operauser 0 Опубликовано: 4 января 2009 Рассказать Опубликовано: 4 января 2009 Уважаемый Dimko-nevidimko! Царская водка и все другие мощные окислители могут окислить железо до +3, степени окисления железа +6 просто не существует! B) не бог весть какой источник но всё же http://ru.wikipedia.org/wiki/Fe почитайте, а то кричать о том чего не знаете не есть хорошо Цитата Ссылка на сообщение
Коммуняка 10 Опубликовано: 4 января 2009 Рассказать Опубликовано: 4 января 2009 FeO + 2Na2O2 = Na4FeO4 + 0.5O2 (400C, 48 часов, инертная атмосфера) 3Na4FeO4 + (5+x)H2O = Na2FeO4 + Fe2O3*xH2O +10NaOH или 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4+ 6KBr + 8H2O * Неорганическая химия: в 3т. / Под ред. акад. Третьякова (авторы МГУ) P.S. Если кого-то повторил, извиняйте ну уж извиняйте, книжек таких заумных у нас нету Цитата Ссылка на сообщение
zlav 33 Опубликовано: 4 января 2009 Рассказать Опубликовано: 4 января 2009 а можно по подробнее описать синтез соединения железа +8.... Цитата Ссылка на сообщение
Vova 127 Опубликовано: 4 января 2009 Рассказать Опубликовано: 4 января 2009 Ферраты (FeO42-) - банальность. Они получаются при взаимодействии железа и калийной селитры. Железо 8+ - фантастика. Автор одной из статтей в журнале радиохимии имел насколько незаурядные литературные дарования, что выдумал FeO4 ни имея при этом никаких серьезных доказательств. На форуме вопрос уже обсуждался. Цитата Ссылка на сообщение
kislorod 0 Опубликовано: 5 января 2009 Рассказать Опубликовано: 5 января 2009 а как же нитрат азота? нитрат азота это... N2O3? Цитата Ссылка на сообщение
Termoyad 152 Опубликовано: 7 января 2009 Рассказать Опубликовано: 7 января 2009 Народ, давайте по порядку! Что-то отклонились от темы, но это не страшно. Первое - Железо с царской водкой просто так не реагирует - пассивируется. Второе - царская водка и правда не может окислить железо до +6. Третье - ферраты(+6) действительно есть и в этом никто не сомневается. Четвртое - насчет железа(+8) я тоже что-то слышал/читал, но где - не помню, причем было это давно. Пятое - вопрос про железо(+8) напомнил мне одну интересную вещь. Смотрите тему про ксенон и цезий Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 331 Опубликовано: 7 января 2009 Рассказать Опубликовано: 7 января 2009 Первое - Железо с царской водкой просто так не реагирует - пассивируется. Железо пассивируется только в холодной концентрированной азотной кислоте. В царской водке, по определению, азотная кислота разбавлена 3-мя объемами соляной, это первое, и второе, там где присутствует хлор, там пассивации не бывает (исключая прочный налет нерастворимого хлорида для некоторых металлов). Цитата Ссылка на сообщение
Termoyad 152 Опубликовано: 9 января 2009 Рассказать Опубликовано: 9 января 2009 Железо пассивируется только в холодной концентрированной азотной кислоте. В царской водке, по определению, азотная кислота разбавлена 3-мя объемами соляной, это первое, и второе, там где присутствует хлор, там пассивации не бывает (исключая прочный налет нерастворимого хлорида для некоторых металлов). надо попробовать. Время будет - займусь Цитата Ссылка на сообщение
АБК 8 Опубликовано: 9 января 2009 Рассказать Опубликовано: 9 января 2009 Четвртое - насчет железа(+8) я тоже что-то слышал/читал, но где - не помню, причем было это давно.Пятое - вопрос про железо(+8) напомнил мне одну интересную вещь. Смотрите тему про ксенон и цезий Вообще, потенциально железо в с.о.(+8) может быть, оно же находится в VIII группе ПСХЭ ДИМа! И у него на внешнем уровне 2 электрона, а на предвнешнем - 11. Если железо отдаст 2 е-, то получится (+2). Это когда слабые окислители, например, HCl разб. Если окислитель сильный, к примеру, галоген, то железо отдает 3 е-, с.о. (+3). Реально можно получить в особых условиях с сильными окислителями и ферраты, там железо в с.о. (+6). А железо в (+8) вещствами получить не возможно. Скорее нужно пробовать какой-то вид электролиза, ведь самый сильный окислитель - это электрический ток, точнее анод. Так что дерзайте, друзья, может кто и Нобелевскую премию за это получит! Цитата Ссылка на сообщение
Fugase 7 Опубликовано: 9 января 2009 Рассказать Опубликовано: 9 января 2009 Вообще, потенциально железо в с.о.(+8) может быть, оно же находится в VIII группе ПСХЭ ДИМа! И у него на внешнем уровне 2 электрона, а на предвнешнем - 11. Если железо отдаст 2 е-, то получится (+2). Это когда слабые окислители, например, HCl разб. Если окислитель сильный, к примеру, галоген, то железо отдает 3 е-, с.о. (+3). Реально можно получить в особых условиях с сильными окислителями и ферраты, там железо в с.о. (+6). А железо в (+8) вещствами получить не возможно. Скорее нужно пробовать какой-то вид электролиза, ведь самый сильный окислитель - это электрический ток, точнее анод. Так что дерзайте, друзья, может кто и Нобелевскую премию за это получит! Вообще я считаю что нужно время и светлые головы как мало мы еще знаем о процессах или взаимодействий происходящих внутри атомов так что загадок еще много и все равно ни когда не разгадаем как устроен этот мир и что нас ожидает в будущем так что дерзайте все в ваших руках. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.