Получение NaOH в домашних условиях

[aversun]

Самый простой способ - это получение каустической соды (NaOH) из пищевой (питьевой) соды (двууглекислый натрий):

1.)NaHCO₃----(100^oC)---->Na₂CO₃+CO₂(газ)+H ₂O

Эту реакцию следует выполнять на кипящей водяной бане, впрочем стиральную соду (Na2CO3) можно купить в бытовой химии.

2.)Na₂CO₃+H₂O(избыток)---(500^oC)--->2NaOH+CO ₂(газ)

Эта реация идёт при пропускании избытка паров воды над раскалённым карбонатом натрия. Я думаю, что вы легко сможите нагреть карбонат натрия до температуры 500^oC на газовой плите. Только я бы работал в очках и защитном костюме, потому что при нагревании соды она может "стрельять" мальенькими частичками, которые могут попасть в глаза или на одежду и вызвать ожёг!

 

Это уже целое производство, еще и острый пар пропускать, да перед этим гранулировать соду, это надо строить нечто вроде шахтной или трубчатой печи, кроме того, учитывая, что NaOH плавится при температуре ниже 400°С, то значит будет получатся жидкий сплав или слипание кусков соды с образованием некой эвтектики, т.е. все это мало реально. Можно гораздо проще, метод много раз проверен и раньше применялся в сельских местностях давольно часто.

http://www.anytech.narod.ru/Reagent.htm#NaOH

[Chemdemoni@k]

aversun негашёная известь нигде не продаётся где её взять-то

[CRImier2]

Ну уж и не продаётся! В любом строительном магазине, правда, чаще мешки по 25 кг - на всю жизнь Но цена смехотворная, это да.

[aversun]

aversun негашёная известь нигде не продаётся где её взять-то

 

Продается, как же без нее, только проверять надо, а то с названием Известь, могут продать просто мел. Во всяком случае, при покупке стоит проверить рН каким-либо индикатором или бумажкой. С другой стороны, обжечь мел (яичную скорлупу, ракушки, известняк) до негашеной извести (CaO) все-таки проще, чем вышеприведенные схемы получения едкого натра. Помнится, будучи юным химиком, получил некоторое количество Ca(OH)2 прокалив на газу кусок обыкновенного школьного мела.

[pauk]

Помнится, будучи юным химиком, получил некоторое количество Ca(OH)2 прокалив на газу кусок обыкновенного школьного мела.

Таки Ca(OH)₂?   

[aversun]

Таки Ca(OH)₂?

 

Да, я прокаливал кусок мела (обмотав его проволокой и поместив в верхнюю часть пламени горелки газовой плиты), причем его углы куска грелись сильнее, чем боковые стороны, что было видно по свечению, потом, после остывания, опускал в цилиндр с водой, было видно, как материал на углах куска вспучивается и начинает отваливаться, а вода приобретает (по фенолфталеину) сильнощелочную реакцию. Я так сделал с несколькими кусками мела, благо у меня его было вдоволь.

[DDT]

Оффтоп:

В совремЁнном меле карбоната кальция, мягко говоря, немного. Когда учился в школе, бросал кусочки мела в стакан с HCl - никакого эффекта...

[pauk]

В совремЁнном меле карбоната кальция, мягко говоря, немного. Когда учился в школе, бросал кусочки мела в стакан с HCl - никакого эффекта...

А куда ж он делся? Может быть в стакане HCl, вежливо выражаясь, не было нисколько? 

[Mihael]

Делал электролиз конц. раствора поваренной соли, (анодное и катодное пространство полностью разделял) с графитовым анодом и железным катодом, делал на улице хлор валил оч сильно, ток 20в, 5-8а. В итоге из катодного пространства получил раствор соли и NaOH проверял (кидал алюминий, реакция достаточно бурная). Как лучше разделить смесь? понятно что при конц. 50% NaOH растворимость соли 0.9%/ Но Как узнать при выпаривании что конц. NaOH достигла 50%?

Изменено 2 Мая, 2014 в 12:31 пользователем Mihael

[Типа логин]

Самый простий способ получения : идем в магазин бытовой химии, покупаем средство для очистки труб "Крот" , открываем его и всё . Зачем парется с электролизом?