Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Царская водка + Fe ?


Рекомендуемые сообщения

Или это? Не густо, особенно учитывая отсутствие подтверждения в других работах.

Mössbauer spectroscopy of iron oxocompounds in higher oxidation states

 

N. S. Kopelev1, Yu. D. Perfiliev1 and Yu. M. Kiselev1(1) Department of Chemistry, Moscow State University, Moscow, USSR

Abstract Alkaline solutions of iron compounds synthesized by anodic dissolution of metallic iron in NaOH media have been studied by Mössbauer spectroscopy. The values of the isomer shift on iron in higher oxidation states are presented. The formation of the peroxoderivatives of iron in the solutions were not fixed.

Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Volume 157, Number 2 / March, 1992

Ссылка на комментарий
  • 4 недели спустя...
Или это? Не густо, особенно учитывая отсутствие подтверждения в других работах.

 

Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Volume 157, Number 2 / March, 1992

гыгы..все просто :)

Цитата из книги:

Доказано существование производных железа(VIII),а именно FeO4, по стехиометрии аналогичного OsO4.Его удалось получить(МГУ,Ю.М.Киселев и сотр.) по реакции диспропорционирования в сильнощелочных растворах при нагревании:

2FeVI=FeIV + FeVIII.

Концентрация летучего FeO4 в р-ре достигала 10%. При экстракции FeO4 переходил в органическую фазу, например CCl4.Образование FeO4 доказано методом y-резонанса(эффект Мессбауэра)(х.з. что за метод :) ).При стоянии р-ров FeO4 (водных и органических) происходит разложение FeO4 с образованием производных FeIV и выделением кислорода.Получить FeO4 удалось лишь при использовании сверхчистых препаратов железа: примеси катализируют распад производных железа(VIII).

 

Третьяков Ю.Д. и др.

Неорганическая химия.Химия элементов:учебник в 2-ух томах. Т 1. 2007,Москва стр.445

Ссылка на комментарий
  • 6 месяцев спустя...

Уважаемый Dimko-nevidimko! Царская водка и все другие мощные окислители могут окислить железо до +3, степени окисления железа +6 просто не существует! B)

Ссылка на комментарий

Уважаемый Farmacet! Вы в здравом уме? Степени окисления железа +6 не существует! У железа все возможные степени это +2 (до +2 может окислить вода) и +3 (всякие мощные окислители например, фтор) :ao:

Ссылка на комментарий

да уж куда там!!! а как же [FeO4]2-?? Самой кислоты, конечно же, нет, но оксоферраты (VI) очень даже устойчивы

 

между прочим, они как окислители, должно быть, сильнее перманганатов

Ссылка на комментарий
Уважаемый Farmacet! Вы в здравом уме? Степени окисления железа +6 не существует! У железа все возможные степени это +2 (до +2 может окислить вода) и +3 (всякие мощные окислители например, фтор) :ao:

FeO + 2Na2O2 = Na4FeO4 + 0.5O2 (400C, 48 часов, инертная атмосфера)

 

3Na4FeO4 + (5+x)H2O = Na2FeO4 + Fe2O3*xH2O +10NaOH

 

или

 

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4+ 6KBr + 8H2O

 

* Неорганическая химия: в 3т. / Под ред. акад. Третьякова (авторы МГУ)

 

P.S. Если кого-то повторил, извиняйте :)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика