Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ


Юлия007

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1. Напишите ПОЖАЛУЙСТА уравнение диссоциации электролитов

Be(OH)2 , NiOHCL , NaH2PO4 , H2SO4

Белая аморфоная гидроокись бериллия малорастворима в воде. Растворённая часть диссоциирует по схеме:

Ве(ОН)2 <-> Be(OH)+ + OH-

Be(OH)+ <-> Be2+ + OH-

Суммарно: Be(OH)2 <-> Be2+ + 2OH-

Стоит заметить, что гидроксид бериллия имеет амфотерный характер, хоть и с сильным преобладанием основных свойств. Тем не менее какая-то часть его будет диссоциировать по типу кислоты: т.е. Be(OH)2 можем записать как Н2ВеО2 и:

Н2BeO2 <-> H+ + HBeO2-

HBeO2- <-> H+ + BeO22-

Суммарно:

H2BeO2 <-> 2H+ + BeO22-

 

NiOHCl <-> NiOH+ + Cl- (практически нацело)

Ну и в какой-то мере (в соответствии с величиной константы диссоциации по второй ступени) распадается NiOH+:

NiOH+ <-> Ni2+ + OH-

 

NaH2PO4 <-> Na+ + H2PO4- (практически нацело)

И в незначительной степени (в соответствии с Кдисс. второй и третьей ступеней):

H2PO4- <-> H+ + HPO42-

HPO42- <-> H+ + PO43-

 

H2SO4 <-> H+ + HSO4-

HSO4- <-> H+ + SO42-

Суммарно:

H2SO4 <-> 2H+ + SO42-

Ссылка на сообщение

Be(OH)2, в принципе, конечно, может диссоциировать с отщеплением ОН(-) -групп, но вот писать его как "бериллиевую кислоту" Н2ВеО2 я бы поостерегся. Формальные уравнения кислотной диссоциации лучше записать так:

 

Be(OH)2 + Н2О <-> H(+) + Be(OH)3(-)

Be(OH)3(-) + Н2О <-> H(+) + Be(OH)4(2-)

Ссылка на сообщение
  • 1 год спустя...
  • 10 месяцев спустя...
  • 5 месяцев спустя...

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика