Отношение молярности к нормальности и наоборот.т.

[Коты]

Здравствуйте.

Подскажите пожалуйста чем нужно руководствоваться (формулы/шаблоны) для того чтобы знать как будет относиться молярность растворенного соединения к его нормальности.

 

Ну вот например 0,5 М раствор ЭДТА = 1 Н раствору ЭДТА, а раствор например 0,5 М НСl будет равен 0,5 Н НСl?

 

Как это узнать (с помощью чего вычисляется), для меня это очень важно, подскажите пожалуйста.

[Solovey]

В 18.12.2024 в 14:18, Коты сказал:

Как это узнать

Вот тут посмотрите https://chemege.ru/concentration/

Смысл в том, что нормальность всегда больше молярности, а вот фактор пересчета зависит от реакции.  

[Коты]

В 18.12.2024 в 15:14, Solovey сказал:

Вот тут посмотрите https://chemege.ru/concentration/

Смысл в том, что нормальность всегда больше молярности, а вот фактор пересчета зависит от реакции.  

Спасибо Вам большое, но объясните пожалуйста что означают в этой формуле пересчета нормальности в молярность эти символы- f и Х? (см скриншот).

Обычно под формулой пишут, где Х- и т д.

Здесь ничего не указано что означает формула f(Х)..

[Solovey]

f(Х) это фактор пересчёта. Который и определяется природой вещества.

[Коты]

В 18.12.2024 в 15:39, Solovey сказал:

f(Х) это фактор пересчёта. Который и определяется природой вещества.

Ну хорошо, подскажите пожалуйста, если не трудно, вот на примере как Вы определяете отношение молярности к нормальности, ну например у H2SO4, NaOH, ну или может свой пример какой нибудь предложете?

 

Вот недавно был разговор по поводу отношения молярности к нормальности динатриевой соли ЭДТА, известно что у нее 0,5 М=1 Н, ну с помощью чего это было возможно узнать?

 

[Solovey]

В 18.12.2024 в 15:46, Коты сказал:

ну например у H2SO4, NaOH

на 1 моль кислоты расходуется 2 моль щелочи. Н_NaOH=M_NaOH

Н_H2SO4=1/2*M

Возможно будет понятней так: При ОВ реакциях перманганата калия в кислой среде. В реакции участвует 1 молекула перманганата (это молярность), но Mn⁷⁺ переходит в Mn²⁺ принимает 5 электронов, т.е. фактически 1 молекулы как бы 5 раз участвует там. Поэтому тут Н=5*М.

[Коты]

В 18.12.2024 в 15:59, Solovey сказал:

на 1 моль кислоты расходуется 2 моль щелочи. Н_NaOH=M_NaOH

Н_H2SO4=1/2*M

Возможно будет понятней так: При ОВ реакциях перманганата калия в кислой среде. В реакции участвует 1 молекула перманганата (это молярность), но Mn⁷⁺ переходит в Mn²⁺ принимает 5 электронов, т.е. фактически 1 молекулы как бы 5 раз участвует там. Поэтому тут Н=5*М.

Подождите, так нормальность имеет значение только тогда, когда молярное вещество вступает в какую либо определенную реакцию?

Т е при одной реакции оно имеет какую то одну нормальность, при другой другую и т д или как?

 

Вы например описали сейчас реакцию серной кислоты с гидроксидом натрия, там как я понял значение имеют количества молей (коэффициенты) вступивших в реакцию веществ, следоват серная кислота 2 Н=1 М, так?

 

 

В 18.12.2024 в 15:59, Solovey сказал:

 

 

 

Изменено 18 Декабря, 2024 в 13:11 пользователем Коты
Изменения

[Коты]

В 18.12.2024 в 15:59, Solovey сказал:

Поэтому тут Н=5*М.

А как же известное правило что нормальность всегда больше или равно молярности, а у Вас 1 Н = 5 М?

[chemister2010]

f(X) - это фактор эквивалентности. Он зависит от реакции в которую вступает вещество. Он равен числу протонов или электронов которое передает вещество в данной реакции.

В более сложных случаях считают передачу групп эквивалентных протону (т.е. единичной валентности/степени окисления).

Изменено 18 Декабря, 2024 в 20:19 пользователем chemister2010

[Коты]

В 18.12.2024 в 19:04, chemister2010 сказал:

f(X) - это фактор эквивалентности. Он зависит от реакции в которую вступает вещество. Он равен числу протонов или электронов которое передает вещество в данной реакции.

В более сложных случаях считают передачу групп эквивалентных протону (т.е. одной валентности/степени окисления).

Спасибо. Но как это понять и осознать?

Подскажите пожалуйста на любом удобном для Вас примере, если не трудно.

[chemister2010]

В 18.12.2024 в 22:55, Коты сказал:

Спасибо. Но как это понять и осознать?

Подскажите пожалуйста на любом удобном для Вас примере, если не трудно.

 

Давайте я вам расскажу, как рассказывал студентам.

У серной кислоты 2 протона, которые она может отдать в реакции с щелочью. То есть с одним молем щелочи как бы реагирует половина от всей кислоты, т.е. на 1 моль щелочи приходится 1/2 моля кислоты (фактор эквивалентности 1/2 или число эквивалентности 2). Значит 1/2 моля кислоты эквивалентно 1 молю щелочи.

Но в растворе у нас предположим 1 моль/л кислоты, он будет эквивалентен 2 молям щелочи, значит он имеет нормальность 2 н.

Чтоб не путать единицы молярности и нормальности, первые рекомендуется записывать как моль/л, а вторые как моль-экв/л.

 

В ОВР число эквивалентности равно числу переданных электронов.

 

Простые случаи:

У фосфорной кислоты при полном титровании фактор эквивалентности 1/3.

У гидроксида бария при полном титровании фактор эквивалентности 1/2.

У перманганата калия при его восстановлении в марганец(II) фактор эквивалентности 1/5.

У перманганата калия при его восстановлении в оксид марганца(IV) фактор эквивалентности 1/3.

Чуть посложнее:

У ЭДТА при реакции с солями кальция заменяются 2 протона и фактор эквивалентности 1/2 (хотя реакция 1 моля ЭДТА с 1 молем Ca²⁺).

В реакции тиосульфата натрия с иодом фактор эквивалентности 1 (передано 2 электрона, но на 2 моля тиосульфата).

 

P.S.: В разных методичках регулярно путают местами фактор эквивалентности и число эквивалентности.

Изменено 18 Декабря, 2024 в 20:42 пользователем chemister2010