Получения натрия в домашних условиях

[Электрофил]

Видимо на ртутном образуется весьма прочный интерметаллид, потенциал амальгамы натрия меньше, чем чистого натрия. А выделение водорода на цинках, кадмиях, и ртутях - напротив усложняется отсутствием абсорбции атомов Н в металле. Потому бедняжка-водород на них вынужден выделяться с огромным перенапряжением практически в атомарном виде.

Шибко умных книжек я не читал, но догадываюсь, что это именно так, только механизм еще тоньше. Думаю на металлах, вроде железа, где в приповерхностном слое удерживается крист. решеткой растворенный Н разряжается именно водород из окружающих натрий молекул воды. На ртути, требуется большая напряженность поля на границе катод/раствор, которая деформирует сольватную оболочку и ион натрия соприкасается со ртутью в момент разряда, образуя интерметаллид (отчего не растворяется в воде тут же), и некоторое количество тепла - за счет небольшого перенапряжения.

Изменено 5 Декабря, 2013 в 07:33 пользователем Электрофил

[Электрофил]

Или неправ, и в обоих случаях сольватная оболочка деформируется до касания ионом натрия поверхности катода, и электрон передается именно ему ?

[aversun]

Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен вследствие более высокого потенциала их разряда по сравнению с водородом. Например, на железном катоде потенциал выделения водорода из нейтрального раствора равен 0,415 в, то время как для Na его равновесный потенциал равен 2,71 в. Другое дело ртутный катод, потенциал выделения водорода на ртутном катоде составляет 1,7 - 1,85 в., натрий же на ртути выделяется с большим эффектом деполяризации, обусловленным образованием амальгамы натрия, растворяющейся в избытке ртути. Благодаря этому потенциал разряда натрия на ртутном катоде оказывается ниже равновесного, а именно 1,2 в

[Andrej77]

Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен вследствие более высокого потенциала их разряда (за счет перенапряжения) по сравнению с водородом. А вот на ртутном катоде, вернее на амальгаме натрия перенпряжение мало и натрий выделяется.

А с хлоридом алюминия также будет?

[Электрофил]

Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен вследствие более высокого потенциала их разряда по сравнению с водородом. Например, на железном катоде потенциал выделения водорода из нейтрального раствора равен 0,415 в, то время как для Na его равновесный потенциал равен 2,71 в. Другое дело ртутный катод, потенциал выделения водорода на ртутном катоде составляет 1,7 - 1,85 в., натрий же на ртути выделяется с большим эффектом деполяризации, обусловленным образованием амальгамы натрия, растворяющейся в избытке ртути. Благодаря этому потенциал разряда натрия на ртутном катоде оказывается ниже равновесного, а именно 1,2 в

Спасибо за ответ! По-сути то же, что и моя версия самоучки-любителя. Не люблю запоминать много цифр, предпочитаю из интересующего процесса выводить его основу, которая складывается в общую с другими картинку и пригождается где-то еще.

Наверно в кислом растворе без других катионов, кроме Н3О+, ртутный катод будет мощным восстановителем (для органики,например). Уж точно эффективнее цинка, просто закинутого в кислоту.

 

Поляризация натрием стало быть просто покрытие того же железа нанослоем натрия- все равно, что натриевый катод в раствор засунуть. Потенциал будет таким же.

Изменено 5 Декабря, 2013 в 11:39 пользователем Электрофил

[aversun]

Наверно в кислом растворе без других катионов, кроме Н3О+, ртутный катод будет мощным восстановителем (для органики,например). Уж точно эффективнее цинка, просто закинутого в кислоту.

В редукторе Джонса применяют амальгамированный цинк

[Электрофил]

Как растворяется кусок натрия в кислоте-понятно, натрий отдает электрон ионам водорода. А в щелочной водичке их нет. Стало быть натрий отдает электрон положительному концу диполя Н2О- оболочке атома кислорода. Кислород в итоге сыт и доволен, атом водорода свободен. Только как он образует молекулу Н2? Встретившись с другим атомом? Все, доперло- он берет второй водород из гидрида натрия. Или просто образует гидрид, который с водой тут же реагирует совсем понятным механизмом.

[Andrej77]

Что будет на аноде при одновременном электролизе расплава двух солей NaCl и Na2SO4 ? Хлор или SO3 + O2?

Изменено 31 Марта, 2015 в 12:35 пользователем Andrej77

[Электрофил]

Хлор. А вот на катоде натрий точно не будет получаться.

[Andrej77]

Хлор. А вот на катоде натрий точно не будет получаться.

А куда натрий денется?

Изменено 1 Апреля, 2015 в 06:23 пользователем Andrej77