Сколько же на самом деле степени окисления углерода и серы в сероуглероде ???

[Константин Анатольевич]

Здравствуйте, уважаемые форумчане! У нас тут зашёл спор... Молекула сероуглерода (CS2), казалось бы, что проще …и мы спокойно ставим в этом соединении степени окисления серы -2, углерода +4...
Но надо же учитывать факторы, влияющие на электроотрицательность...
Гибридизация атома углерода:
EN(C) увеличивается с увеличением вклада s-орбитали
в гибридные орбитали
EN(C(sp3)) = 2.5
EN(C(sp2)) = 2.7
EN(C(sp)) = 3.3
А S при этом не участвует в гибридизации и ее EN(S) = 2,58, а атом углерода в сероуглероде в sp - гибридизации ... Вот собственно и вопрос, как быть, со степенями окисления, судя по этим соображениям получается, что сера +2 а углерод - 4 🙂🙃

[Paul_S]

Если бы в сероуглероде были такие СО, он не гидролизовался бы водяным паром до СО2 и Н2S.

[Константин Анатольевич]

В 14.04.2025 в 00:02, Paul_S сказал:

Если бы в сероуглероде были такие СО, он не гидролизовался бы водяным паром до СО2 и Н2S.

Так вот в этом и непонятки ,,, по свойствам как и Вы пишите (это можно еще и кучу примеров в ОВР привести) но по рассуждениям о гибридизации выходит по-другому 😊

[Paul_S]

В 13.04.2025 в 22:14, Константин Анатольевич сказал:

Так вот в этом и непонятки ,,, по свойствам как и Вы пишите (это можно еще и кучу примеров в ОВР привести) но по рассуждениям о гибридизации выходит по-другому 😊

Практика - критерий истины 

[фосолиф-кимих]

В 14.04.2025 в 00:14, Константин Анатольевич сказал:

Так вот в этом и непонятки ,,, по свойствам как и Вы пишите (это можно еще и кучу примеров в ОВР привести) но по рассуждениям о гибридизации выходит по-другому 😊

Потому что там одинарные ковалентные связи: S^--C²⁺-S^- потому-то так и гидролизуется.

[Paul_S]

В 14.04.2025 в 07:27, фосолиф-кимих сказал:

Потому что там одинарные ковалентные связи: S^--C²⁺-S^- потому-то так и гидролизуется.

Даже если там семиполярные связи, это все равно подразумевает СО C⁴⁺S^2-₂. Я, правда нигде не встречал CS2  как пример молекулы с семиполярной связью. 2p- и 3p-орбитали перекрываются херово, это да. Но различие длин связей, например, в CH3SH и CS2 182 и 155 нм, соотв. По-моему, это вполне себе различие между нормальной одинарной и двойной связями.

[Paul_S]

В 14.04.2025 в 14:16, Paul_S сказал:

Даже если там семиполярные связи, это все равно подразумевает СО C⁴⁺S^2-₂. Я, правда нигде не встречал CS2  как пример молекулы с семиполярной связью. 2p- и 3p-орбитали перекрываются херово, это да. Но различие длин связей, например, в CH3SH и CS2 182 и 155 нм, соотв. По-моему, это вполне себе различие между нормальной одинарной и двойной связями.

0.182 и 0.155 нм, конечно.

[grau]

В 13.04.2025 в 23:32, Константин Анатольевич сказал:

Здравствуйте, уважаемые форумчане! У нас тут зашёл спор... Молекула сероуглерода (CS2), казалось бы, что проще …и мы спокойно ставим в этом соединении степени окисления серы -2, углерода +4...
Но надо же учитывать факторы, влияющие на электроотрицательность...

 

Не надо. При определении степени окисления принимается, что электроны, образующие связь между двумя атомами, смещаются к атому элемента с бóльшим значением ЭО. Это всё. Никакие другие электронные эффекты в расчёт не берутся.