Технология окисления Fe II в Fe III кислородом

[pauk]

Для окисления можно использовать озонированный кислород. Насчёт рентабельности судить не могу, в сети об установках озонирования информации достаточно много, например:

http://www.ozonix.biz/himmash.php?id=3

[FilIgor]

SO2 не устраивает, выпадает в осадок сера и конечный продукт не подходит по назначению. Нужно вводить в технологию фильтрацию.

Да и избавляться от вредных на окружающую среду отходов.

А не рассматривали вариант пропускать хлор?

2FeCl₂ + Cl₂ = FeCl₃.

 

А вообще странно, что кислородом не окисляется. Должно идти.

Я когда с солями железа работал, двухвалентное железо на воздухе быстро рыжело.

[plick]

Чтобы было ясно, FeCl3 производим для очистки воды. Лично я работаю в Евросоюзе. Правила, касающиеся охраны природы, лучше соблюдать.

Строго проверяют.

 

Неужели так сложно сделать процесс безопасным? Ведь это промышленный способ получения FeCl₃.

А заменить его на AlCl₃ не пробовали? Эффект практически такой же, вместе с флокулянтом Al(OH)₃ прекрасно все адсорбирует.

[varmary]

Хлор ядовит и взрывоопасен. Я думаю что самый подходящий метод это окислять чистым кислородом. Только как завести реакцию?

[varmary]

Работаем и с солями алюминия это другая технология и довольно дорогая. Это обычно для питьевой воды. Производим по запросу.

Сульфат и хлорид железа по цене каждому доступен. В данных условиях, требования производить чем дешевле, иначе трудно удержаться на рынке.

Водоочистные сооружения на местном бюджете а там денег всегда мало.

Просьба найти катализатор для запуска реакции с кислородом.

[varmary]

Интересноб озон заправляют в цистерны или надо приобрести промышленный озонатор?

 

 

[pauk]

Хлор сам по себе не взрывоопасен, опасны баллоны, где он находится под давлением.

 

Чистый озон очень взрывоопасен, поэтому в таком виде вообще не производится, не хранится, не транспортируется и не используется. Получают его на месте использования (в некоторых химических процессах или в установках озонирования воды, к примеру, но это дороже хлорирования) в виде низкопроцентной смеси (порядка нескольких %) с кислородом или воздухом. В таком виде он взрывобезопасен.

 

 

Можно подробнее: что из себя представляет установка, объём раствора FeCl₂, насколько интенсивно происходит перемешивание кислорода с раствором, сколько времени, на основании каких данных сделан вывод об отсутствии реакции?

[varmary]

Перемешивание производится путем перекачивания из одного реактора в другой. Жидкость постоянно циркулирует и вводится кислород. количество кислорода рассчитано по реакции на 8,5 т раствора это около 400 л.в мин. Из лабораторных данных и по сертификату, раствор содержит12% железа,состав свободной кислоты 3%. В процессе реакции содержание железа2 должно уменьшаться и увеличивается содержание железа3 соответственно уменьшается (реагирует) состав свободной кислоты. В конечном итоге FeII 0,5-0,7% FeIII 11,5% и своб.кислот а не более 0,5%. Анализы провожу я лично. В реакторе никакие изменения не наблюдаются. Выделение тепла или образование пены не наблюдалось.

 

 

[akula]

Перемешивание производится путем перекачивания из одного реактора в другой. Жидкость постоянно циркулирует и вводится кислород. количество кислорода рассчитано по реакции на 8,5 т раствора это около 400 л.в мин. Из лабораторных данных и по сертификату, раствор содержит12% железа,состав свободной кислоты 3%. В процессе реакции содержание железа2 должно уменьшаться и увеличивается содержание железа3 соответственно уменьшается (реагирует) состав свободной кислоты. В конечном итоге FeII 0,5-0,7% FeIII 11,5% и своб.кислот а не более 0,5%. Анализы провожу я лично. В реакторе никакие изменения не наблюдаются. Выделение тепла или образование пены не наблюдалось.

Внимательно почитайте о чем Вы написали.Исходный раствор содержит 3% кислоты, а конечный 0.5%.Это Вам не очем не говорит?А цвет раствора разве не изменился, скажем не стал ли более темным?Разве это не показатель протекания реакции?Да и содержание двухвалентного железа упало до 0,5-0,7%.Так чего же Вы хотите?Я думаю прекрасно все окислилось.В вашем случае думаю все зависит от времени окисления и температуры реакции.

[varmary]

Внимательно почитайте о чем Вы написали.Исходный раствор содержит 3% кислоты, а конечный 0.5%.Это Вам не очем не говорит?А цвет раствора разве не изменился, скажем не стал ли более темным?Разве это не показатель протекания реакции?Да и содержание двухвалентного железа упало до 0,5-0,7%.Так чего же Вы хотите?Я думаю прекрасно все окислилось.В вашем случае думаю все зависит от времени окисления и температуры реакции.

 

 

Уважаемая Акула!

Я написала показатели исходного продукта по сертификату и по лабораторным данным (они совпадают). И в конце, результат который ожидается в процессе положительного окисления. На самом деле изменений нет т.е. показатели соответствуют исходному состоянию раствора естественно и цвет раствора светлый одним словом ничего не произошло. Извиняюсь если не ясно высказалась.