Извлечение золота выщелачиванием

[FilIgor]

2. при какой температуре железистосинеродистый калий вступает в реакцию с раствором серной кислоты и что лучше использовать для нагревания (электроплитка, газовая горелка, сухой спирт)?

 

Как-то на это никто не обратил внимание, а между тем гексацианоферрат - комплекс очень прочный, и циановодород из него таким способом не извлечешь.

[Led]

Лучше и не пытаться...

[Vova]

P.S Если Вас интересует цианид - создайте темку, только можете не сомневаться, модераторы ее не оставят без внимания

Вы предлагаете человеку создать тему, которая противоречит правилам форума? Или я что то не правильно понял?

 

Как-то на это никто не обратил внимание, а между тем гексацианоферрат - комплекс очень прочный, и циановодород из него таким способом не извлечешь.

Очень не советую пробовать. Death is very permanent.

[Стас]

Вообще при взаимодействии NaCl с H2SO4 получается не раствор соляной кислоты, а выделяется хлороводород. Если его пропускать через воду, то получите раствор соляной кислоты. Для получения азотной кислоты лучше использовать KNO3, если использовать NH4NO3, то концентрация получится ниже. Азотную кислоту лучше получать так: В реторту (или можно использовать колбу с холодильником, лучше водяным) засыпают смесь H2SO4 и KNO3. Начинают нагревать смесь (в случае с ретортой ее конец нужно опустить в колбу находящуюся в воде со льдом). Выделяющиеся пары конденсируются на стенках охлаждаемой колбы или холодильника, образуя HNO3.

[Farmacet]

Как-то на это никто не обратил внимание, а между тем гексацианоферрат - комплекс очень прочный, и циановодород из него таким способом не извлечешь.

А почему по твоему тогда на этикетках баночек с железо(железисто)синеродистыми солями всегда надпись с тем же смыслом: "Избегать попадания кислот!" ?!

[aversun]

Вообще при взаимодействии NaCl с H2SO4 получается не раствор соляной кислоты, а выделяется хлороводород.

 

Это если брать сухую соль и концентрированную кислоту, если же брать раствор соли или разбавленную кислоту, то хлористого водорода не выделяется и в растворе присутствуют ионы хлора и водорода, т.е. практически та же соляная кислота в смеси с серной, этого бывает вполне достаточно. Так скажем, добавка NaCl к разбавленной серной кислоте значительно улучшает процесс растворения ржавчины на железе, а если в такую смесь добавить перманганат, то будет выделяться хлор. Это же относится к смесям селитр с разбавленой серной кислотой, эти растворы растворяют медь, а при добавлении хлоридов, начинают растворять и золото. Про нитрирование я уже и не говорю, там часто не обязательно применять смесь серной с азотной, применяют смесь серной с (например) натриевой селитрой. Для многих целей, не надо иметь чистую кислоту, достаточно бывает добавить к раствору сильной кислоты, в частности серной, соль с требуемым анионом.

[кот]

спасибо всем ответившим, буду пробовать)

[mypucm]

Как-то на это никто не обратил внимание, а между тем гексацианоферрат - комплекс очень прочный, и циановодород из него таким способом не извлечешь.

Ну и мои пять копеек на эту тему. При действии кислот на гексацианоферрат достаточно быстро (не то чтобы на глазах, но за несколько часов) растворчик явственно синеет. При нагревании, скорее всего, посинеет уже прямо на глазах. Причина - распад гексацианоферрата и образование коллоидного раствора берлинской лазури. Которая (берлинская лазурь) тоже является очень и очень прочным комплексом, к тому же крайне малорастворимым. Вот и причина реакции. А другой ее продукт, понятное дело, синильная кислота. А ее перегонка в домашних условиях - ну, впервые вижу человека, который жаждал бы этим заниматься!

[кот]

mypucm, не совсем в домашних, скорее в гаражных, благо есть возможность и интерес сделать свою мини лабораторию, чтобы на досуге поэкспериментировать в области прикладной химии))

[Vova]

mypucm, не совсем в домашних, скорее в гаражных, благо есть возможность и интерес сделать свою мини лабораторию, чтобы на досуге поэкспериментировать в области прикладной химии))

получить синеродистую к-ту просто, а остатся при этом в живых - сложнее. комплексные ее соли тут подходят также как и простые. один кадр пытался синтезировать Cu(CN)2 в лабораторных условиях. жизнь ему спасла глюкоза.