05 моль, в них молибдена 0.05*7=0.35 моль, из них может образоваться столько-же моль сульфида, по массе 0.35*191.96=67.186 г, 80% от них 67.186*0.8=53.7 г.

[Paul_S]

Красные кристаллы - (NH4)2MoS4

https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_tetrathiomolybdate

 

Суммарное ур-ние

(NH4)6Mo7O24 + 28H2S + 8NH3 = 7(NH4)2MoS4 + 24H2O

[Катер]

Красные кристаллы - (NH4)2MoS4

Да я это и и считала, просто зачем-то его молярную массу умножала на 7, получая гигантские значение.

Оказалось все намного проще. Благодарю за помощь!