Обмен катиона К на Ca

[BritishPetroleum]

В 04.03.2025 в 22:27, yatcheh сказал:

Я тебе предложил вариант.

Да я просто не совсем его понял, хотел уравнения реакций уточнить

[podlyinarod]

В 04.03.2025 в 21:11, yatcheh сказал:

Не существует ни одного достоверного примера вещества, кристаллосольват которого был бы не растворим в соответствующем сольвенте, при том, что само вещество было бы в нём растворимо.

Ну тут не "не растворимо", а "слабо растворимо". Например, твердение различных видов гипса основано на том, что полуводный и безводный CaSO₄ при комнатной Т растворимы лучше, чем двухводный (в пересчёте на "действующее вещество", конечно, без учёта гидратной воды кристаллов); в итоге двуводный кристаллизуется, а остальные растворяются. В принципе, если в растворе нет зародышей двухводного и центров кристаллизации, а есть только безводный/полуводный, то последний может быть в равновесии со своим же раствором в воде довольно долго, и концентрация при этом будет выше, чем при растворении двухводного. Что это, как не бОльшая растворимость несольватированного вещества, чем сольвата?..

Изменено 5 Марта, 2025 в 16:11 пользователем podlyinarod

[yatcheh]

В 05.03.2025 в 17:13, podlyinarod сказал:

Ну тут не "не растворимо", а "слабо растворимо". Например, твердение различных видов гипса основано на том, что полуводный и безводный CaSO₄ при комнатной Т растворимы лучше, чем двухводный (в пересчёте на "действующее вещество", конечно, без учёта гидратной воды кристаллов); в итоге двуводный кристаллизуется, а остальные растворяются. В принципе, если в растворе нет зародышей двухводного и центров кристаллизации, а есть только безводный/полуводный, то последний может быть в равновесии со своим же раствором в воде довольно долго, и концентрация при этом будет выше, чем при растворении двухводного. Что это, как не бОльшая растворимость несольватированного вещества, чем сольвата?..

 

Я же специально оговорил, что рассматриваются только термодинамически равновесные растворы. Кинетические эффекты, связанные с затруднениями при образовании новой фазы - это часто встречается. Любой пересыщенный раствор тут может быть примером.

[yatcheh]

В 03.03.2025 в 23:03, BritishPetroleum сказал:

А можно просто в плавиковую кислоту насыпать SiO2, получить раствор кремнефтористой кислоты

 

SiO2+ 6HF > H2SiF6 +2H2O

 

Отдозировать туда с недостатком 30 процентов CaO и упарить уже? А то что-то по кругу ход какой-то получается

 

Идеальный вариант. 

Но самый идеальный - силикат кальция.

CaSiO3 + 6HF => CaSiF6 + 3H2O

[Arkadiy]

В 03.03.2025 в 22:49, BritishPetroleum сказал:

SiF4 + 2NH4F => (NH4)2SF6

 

(NH4)2SF6 + Ca(OH)2 => CaSiF6 + 2NH4OH??

 

А оно вообще в щелочных растворах устойчиво ? CaSiF6

Аммиак для вас страшная щелочь?

Натриевая соль гексафторкремниевой кислоты используется для пропитки древесины для защиты от гниения

[BritishPetroleum]

В 05.03.2025 в 22:30, Arkadiy сказал:

Аммиак для вас страшная щелочь?

Натриевая соль гексафторкремниевой кислоты используется для пропитки древесины для защиты от гниения

Так это не для меня а для  фторсиликата кальция. Его растворы упаривают в присутствии кремнефтористой кислоты для защиты от гидролиза. И тотже самый фторсиликат калия неустойчив в щелочной среде, хотя конечно едкое кали гораздо сильнее нашатырного спирта но тем не менее:

 

K2SiF6 + 4KOH => 6KF + 2H2O + SiO2.