Синтез основного карбоната меди а-ля малахит

[aversun]

В Википедии сказано, что гидроксид меди Cu(OH)₂ с концентрированными растворами NaOH даёт Na₂[Cu(OH)₄]. Предполагаю, что высушенный Na₂[Cu(OH)₄] также растворяется в эвтектическом сплаве NaOH и KOH при температуре 170°C. Соединив растворы двух веществ в эвтектическом сплаве NaOH и KOH, можно ожидать реакции

2 Na₂[Cu(OH)₄] + Na₂CO₃ = (CuOH)₂CO₃↓ + 6 NaOH

Дает купрат, но раствор должен быть очень концентрированным и не совсем понятно как это сделать, проблема в том, что Cu(OH)2 в щелочных растворах весьма не стабилен и быстро распадается на окись меди. При его получении надо следить за щелочностью, иначе вместо гидроксида получается оксид. Возможно очень крепкая щелочь будет растворять оксид, но вот выделить из раствора купрат вряд ли удастся. Да и зачем это делать, добавляйте в свою эвтектику просто оксид и смотрите, что получается, я думаю просто купрат натрия с формулой Na2CuO2.

[Ruslan_Sharipov]

Да и зачем это делать, добавляйте в свою эвтектику просто оксид и смотрите, что получается, я думаю просто купрат натрия с формулой Na₂CuO₂.

Купрат не нужен. Он получается из CuO и NaOH с потерей воды. Этого допустить никак нельзя. Расчёт на то, что комплекс Na₂[Cu(OH)₄] возможно термически более стабилен, чем просто Cu(OH)₂. Вместо двойной эвтектики можно использовать тройные эвтектики. К сожалению данных по ним найти не удалось. Но удалось найти ценный ресурс по фазовым диаграммам двойных смесей солей и гидроксидов: http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/FTsalt/FTsalt_Figs.htm. Из него следует, что эвтектика CsOH с NaOH имеет более низкую температуру, чем NaOH и KOH. Ещё ниже температура плавления у эвтектики CsNO₃ и CsOH.

Изменено 21 Февраля, 2018 в 06:50 пользователем Ruslan_Sharipov

[aversun]

Купрат не нужен. 

Соединение Na2[Cu(OH)4] называется тетрагидроксокупрат натрия.

[Ruslan_Sharipov]

Соединение Na₂[Cu(OH)₄] называется тетрагидроксокупрат натрия.

Ну это же не всё равно что Na₂CuO₂, хотя слво купрат в состав названия тетрагидроксокупрат входит. Не в названии дело, а в сути. Малахита (камня) когда-то было много. Сейчас он есть только в Африке. Значит надо научиться его делать. Тема важная с практической точки зрения.

Изменено 21 Февраля, 2018 в 07:07 пользователем Ruslan_Sharipov

[antabu]

https://yadi.sk/d/01e030gl3SdXAk

[aversun]

Ну это же не всё равно что Na₂CuO₂, хотя слво купрат в состав названия тетрагидроксокупрат входит. Не в названии дело, а в сути. Малахита (камня) когда-то было много. Сейчас он есть только в Африке. Значит надо научиться его делать. Тема важная с практической точки зрения.

Синтезировать соединение соотутствующее по формуле малахиту -- это очень маленькая проблема. Вот синтезировать поделочный камень, малахит, со всей его текстурой, рисунком и сменой цветов -- вот это настоящая проблема.

  

[Ruslan_Sharipov]

Ну может если он будет осаждаться из расплава солей и щелочей, то он таким и сформируется.

[aversun]

Ну может если он будет осаждаться из расплава солей и щелочей, то он таким и сформируется.

Как же, сформируется -- интересно, что его заставит иметь оолитовую структуру и разные цвета колец? Да и осаждение карбонатов из расплава, почему оно, собственно, должно происходить?

[Ruslan_Sharipov]

Да и осаждение карбонатов из расплава, почему оно, собственно, должно происходить?

Растворимость малахита в эвтектике NaOH-KOH наверно не безгранична и скорее всего зависит от температуры. При охлаждении скорее всего малахит будет выпадать из насыщенного раствора в эвтектике.

[aversun]

Растворимость малахита в эвтектике NaOH-KOH наверно не безгранична и скорее всего зависит от температуры. При охлаждении скорее всего малахит будет выпадать из насыщенного раствора в эвтектике.

А почему малахит? Почему не куприт, растворимость которого возможно в разы меньше, откуда возьмется вода? На воду гидроксида меди рассчитывать нельзя она будет потеряна.

Предположим такое уравнение NaOH + CuO + Na2CO3 = Cu(OH)2*CuCO3 + Na2O, но вряд ли оно возможно, что бы едкий натр отдал воду меди.

Тут возможно ожидать карбонат меди, но уж не основной карбонат.