armagedda13 Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 15:46 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 15:46 Ну как бы то ни было,у нас с вами спор начал появляться :D Но его можно считать закрытым, так ведь? Ссылка на комментарий
akadream Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 15:54 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 15:54 Но его можно считать закрытым, так ведь? Конечно,незачем спорить,если мы оба точно ничего не знаем :D Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 15:58 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 15:58 Мде.. простите. Но всё-равно рекц. H2SO4 + Na2S = H2S + Na2SO4 -непонятная. Жаль, что непонятно. Сильная кислота вытесняет слабую. К тому же растворимость H2S невелика, и он скоро будет выделяться из раствора в виде газа. "Критерии возможности реакции обмена: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита (правило РИО)". Здесь выполняются два условия, хотя достаточно и одного. Ссылка на комментарий
akadream Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 16:04 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 16:04 Мде.. простите. Но всё-равно рекц. H2SO4 + Na2S = H2S + Na2SO4 -непонятная. Так а чего тут непонятного? Обычная реакция ионного обмена Что бредового вы увидели в классификации веществ на кислоты, соли, основания? На окислители - восстановители? А что касается далекого от химии, то химию преподаю порядка 30 лет. Последние 6 приходится проверять и работы ЕГЭ по химии, где бреда людей, не догадывающихся, что окислитель реагирует с восстановителем, а порой и не видящих, что в наборе есть кислота и щелочь, действительно хватает. Если увидели конкретные ошибки - назовите, а так это просто "собака лает, а караван идет". Совершенно нормальный материал,всё доступно объяснено,никаких претензий нет Ссылка на комментарий
Я не флудер! Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 17:48 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 17:48 (изменено) 3H2SO4 + Na2S => S(Осадок) + SO2 + 2NaHSO4 + 2H2O У Вас ведь не была написана конц. кислоты? :unsure: Вроде нет... Изменено 21 Апреля, 2011 в 17:50 пользователем Я не флудер! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 20:08 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 20:08 3H2SO4 + Na2S => S(Осадок) + SO2 + 2NaHSO4 + 2H2O У Вас ведь не была написана конц. кислоты? :unsure: Вроде нет... Цитирую условие примера, который разбирался: "Даны растворы хромата калия, серной кислоты, сульфида натрия, сульфата меди (II)." Когда речь в этом задании идет об растворах, предполагаются все же разбавленные растворы, а не 98%-ная серная кислота. Ссылка на комментарий
Я не флудер! Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 20:28 Поделиться Опубликовано 21 Апреля, 2011 в 20:28 (изменено) Кто будет проверять ЕГЭ ему будет до одного места, если не подписать концентрацию и минус балл(ы)... Нам говорили, если дан раствор надо приписывать +H2O, ну или помечать снизу (разб.) это ведь грубая ошибка. Изменено 21 Апреля, 2011 в 20:29 пользователем Я не флудер! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 22 Апреля, 2011 в 04:59 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2011 в 04:59 Кто будет проверять ЕГЭ ему будет до одного места, если не подписать концентрацию и минус балл(ы)... Нам говорили, если дан раствор надо приписывать +H2O, ну или помечать снизу (разб.) это ведь грубая ошибка. Ну что ж, у вас будет возможность проверить правильность своих представлений на практике, в чем я пожелаю вам успехов и везения! Ссылка на комментарий
Kavi Опубликовано 6 Мая, 2011 в 19:17 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2011 в 19:17 Кто будет проверять ЕГЭ ему будет до одного места, если не подписать концентрацию и минус балл(ы)... Так оно и есть. У меня почти все знакомые учителя химии проверяют ЕГЭ. И все-таки самое лучшее пособие по подготовке к этому кошмару - все учебники габриеляна с 9 по 11 класс (профильные, разумеется, не базовые...) Ссылка на комментарий
Я не флудер! Опубликовано 7 Мая, 2011 в 09:41 Поделиться Опубликовано 7 Мая, 2011 в 09:41 У Габриеляна базовый курс, этого мало... Лидин и Хомченко считаются самыми популярными и лучшими. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти