Может ли фтор быть восстановителем

[Бертолле]

С этой точки зрения (насчет скопом батьку бить) интересно такую систему рассмотреть, как раствор F2 в магической кислоте, скажем - в HSbF6. ИМХО, почему бы молекуле F2 не протонироваться (ну хоть немножко) - с образованием такой почти соли F-F->H-SbF6? Ежу понятно, что связь F-F будет поляризована. Вот вам и окислитель для фтора (формально - не придерёшься). Или комплекс F-F*SbF5. Понятно, что никто его в руках не держал, а спектрально - не уж то его быть не может? Т.е. SbF6⁰ более сильный окислитель, чем F⁰ - ergo - в этом комплексе фтор - восстановитель, а шесть фторов - окислители.

ну да в среде сверхкислот в спектральных количествах думаю возможно. Ведь сверхкислоты способны протонипровать даже метан, а спектральный анализ один из самых чувствительных с помощью него смогли идентифицировать AsH4(+)

[chemister2010]

Что-то тема становиться чем дальше тем бредовее

 

В HOF степени окисления H +1 O 0 F -1 и это случай соединения когда понятия валентность и степень окисления не совпадают. Первое такое соединение я обнаружил еще в школе - H2O2.

 

Степень окисления - условная величина, которая может принимать даже дробные значения (напр., в KO3). Была введена для удобства расчетов в электрохимии.

 

Энергия ионизации атома фтора равна 17,4 электронвольт на каждый атом (и это не 17 вольт которые вы можете набрать батарейками), что в реальности даст очень большую величину в пересчете на 1 моль. В виде стабильных соединений F+ неизвестен и вряд ли будет получен, так как бОльшими энергиями ионизации обладают только гелий, неон и аргон. Эксимерные заряженные соединения фтора с гелием где фтор формально имеет степень окисления +1 уже получены физическими методами и используются в лазерной технике.

 

У ксенона есть 3 стабильных фторида: XeF2, XeF4 и XeF6. XeF8 неизвестен (как и KrF4). Информация о его получении была ошибочной. Кстати до сих пор нет ни одного подтверждения существования полученного Спициным FeO4 - может кто в курсе?

[Константин Д]

* В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K2MnF6 и SbF5 при 150 °C:[6]

 

K2MnF6 + 2SbF5 → 2KSbF6 + MnF3 + ½F2

2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2

Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен, кроме того все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.

а зачем так париться?ведь SbF5 сам F2 может отщеплять.

[Nil admirari]

а зачем так париться?ведь SbF5 сам F2 может отщеплять.

K2MnF6 более стабильное и менее агрессивное соединение, которое можно положить в пакетик и хранить до надобности.