Получения натрия в домашних условиях

[Электрофил]

C содой будет алюминат и карбид натрия. Карбид под 800 С разлагается, натрий улетает. .Для смещения в сторону натрия больше нагрев, или вынос паров (вакуум, ток газа).

Температура выше 1000 была, сверху лежал избыток алюм. пудры, который сгорел в первую очередь. Именно в порах оксида от этого верхнего слоя натрий конденсировался, большая его часть сгорела на воздухе, но что-то задержалось. Горело все это дело кучкой на асбестовом листе, толщина кучки насколько помню сантиметра три, делалось не ради количественного выхода натрия, а чисто позырить- будет ли натрий вообще.

Это в смысле 3Na2CO3 + Al => Na3AlO3 + 3CO2 + 3Na? Или там CO выделяется? И реакция экзотермична?

СО2 судя по теплоте реакции и пропорциям компонентов смеси там точно не было. Скорее углерод восстанавливался аж до карбида натрия.

Изменено 3 Апреля, 2015 в 10:46 пользователем Электрофил

[N№4]

 

СО2 судя по теплоте реакции и пропорциям компонентов смеси там точно не было. Скорее углерод восстанавливался аж до карбида натрия.

Оставался углерод и интеркалят натрия на угле. Типа литиевого, что в заряженных аккумуляторах, эти интеркаляты, кстати, на воздухе греются и самовоспламеняются.

Карбид Na2C2 термически разлагается, натрий теряет, остаются соединения с большим соотношением С к металлу.

А с сульфатом будет стойкий сульфид натрия и мало что вылетит.

Нитрит вот ещё  вариант). Ну, с крупнозернистым алюминием (фольга, стружка для безопасности). 

Изменено 3 Апреля, 2015 в 11:05 пользователем N№4

[Электрофил]

Нитрит вот ещё  вариант). Ну, с крупнозернистым алюминием (фольга, стружка для безопасности). 

Нитрит- хорошая идейка! Чисто по-каловарски. Лететь из такого "термита" будет только натрий и азот. Еще из распространенных можно хромат калия попробовать для получения калия аналогичным способом. Главно подобрать размер частиц люминя и возможно балласт в виде наждака толченого таким образом, чтоб стальную "реторту" не порвало. Или какой-нить интерметаллид калий хром может получиться? Но это врядли, чему там в металлическом хроме с калием реагировать.

 

Кстати хроматы- это гут, хром не обязательно до металла восстанавливать, Cr2O3 щелочными металлами разве восстановится? Мне кажется он как продукт спокойно уживется с парами калия. Ибо прочная кристаллическая решетка, энергия связи нехилая... и все такое. То есть ложим в смесь меньше люминя, тепловой эффект меньше, реакция збагойней.

 

Мне нравится! Если будет шибко охото калий, так и сделаю- хромат и люминь в стальной реторте, пропорции до Cr2O3, люминь- милиметра два размером частицы, зажигание- небольшой шашкой из смеси дихромата калия с люм. порошком по центру "реактора".

Изменено 3 Апреля, 2015 в 12:10 пользователем Электрофил

[dmr]

А в ДМСО Электролиз возможен?

Пусть скажем не натриевой соли(натрий реагирует), а литиевой. Оказывается

ДМСО Не реагирует с литием до 80 С. Реагирует с натрием. Бурно реагирует с калием

плюс литиевые галогениды,довольно-таки растворимын в ДМСО

Изменено 6 Апреля, 2015 в 09:01 пользователем dmr

[N№4]

А в ДМСО Электролиз возможен?

Пусть скажем не натриевой соли(натрий реагирует), а литиевой. Оказывается

ДМСО Не реагирует с литием до 80 С. Реагирует с натрием. Бурно реагирует с калием

плюс литиевые галогениды,довольно-таки растворимын в ДМСО

Возможен, и в ДМСО и ДМФА и в

других апротонных растворителях. Каждый раз, заряжая лит. аккумулятор, мы проводим такой вот электролиз.

Соль перхлорат, нитрат лития и проч. Растворитель например ацетон или сложный эфир (а лучше неенолизирующийся типа карбонатов).

Даже через мембрану из чего-нибудь вроде целлофана между водой и растворителем может получиться.

[dmr]

А вода-то нафига?

[N№4]

А вода-то нафига?

А чтоб электролит на аноде не портился.

А тож наростёт корка, совсем плохо проводить станет 

Изменено 6 Апреля, 2015 в 09:27 пользователем N№4

[dmr]

Корка чего наростет На аноде? Хлоридов? И эту корку водой?

Изменено 6 Апреля, 2015 в 09:35 пользователем dmr

[N№4]

Корка чего наростет На аноде? Хлоридов? И эту корку водой?

Органический растворитель при таком потенциале будет окисляться, хлорироваться или что-то там ещё.

Лучше нитрат лития взять, он легко сушится и его органические растворы ток проводят.

[Электрофил]

Целлофан проводит ионы лития?