Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворить свинец и олово


SENTRY

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как снять лужение ПОСом с медной детали?

В интернете куча упоминаний по снятию щелочью.

-взял КОН, подбирал концентрации и температуры - не идет. Или тут есть разница между КОН и NaOH ?

 

Слышал, что свинец весьма активно растворяется в уксусе. Растворится ли там ПОС, и какая нужна концентрация?

Ссылка на комментарий

В щёлочи можно, но она должна быть с добавкой окислителя, крепкой и горячей, иначе реакция идёт медленно. Частный случай травителя я приводил: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=73761&view=findpost&p=392436

Ссылка на комментарий

А если нет нитрита - то какой окислитель еще можно взять?

Есть нитрат, хлорат, дихромат, хромат, оксид марганца(4).

 

 

 

И еще, в даной реакции есть разница, едкий натр или кали? Просто я читал кучу постов в инете, как снимали свинец, скажем, со стволов ружей с помощью 10% едкого натра, причем быстро.

С КОН реакция не идет при кипении.

Изменено пользователем SENTRY
Ссылка на комментарий

А если нет нитрита - то какой окислитель еще можно взять?

Есть нитрат, хлорат, дихромат, хромат, оксид марганца(4).

 

 

 

И еще, в даной реакции есть разница, едкий натр или кали? Просто я читал кучу постов в инете, как снимали свинец, скажем, со стволов ружей с помощью 10% едкого натра, причем быстро.

С КОН реакция не идет при кипении.

Окислитель любой, не разлагающийся в щелочной среде(оксид марганца или нитрат натрия пойдут). А с ружей наверняка снимали свинец, а не сплав с оловом. Лучше едкий натр, и не надо делать слишком крепкую. Удачи!

Ссылка на комментарий

Интересно, чем NaOH лучше? Калиевая щелочь значительно сильнее. И почему это вдруг олово в уксусе не растворяется? Есть, конечно, припои, которые в уксусе не растворяются, но в их состав помимо олова и свинца много чего входит.

Растворите в аптечной перекиси KOH (примерно 50%), окуните туда деталь и грейте.

Ссылка на комментарий

В щёлочи перекись быстро разлагается. Тогда надо пробовать "белизной" и без нагрева, медленно. Или с красной кровяной солью в качестве окислителя. Но медь может почернеть, потом черноту снять кислотой. В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь.

Ссылка на комментарий

В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь.

А как эта штуковина будет действовать на текстолит?? Оставит от него "рожки да ножки" или ка0то по-другому?

Ссылка на комментарий

Интересно, чем NaOH лучше? Калиевая щелочь значительно сильнее. И почему это вдруг олово в уксусе не растворяется? Есть, конечно, припои, которые в уксусе не растворяются, но в их состав помимо олова и свинца много чего входит.

Растворите в аптечной перекиси KOH (примерно 50%), окуните туда деталь и грейте.

В чем сильнее КОН? Обе щелочи полностью диссоциируют на ионы. Олово в уксусной кислоте не растворяется из-за образования основных солей на поверхности олова. Кстати, медь в присутствии О2 тоже растворяется в уксусной кислоте.

 

В щёлочи перекись быстро разлагается. Тогда надо пробовать "белизной" и без нагрева, медленно. Или с красной кровяной солью в качестве окислителя. Но медь может почернеть, потом черноту снять кислотой. В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь.

Да в щелочной среде Н2О2 менее устойчива, чем в кислой. Поэтому для длительного хранения в перекись добавляют Н3РО4. Однако при достаточной концентрации перекиси образуется Na2O2.

Изменено пользователем Nil admirari
Ссылка на комментарий

В чем сильнее КОН? Обе щелочи полностью диссоциируют на ионы. Олово в уксусной кислоте не растворяется из-за образования основных солей на поверхности олова. Кстати, медь в присутствии О2 тоже растворяется в уксусной кислоте.

 

 

Да в щелочной среде Н2О2 менее устойчива, чем в кислой. Поэтому для длительного хранения в перекись добавляют Н3РО4. Однако при достаточной концентрации перекиси образуется Na2O2.

По порядку.

А вы когда-нибудь пробовали растворять Al в KOH и NaOH? Где быстрее идет реакция? В том и сильнее... Ионы калия крупнее.

Бросьте кусочек олова в уксусную эссенцию и посмотрите, как "основные соли на поверхности олова" будут тормозить процесс :)

На счет меди - согласен.

Согласен также, что H2O2 в щелочной среде менее устойчива, но я говорил про аптечную перекись, концентрация которой 3%. Этого достаточно для того, чтобы ускорить реакцию щелочи с припоем и недостаточно для быстрого разложения (я так стравливал припой с плат - результат вполне удовлетворительный). Пероксид натрия при такой концентрации тоже не получится.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика