Взрыв CuSO4

[popoveo]

P.s. А аммиакаты и карбонилы действительно сильно взрываться могут. Но им тоже хорошая помощь нужна, типа детонатора №8...

[pauk]

Разлагается сульфат меди прекрасно, безо всякого взрыва на CuO и SO3 - я так разбавленную серку получал еще в детстве. При резком нагревании (потерю воды опустим) - начинает пузыриться, и действительно летит не SO3, а SO2 и кислород. Проверено даже на дуге. Взорваться может в смеси с восстановителями, типа сахара. И то - это ТОС, а не реальная взрывчатка, т.е., только в замкнутом объеме. Но спички, например, даже для обезвоженного купороса при этом не хватает - нужна дуга или термит. Вообще, все сульфаты неактивных металлов сильные окислители только после 600-1000 градусов.

Практически все руководства по неорганике утверждают, что при нагревании до 650°С и выше сульфат меди разлагается на CuO, SO₂ и O₂. Только у Лидина есть замечание, что при этой реакции образуется примесь SO₃. Вряд ли такой метод получения серной кислоты должен считаться прекрасным...

При высоких температурах соли кислородных кислот (практически любых металлов) могут отщеплять кислород и проявлять окислительные свойства: фосфаты, карбонаты, сульфаты и т. д. С алюминием, например, возможен взрывоподобный процесс. В справочнике Шейхета по химикатам указано, что сульфат натрия реагирует с алюминием при 800°С со взрывом. На этом форуме Termoyad много подробностей приводил в темах про алюмотермию и получение натрия.

[Nil admirari]

Под большим давлением стального пресса известны случаи взрыва медного купороса. Есть вероятность что железо вытесняет медь, по другой гипотезе это происходит из-за смещений на нано уровне, когда кристаллы трутся и разрушаются.

 

Давление в тысячи атмосфер.

[aversun]

Практически все руководства по неорганике утверждают, что при нагревании до 650°С и выше сульфат меди разлагается на CuO, SO₂ и O₂. Только у Лидина есть замечание, что при этой реакции образуется примесь SO₃. Вряд ли такой метод получения серной кислоты должен считаться прекрасным...

Совершенно не все, даже местная энциклопедия говорит, что "Средние сульфаты др. металлов <не щелочных>, а также основные сульфаты при нагр. до достаточно высоких т-р, как правило, разлагаются с образованием оксидов металлов и выделением SO3" http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4262.html, по этому способу получали т.н. Нордгаузенскую серную кислоту, прокаливая Fe2(SO4)3. Еще Глаубер в XVII веке получал серную кислоту прокаливая железный купорос, алюминиевые квасцы или сульфат цинка. Другое дело, что уже при 450° серный ангидрид начинает разлагаться на сернистый и кислород, и при 1200° в системе присутствуют только SO2 и O2. По поводу окислительных свойств сульфатов, то Шидловский относит их к классу "тугих" окислителей, но тем не мене существуют составы, содержащие в качестве окислителя CaSO4 или BaSO4. Алюминий (магний) будет отнимать кислород у большинства сульфатов, это и понятно, здесь его отнять легче, чем от Fe2O3/

[Гекс]

Это только теория! Попробуйте его врозвать - устанете пробовать!)))))

Нет, я слышал, что в теории можно подорвать медный купорос, но почему, если энтальпия образования медного купороса отрицательная. То есть, при детонировании подводиться энергия и медный купорос разлагается на SO2 O2 и CuO, но от куда взрыв ? Так же, например с NaNO3.

[aversun]

Под большим давлением стального пресса известны случаи взрыва медного купороса. Есть вероятность что железо вытесняет медь, по другой гипотезе это происходит из-за смещений на нано уровне, когда кристаллы трутся и разрушаются.

 

Давление в тысячи атмосфер.

 

Интересно, каково же давление взрыва, при давлении в тысячу атмосфер. Бывают случаи, что кристаллическая форма, полученная при давлении в килобары или десятки килобар, может быть метастабильна при нормальном давлении, и в определенный момент перестроится с выделением энергии, это может быть похоже на взрыв, но только похоже.

[Sneg.EXE]

Когда-то давно попадалась статья в "Химии и жизни", по-моему так и называлась "взрывчатый купорос". Так там как раз это дело и обсуждалось. Действительно в определенных условиях (высокое давление, если правильно припоминаю) медный купорос может быть взрывчатым. Но это, скорее всего, будет актуально, для проведения подрывных работ для добычи полезных ископаемых на поверхности остывшего Солнца...

[antabu]

Взрывчатый купорос

Кристаллогидраты обычных солен под высоким давлением становятся электропроводными и могут разлагаться со взрывом.

Твердые вещества, как правило, вступают в реакции «лениво» и неохотно — больно уж медлительна в них диффузия молекул или ионов. Считалось, что при невысоких температурах твердофазные превращения, не сопровождаемые большим выделением тепла, иными быть не могут. Отныне этот запрет можно считать недействительным: исследователи из Института синтетических полимерных материалов (Н. С. Ениколопян, А. А. Мхитарян, А. С. Карагезян.— Доклады АН СССР, 1986, т. 288, № 3, с. 657) установили, что при достаточно высоком давлении диффузия может ускоряться во многие миллиарды раз.

Поначалу, помещая под пресс кристаллы пяти- водного сульфата меди — обычного купороса, авторы рассчитывали, что соль разве только обезводится, из синей превратится в белую. Однако, когда указатель достиг 750 мПа (7,5 тыс. бар), да в образце вдобавок создали напряжение сдвига, раздался взрыв, и наковальня покрылась налетом меди.

Опыт был повторен со многими другими гидратами — и всегда с тем же результатом: при 5—15 тыс. бар вещества, слывущие абсолютно устойчивыми, разлагались при обычной температуре с громадной скоростью. Безводные соли вели себя иначе — сохранялись даже тогда, когда давление было на порядок выше. Чтобы вызвать взрыв, к любой из них было достаточно прибавить немного ее же гидрата.

Авторы предположили: происходит не что иное, как восстановление солей сталью, из которой изготовлена наковальня; в обычных условиях это невыгодно, но под давлением облегчается «подкачкой» энергии, по неизвестному пока механизму переходящей напрямую из. механической формы в химическую. Дальнейшие опыты, описанные авторами в следующем номере того же журнала (с. 911), представили некоторые аргументы в пользу этой неожиданной гипотезы.

Верхнюю и нижнюю часть наковальни присоединили к источнику тока — она стала электролизером. И вот под давлением несколько меньшим «опасного», твердый купорос, исконный диэлектрик, стал проводником. Ток, сначала небольшой, нарастал со временем по экспоненте (хотя напряжение не меняли) — очевидно, по мере выделения меди и освобождения молекул кристаллизационной воды, в толще образца формируются «каналы проводимости», по которым и происходит все более ускоряющаяся диффузия ионов.

...Кто знает, может быть, в космосе найдутся планеты, где на банках с купоросом пишут грозное предупреждение* осторожно, взрывчатка!

В. Зяблов "ХиЖ" 1986 №11

[aversun]

Весьма странно, обычно наковальни для таких давлений делаются из более прочного материала, чем сталь, например карбида вольфрама.

[Alchemister]

бред. можно греть сульфат меди хоть пока пробирка плавиться не начнет, а с солью ничего не произойдет.

 

а насчет давления - под ТАКИМ давлением может взорваться практически что угодно, да и вообще создавать такое огромное энергетически не выгодно.

 

Просьба указать номер журнал химия и химики в котором что-то было написано про купорос)