Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!

[akula]

Ага, не только меня заинтересовал этот вопрос, вот что пишет Карякин:

А вот что по тому же поводу пишет английская Wiki:

"Нитрат меди, в комбинации с уксусным ангидридом, является эффективным реактивом для нитрирования ароматических соединений, реакция известная как "условия Menke", в честь голландского химика, который обнаружил, что металлические нитраты - эффективные реактивы для нитрации" http://en.wikipedia.org/wiki/Copper_nitrate

Т.е. получается, что нитрат меди в определенных условиях может быть довольно эффективным центрирующим агентом.

Нитрование это одно, а воспламенение это совсем другое.Я думаю у Карякина все-таки опечатка.Наверно следует понимать не "самовоспламеняется",а просто воспламеняется.Например от источника пламени.

[Nil admirari]

Весь вопрос то вот в чем...

Все мы знаем, что нитрования применяются: нитрат калия, нитрат натрия, нитрат аммония (гекс, окт), и даже нитрат алюминия...

Однако бумага высушенная из их растворов не самовоспламеняется. Может быть дело в том, что растворимость нитрата меди в спирте высокая (35%) по сравнению с остальными нитратами?

 

Нитрование это одно, а воспламенение это совсем другое.Я думаю у Карякина все-таки опечатка.Наверно следует понимать не "самовоспламеняется",а просто воспламеняется.Например от источника пламени.

Тогда почему именно спиртовый раствор, а не водный???

Тогда почему у других нитратов такого не написано??? Ведь бумага при поджиге тлеет от KNO3, NH4NO3, Pb(NO3)2, и даже от Pb(CH3COO)2 - все это проверял лично сам.

[akula]

Весь вопрос то вот в чем...

Все мы знаем, что нитрования применяются: нитрат калия, нитрат натрия, нитрат аммония (гекс, окт), и даже нитрат алюминия...

Однако бумага высушенная из их растворов не самовоспламеняется. Может быть дело в том, что растворимость нитрата меди в спирте высокая (35%) по сравнению с остальными нитратами?

 

 

Тогда почему именно спиртовый раствор, а не водный???

Тогда почему у других нитратов такого не написано??? Ведь бумага при поджиге тлеет от KNO3, NH4NO3, Pb(NO3)2, и даже от Pb(CH3COO)2 - все это проверял лично сам.

В водном растворе образуется кристаллогидрат и окислительные свойства понизятся по сравнению с безводной солью.А вот бумага пропитанная KNO3 совсем даже не тлеет,я бы сказал - быстро сгорает.

[Nil admirari]

В водном растворе образуется кристаллогидрат и окислительные свойства понизятся по сравнению с безводной солью.А вот бумага пропитанная KNO3 совсем даже не тлеет,я бы сказал - быстро сгорает.

Ну смотря какая концентрация НК была в растворе. Про безводность соли в спирте ясно...но вот почему другие нитраты не воспламеняют? Из-за плохой растворимости в спирте???

[akula]

Ну смотря какая концентрация НК была в растворе. Про безводность соли в спирте ясно...но вот почему другие нитраты не воспламеняют? Из-за плохой растворимости в спирте???

Чесно говоря я вообще не слышал,что бы какой-то неорганический нитрат мог просто так при нанесении воспламенить бумагу.Только слышал про перманганат кальция нечто подобное.

[Nil admirari]

Ты когда нить пытался получить перманганат аммония?

[popoveo]

Здравствуйте, я,скорее всего, задам впрос не по делу, но это очень важно. КАК ЗАПОМИНАТЬ РЕАКЦИИ ПО ОРГАНИЧЕСКИОЙ ХИМИИ?

Их не надо запоминать - для этого есть справочники. Запоминать надо механизмы, и то, не механически, а разобраться. Если не получается - обсчитать простейшую реакцию нужного типа методами физ. химии.

[Бертолле]

Ты когда нить пытался получить перманганат аммония?

грозная вещь,хотя и взрывные параметры достаточно слабые

Изменено 14 Апреля, 2011 в 08:48 пользователем Бертолле

[Nil admirari]

Всю жизнь мечтал посмотреть на NH4MnO4 в чистом виде

Пробовал по схеме: KMnO4 + NH4ClO4 = KClO4↓ + NH4MnO4

Не сумел выделить из раствора. При выпаривании вещество разлагается. Если просто оставить стоять раствор при н.у. и ждать пока вода сама улетит, то тоже разложится (раегирует с водой). В обоих случаях получил MnO2 в остатке :(

[antabu]

Перманганат аммония можно сделать в 2 стадии: сначала из раствора с борфторидом натрия осадить калий, потом полученный раствор перманганата натрия с аммиачной селитрой даст в осадке менее растворимый перманганат аммония. Правда, у меня не было тетрафторобората и делал с кремнефтористым натрием, получилось, но в этом случае сложнее расчёт.