Царская водка + Fe ?

[Farmacet 35]

А чем же тогда можно окислить железо до +6?

В растворе - пергидролем только и то наверное.

[Vova 127]

Пергидроль более слабый окислитель, чем HCl+HNO3. В р-ре - врядли.

[mypucm 1 360]

Fe(IV) можно получить нагреванием металлического железа с натриевой селитрой (в твердом виде) - наиболее удобный способ. В растворе Fe(III) до Fe(IV) можно окислить в щелочной среде с помощью брома или хлора (по крайней мере, описаны методики). Сам в свое время делал в лаборатории с бромом, по-моему, полная фигня, но синтез мне зачли, посчитав успешным. Ну и еще вариант - электролиз в щелочном растворе с железным анодом.

[Farmacet 35]

Пергидроль более слабый окислитель, чем HCl+HNO3. В р-ре - врядли.

У меня получалось на некоторое время с помощью обычной аптечной перекиси окислить Cu(OH)2 до Cu2O3. Но перекись быстро разлагается под его действием, и он существует до тех пор, пока вся она не разложится.

[Vova 127]

У меня получалось на некоторое время с помощью обычной аптечной перекиси окислить Cu(OH)2 до Cu2O3. Но перекись быстро разлагается под его действием, и он существует до тех пор, пока вся она не разложится.

В щелочной номер проходит т.к. Cu(III) в этих условиях более стабильна.

[Дормидонт 6]

А чем же тогда можно окислить железо до +6?

 

Если только какими-то экзотическими окислителями: фтором, озоном.

[yansson 8]

А мне рассказывали,как получали Fe⁸⁺

[Farmacet 35]

А мне рассказывали,как получали Fe⁸⁺

Болтовня! Дальше Fe6+ нет ничего. Все то перекиси.

[yansson 8]

Болтовня! Дальше Fe6+ нет ничего. Все то перекиси.

Да-да :cv: Видимо преподаватели,доктора и профессора Химфака МГУ уже с ума все посходили что ли?

З.Ы.Это мне говорил препод,которую сам эту реакция делал Естественно,Fe⁸⁺ долго "не живет",да и получали его в оооочень специфичных условиях

З.З.Ы.Я знаю,что я пишу

[Vova 127]

В матрице из твердого аргона, вблизи абсолютного нуля, причем единичные молекулы (которые идентифицируют спектроскопически)?