Получение всех доступных элементов в домашних условиях

[Nil admirari]

Кстати все оксиды РЗЭ светятся при нагреве. Только разным цветом.

Заметил это когда прокаливал нитраты РЗЭ.

[aversun]

Это давно заметили и применили - http://jtdigest.narod.ru/dig4_02/auer.htm

[Технофил]

Хммм :huh:. Где в Москве такие сетки продают? Я имею ввиду ПРАВИЛЬНЫЕ сетки :D.

[Doudnick_Val]

Список элементарных веществ, которые можно получить в домашних условиях наиболее доступными способами (объединение со всей темы):

 

Водород - электролизом воды, источник электричества - БП от компьютера, зарядник для автоаккумулятора, ток лучше чуть меньше 1 ампера.

 

Гелий - технический из воздушных шариков (вариант баллон не считается - и ежу понятно).

 

Литий - из литий-марганцевых батареек-таблеток; хотя если средства позволяют, можно купить пальчиковые литиевые батарейки или даже разобрать пару аккумуляторов для ноутбуков; хранить в керосине в плотно закрытой банке, придавив сам металл чем нибудь.

 

Бор - прокаливанием борной кислоты с последующей алюмотермией оксида бора; где взять борную кислоту см. далее.

 

Углерод - "грязный" это древесный уголь, более чистый - графит (но чтобы найти графит не в виде тонкого карандашного стержня надо постараться).

 

Азот - осторожным прокаливанием нитрита аммония, его однако еще надо где-то найти...

 

Кислород - самое простое - разложением гидроперита с помощью марганцовки как катализатора; марганцовку можно взять в садовом магазине (в аптеках с определенных пор не продают).

 

Фтор - не советую получать, если все же пригреет можно почитать в этой теме.

 

Натрий - из стиральной соды прокаливанием с углем без доступа воздуха (2C + Na2CO3 = 2Na + 3CO), для этого нужен водоструйный насос и какая-то удобная емкость; электролизом расплава натриевой селитры - сложно и не безопасно (и температуру надо поддерживать постоянную), как некоторые говорят электролизом расплава хлорида натрия - высокая температура плавления (900 град. С, хотя ведет себя стабильней чем нитрат); хранить в керосине в плотно закрытой банке.

 

Магний - если есть канторка приема металлов, то там есть вместе с оловом, свинцом, алюминием и пр.

 

Алюминий - в виде фольги, если нужно кусковый алюминий (фольгу переплавить сложно - слишком тонкий слой алюминий, он не может прорвать оболочку оксида) то и его найти не сложно; пыль алюминия - ею припудривают процессоры компьютеров (для лучшей теплопроводности) и она наверное есть в компмагах, серебрянка нынче плохая пошла, даже очистке в воде по пирометоду плохо поддается.

 

Кремний - прокаливанием белого песка с магнием; насчет алюминия не знаю.

 

Фосфор - получать не рекомендуется, кому сильно охото - возгонкой из терок спичечных коробков; хранить под водой в плотно закрытой банке.

 

Сера - довольно чистая как кормовая сера продается она в зоомагазинах и товарах для сельского хозяйства в пакетах по 100-200 г.

 

Хлор - электролизом довольно крепкого раствора хлорида натрия со сбором газа с анода.

 

Калий - аналогично натрию, только все соли берем калиевые; хранить в керосине в плотно закрытой банке.

 

Кальций - алюмотермией в вакууме оксида кальция, последний получается при прокаливании мела; хранить в керосине в плотно закрытой банке.

 

Титан - соскоб (на энтеробиоз) с титановой лопаты.

 

Хром - возможно (не уверен) растворением хромированной поверхности в соляной кислоте, с дальнейшей очисткой и электрорафинированием на свинцовых электродах; на катоде будет оседать хром, на аноде - выделятся хлор.

 

Марганец - прокаливанием оксида MnO2 с последующей алюмотермией (можно на воздухе), MnO2 можно получить разложением марганцовки под действием перекиси водорода или ее прокаливанием, но тогда остаток надо будет выдерживать в воде; хранить марганец лучше в плотно закрытой емкости, очистить от оксида на поверхности можно выдержав недолго в слабом р-ре соляной кислоты.

 

Железо - проволока тонкая, она часто из техчистого железа, его можно очистить электрорафинированием с железным анодом, стойким (свинцовым) катодом в электролите хлорида железа, подкисленном соляной кислотой (ЗЫ: Этот метод по крайней мере прокатывает с медью...)

 

Никель - из никелированных шпингалетов электрорафинированием (не знаю почему, но многие шпингалеты никелируют, а не хромируют, это указано на этикетках и это подтверждается более светлым и более глянцевым цветом поверхности.

Основной метод очистки никеля это электрорафинирование. Черновой никель подвешивают в электролите' date=' состоящем из сульфата никеля с добавкой серной кислоты и подключают как анод. На катоде (тонких листах чистого никеля) выделяется чистый металл в виде пластин (на фото). [/quote']

 

Медь - где угодно, очистить ее можно электрорафинированием, также как и для железа, только брать соответственно соли меди и электрод из меди.

Самый распространенный способ очистки меди это электрорафинирование. Обычно используются аноды из черновой меди' date=' катоды из тонких листов чистого металла и электролит, содержащий сульфат меди и серную кислоту. При пропускании через электролитическую ванну тока, медный анод растворяется, причем металлы, находящиеся в ряду напряжений правее меди (серебро, золото, платиновые металлы), в раствор не переходят, а оседают в виде анодного шлама на дно электролитической ванны. На катоде, наоборот, происходит выделение чистой меди, а металлы, находящиеся в ряду напряжений левее меди, остаются в растворе. В результате, получаются пластинки чистой меди, одну из которых можно видеть на фото.[/quote']

 

Цинк - в пункте приема цветмета, можно соскоблить со стаканчиков батареек (сначала надо проверить на мягкость - если стаканчик плохо скоблится то он стальной).

 

Бром - см. 7

 

Серебро - в банке в слитках, или еще где-нибудь, благо серебро не особо пока что дорогое (особенно из рук в руки); можно попытаться получить из протаргола или нитрата серебра (ляписа, если где-то найдете), с последним надо осторожнее:

 

Завтра список продолжу.

Изменено 25 Ноября, 2011 в 15:59 пользователем Doudnick_Val

[Doudnick_Val]

Продолжение списка.

 

Индий - из транзисторов П209, П210 (примерно 0,3 г индия на 1 шт.), еще стоит вопрос как извлечь и отделить.

 

Олово - пока под вопросом (как выделить из припоя - неизвестно, банки - мало производительно).

 

Сурьма - из аккумуляторных пластин; вроде бы после их растворения электролизом остается она.

 

Йод - из йодной настойки приливанием перекиси водорода (чистой, 3 %) до обесцвечивания.

 

Вольфрам - из лампочек, для реакций этого хватит.

Изменено 27 Ноября, 2011 в 18:41 пользователем Doudnick_Val

[ScoTT]

Продолжение списка.

Вольфрам - из лампочек, для реакций этого хватит.

 

Лучше купить сварочные электроды из вольфрама.

[Ftoros]

Лучше купить сварочные электроды из вольфрама.

У вас они на рынке продаются? У нас нет. Средняя цена - 170р. Лучше купить торированные, выделить сабж, а далее как-нибудь из вольфрамата выделить если нити накаливания не устраивают.

 

Олово - пока под вопросом (как выделить из припоя - неизвестно, банки - мало производительно).

Для коллекции думаю хватит и из банок.

 

Азот - осторожным прокаливанием нитрита аммония, его однако еще надо где-то найти...

Нитрат аммония чистый не продается - слишком нестоек. Получается азот нагревом раствора нитрита натрия и соли аммония.

Натрий - из стиральной соды прокаливанием с углем без доступа воздуха (2C + Na2CO3 = 2Na + 3CO), для этого нужен водоструйный насос и какая-то удобная емкость

Водоструйный насос тут неприменим! Где натрий, там воды не должно быть поблизости. Насос должен быть без воды - вакуумный, комовского.

Кремний - прокаливанием белого песка с магнием; насчет алюминия не знаю.

До 1000°C. Образуется силицид как примесь. Также в поисковике есть реакция SiO2 + 5C (кокс) + CaO --(800-1000°C)--> Si + CaC2 + 3CO. Можно попробовать.

Фосфор - получать не рекомендуется, кому сильно охото - возгонкой из терок спичечных коробков; хранить под водой в плотно закрытой банке.

Для опытов фосфор очень нужен. Из терок - для коллекции будет достаточно. А получать для опытов никто не хочет. :(

Никель - из никелированных шпингалетов электрорафинированием (не знаю почему, но многие шпингалеты никелируют, а не хромируют, это указано на этикетках и это подтверждается более светлым и более глянцевым цветом поверхности.

Никель проще из аккумуляторов пальчиковых никелевых достать.

Изменено 29 Ноября, 2011 в 09:13 пользователем Ftoros

[Ivan96]

Также в поисковике есть реакция SiO2 + 5C (кокс) + CaO --(800-1000°C)--> Si + CaC2 + 3CO. Можно попробовать.

Способ хорош, только можно обойтись без оксида кальция? Карбид создает лишнюю примесь. Думаю, углерод восстановит кремний сам. Надо попробовать.

 

Олово - пока под вопросом (как выделить из припоя - неизвестно, банки - мало производительно).

Из припоя можно, и сравнительно легко. При сильном долгом нагревании свинец из припоя улетучивается,а олово остается. Желательна тяга, пары свинца...

 

Нитрат аммония чистый не продается - слишком нестоек.

Нитрит!

[ScoTT]

Из припоя можно, и сравнительно легко. При сильном долгом нагревании свинец из припоя улетучивается,а олово остается. Желательна тяга, пары свинца...

 

Та ладно, 1740 °C - возьмёт и улетит, при долгом и сильном нагреве Долго и сильно греть будете. А это не легко сравнительно. Это кадмий можно было бы отогнать, t_кип = 765 °C, в вакууме будет ниже.

[Doudnick_Val]

Водоструйный насос тут неприменим! Где натрий, там воды не должно быть поблизости. Насос должен быть без воды - вакуумный, комовского.

Ясно. Извиняюсь.

 

До 1000°C. Образуется силицид как примесь. Также в поисковике есть реакция SiO2 + 5C (кокс) + CaO --(800-1000°C)--> Si + CaC2 + 3CO. Можно попробовать.

Попробовать можно, а так, для новичка неприменимо. Нужна вытяжка.

 

Никель проще из аккумуляторов пальчиковых никелевых достать.

Только вместе с драгоценным (в смысле для коллекции), но ядовитым кадмием! Который при это еще и является примесью.

 

При сильном долгом нагревании свинец из припоя улетучивается,а олово остается. Желательна тяга, пары свинца...

Ээ, вы что меня пугаете? Я ПОС нагревал пару раз до 600, а перегревал повыше температуры плавления ПОС немало раз. Это имеется ввиду без тяги. Разве свинец может испарятся до температуры хотя бы 1000 градусов. Он ведь малолетуч (над ртутью например намного больше паров чем над расплавленным оловом чуть выше температуры плавления, рискну даже предположить что над оловом их нет).

 

Если оборудовать нормальное место (т.е. с вытяжкой, в отдельном помещении и все такое) то это как вариант разделить никель и кадмий.

 

Лучше купить сварочные электроды из вольфрама.

Тут где-то говорили что нынешние электроды не те. А ведь любая добавка в вольфраме может понизить его химактивность!