разложение веществ

[йфывфыв]

здравствуйте! я не понимаю по какому алгоритму определять разложение веществ. В случае диссоциации понятно, что вещества раскладываются на ионы, которые есть в таблице растворимости, но что делать в других случаях? Например не понятно почему именно так разложилось вещество. Пожалуйста, дайте алгоритм который бы помог с разложением веществ либо скажите что нужно изучить, если алгоритм не работает на все вещества.

 

[Paul_S]

Нужно просто знать химию.

[йфывфыв]

вот чтоб лучше знать я этот вопрос и задаю

 

 

 

[Paul_S]

В 08.08.2025 в 16:23, йфывфыв сказал:

вот чтоб лучше знать я этот вопрос и задаю

 

 

 

Чтобы лучше знать химию, нужно читать учебники.

Гидросульфат аммония  - соль серной кислоты и аммиака. Серная кислота образуется из оксида серы (VI) и воды. Вот на эти составляющие гидросульфат аммония, в принципе, и разлагается.

[chemister2010]

Разложение веществ - это обширная тема. Давайте начнем с простого - разложение неорганических веществ. 

Все соли кислородных кислот и металлов разлагаются первоначально условно на оксид металла и ангидрид кислоты, далее если ангидрид кислоты обладает окисляющим действием, а оксид металла может окислятся, то идет ОВР. В некоторых случаях ангидрид кислоты неустойчив (соли азотной, азотистистой, кислородных кислот галогенов и др.), тогда выделяются продукты распада ангидрида, либо продукты ОВР. 

Соли, которые являются бинарными соединениями, в инертной среде могут распадаться только на элементы. Это возможно если у металла есть возможность понизить степень окисления, либо металл малоактивный и может выделяться в свободном виде. В присутствии воздуха разложение часто осложняется ОВР с кислородом. 

Для солей аммония процесс аналогичен, только он первоначально разделяется на аммиак и кислоту. Далее, если кислота обладает окислительным характером (соли серной, азотной, азотистой, хлорной и др.), то аммиак окисляется, если нет - то аммиак и кислота разделяются (в холодном месте могут соединиться вновь, если кислота летуча). 

В вашем примере, серная кислота обладает слабыми окисляющими свойствами и частично выделяется в свободном виде, но в основном образует SO2.