SENTRY 7 Опубликовано: 13 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 13 февраля 2011 Как снять лужение ПОСом с медной детали? В интернете куча упоминаний по снятию щелочью. -взял КОН, подбирал концентрации и температуры - не идет. Или тут есть разница между КОН и NaOH ? Слышал, что свинец весьма активно растворяется в уксусе. Растворится ли там ПОС, и какая нужна концентрация? Цитата Ссылка на сообщение
1111111 37 Опубликовано: 13 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 13 февраля 2011 (изменено) Свинец в уксусе растворяется, а олово нет, поэтому припой не будет растворяться. Изменено 13 февраля 2011 пользователем 1111111 Цитата Ссылка на сообщение
antabu 440 Опубликовано: 13 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 13 февраля 2011 В щёлочи можно, но она должна быть с добавкой окислителя, крепкой и горячей, иначе реакция идёт медленно. Частный случай травителя я приводил: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=73761&view=findpost&p=392436 Цитата Ссылка на сообщение
SENTRY 7 Опубликовано: 13 февраля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 13 февраля 2011 (изменено) А если нет нитрита - то какой окислитель еще можно взять? Есть нитрат, хлорат, дихромат, хромат, оксид марганца(4). И еще, в даной реакции есть разница, едкий натр или кали? Просто я читал кучу постов в инете, как снимали свинец, скажем, со стволов ружей с помощью 10% едкого натра, причем быстро. С КОН реакция не идет при кипении. Изменено 13 февраля 2011 пользователем SENTRY Цитата Ссылка на сообщение
1111111 37 Опубликовано: 13 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 13 февраля 2011 А если нет нитрита - то какой окислитель еще можно взять? Есть нитрат, хлорат, дихромат, хромат, оксид марганца(4). И еще, в даной реакции есть разница, едкий натр или кали? Просто я читал кучу постов в инете, как снимали свинец, скажем, со стволов ружей с помощью 10% едкого натра, причем быстро. С КОН реакция не идет при кипении. Окислитель любой, не разлагающийся в щелочной среде(оксид марганца или нитрат натрия пойдут). А с ружей наверняка снимали свинец, а не сплав с оловом. Лучше едкий натр, и не надо делать слишком крепкую. Удачи! Цитата Ссылка на сообщение
popoveo 194 Опубликовано: 14 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2011 Интересно, чем NaOH лучше? Калиевая щелочь значительно сильнее. И почему это вдруг олово в уксусе не растворяется? Есть, конечно, припои, которые в уксусе не растворяются, но в их состав помимо олова и свинца много чего входит. Растворите в аптечной перекиси KOH (примерно 50%), окуните туда деталь и грейте. Цитата Ссылка на сообщение
antabu 440 Опубликовано: 14 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2011 В щёлочи перекись быстро разлагается. Тогда надо пробовать "белизной" и без нагрева, медленно. Или с красной кровяной солью в качестве окислителя. Но медь может почернеть, потом черноту снять кислотой. В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь. Цитата Ссылка на сообщение
Termoyad 152 Опубликовано: 14 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2011 В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь. А как эта штуковина будет действовать на текстолит?? Оставит от него "рожки да ножки" или ка0то по-другому? Цитата Ссылка на сообщение
Nil admirari 1 793 Опубликовано: 14 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 14 февраля 2011 (изменено) Интересно, чем NaOH лучше? Калиевая щелочь значительно сильнее. И почему это вдруг олово в уксусе не растворяется? Есть, конечно, припои, которые в уксусе не растворяются, но в их состав помимо олова и свинца много чего входит. Растворите в аптечной перекиси KOH (примерно 50%), окуните туда деталь и грейте. В чем сильнее КОН? Обе щелочи полностью диссоциируют на ионы. Олово в уксусной кислоте не растворяется из-за образования основных солей на поверхности олова. Кстати, медь в присутствии О2 тоже растворяется в уксусной кислоте. В щёлочи перекись быстро разлагается. Тогда надо пробовать "белизной" и без нагрева, медленно. Или с красной кровяной солью в качестве окислителя. Но медь может почернеть, потом черноту снять кислотой. В кипящей щёлочи нитрит можно заменить селитрой с потерей скорости. Есть и кислые составы, но щелочные практически не действуют на медь. Да в щелочной среде Н2О2 менее устойчива, чем в кислой. Поэтому для длительного хранения в перекись добавляют Н3РО4. Однако при достаточной концентрации перекиси образуется Na2O2. Изменено 14 февраля 2011 пользователем Nil admirari Цитата Ссылка на сообщение
popoveo 194 Опубликовано: 15 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 15 февраля 2011 (изменено) В чем сильнее КОН? Обе щелочи полностью диссоциируют на ионы. Олово в уксусной кислоте не растворяется из-за образования основных солей на поверхности олова. Кстати, медь в присутствии О2 тоже растворяется в уксусной кислоте. Да в щелочной среде Н2О2 менее устойчива, чем в кислой. Поэтому для длительного хранения в перекись добавляют Н3РО4. Однако при достаточной концентрации перекиси образуется Na2O2. По порядку. А вы когда-нибудь пробовали растворять Al в KOH и NaOH? Где быстрее идет реакция? В том и сильнее... Ионы калия крупнее. Бросьте кусочек олова в уксусную эссенцию и посмотрите, как "основные соли на поверхности олова" будут тормозить процесс На счет меди - согласен. Согласен также, что H2O2 в щелочной среде менее устойчива, но я говорил про аптечную перекись, концентрация которой 3%. Этого достаточно для того, чтобы ускорить реакцию щелочи с припоем и недостаточно для быстрого разложения (я так стравливал припой с плат - результат вполне удовлетворительный). Пероксид натрия при такой концентрации тоже не получится. Изменено 15 февраля 2011 пользователем popoveo Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.