Stalker209 4 Опубликовано: 28 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 28 апреля 2011 Добрый день, господа химики! недавно заинтересовался получением основного кабоната Cu а-ля малахит из пищевой соды и медного купороса. По идее, реакция NaHCO3 + CuSO4 должна давать Cu2(OH)2CO3 и NaSO4, при падении этого самого карбоната в осадок зелёного (!) цвета. Вроде всё делаю как надо, условия менял по 100 раз, и растворы, и сухие водой заливал, и сухой раствоом заливал, и грел, и холодными пробовал, а всё не то. Каждый раз получается осадок небесно-голубого цвета. Подтвердилось то, что он содержит карбонат-анионы, гидроксилы и Cu+2. Сначала думал, что, это другой основный карбонат, а-ля азурит Cu3(OH)2(CO3)2, но реакция таким образом идти не должна, да и образовывалась бы смесь зелёного и голубого осадков. А тут чисто голубой :( На форуме прочитал. что это может быть гидратированный (CuOH)2CO3, но от учителя узнал, что малахит не разрушает коорд сферу и не образует кристаллогидраты. При прокаливании сухого фильтрованного остатка ничего не выходило. при кипячении в пробирке образовывались бурый и зелёный осадки. также от товарищей на форуме слышал. что оставленный в стакане голубой осадок через пару дней становится зелёным. Кто-то может объяснить, что же за осадок получается при попытке синтеза? Если понадобится. могу приложить фотографии. Заранее благдарен за ответы. 3 Цитата Ссылка на сообщение
Ivan96 8 Опубликовано: 28 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 28 апреля 2011 Добрый день, господа химики! недавно заинтересовался получением основного кабоната Cu а-ля малахит из пищевой соды и медного купороса. По идее, реакция NaHCO3 + CuSO4 должна давать Cu2(OH)2CO3 и NaSO4, при падении этого самого карбоната в осадок зелёного (!) цвета. Вроде всё делаю как надо, условия менял по 100 раз, и растворы, и сухие водой заливал, и сухой раствоом заливал, и грел, и холодными пробовал, а всё не то. Каждый раз получается осадок небесно-голубого цвета. Подтвердилось то, что он содержит карбонат-анионы, гидроксилы и Cu+2. Сначала думал, что, это другой основный карбонат, а-ля азурит Cu3(OH)2(CO3)2, но реакция таким образом идти не должна, да и образовывалась бы смесь зелёного и голубого осадков. А тут чисто голубой :( На форуме прочитал. что это может быть гидратированный (CuOH)2CO3, но от учителя узнал, что малахит не разрушает коорд сферу и не образует кристаллогидраты. При прокаливании сухого фильтрованного остатка ничего не выходило. при кипячении в пробирке образовывались бурый и зелёный осадки. также от товарищей на форуме слышал. что оставленный в стакане голубой осадок через пару дней становится зелёным. Кто-то может объяснить, что же за осадок получается при попытке синтеза? Если понадобится. могу приложить фотографии. Заранее благдарен за ответы. Во-первых, вообще нет такой соли - NaSO4, - есть Na2SO4! 2 Цитата Ссылка на сообщение
Stalker209 4 Опубликовано: 28 апреля 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 28 апреля 2011 Пардон, описочка моя Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 308 Опубликовано: 28 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 28 апреля 2011 (изменено) Добрый день, господа химики! недавно заинтересовался получением основного кабоната Cu а-ля малахит из пищевой соды и медного купороса. По идее, реакция NaHCO3 + CuSO4 должна давать Cu2(OH)2CO3 и NaSO4, при падении этого самого карбоната в осадок зелёного (!) цвета. Вроде всё делаю как надо, условия менял по 100 раз, и растворы, и сухие водой заливал, и сухой раствоом заливал, и грел, и холодными пробовал, а всё не то. Это уже как-то обсуждалось. Цвет в таких случаях сильно зависит от физического состояния осадка, его дисперсности, мы же видим цвет малахита в его плотной, сливной, модификации. Кроме того, соотношения в формуле Cu(OH)2* CuCO3 могут варьировать. У Карякина есть пропись получения основного карбоната меди, попробуйте делать по ней. Изменено 28 апреля 2011 пользователем aversun Цитата Ссылка на сообщение
Ivan96 8 Опубликовано: 30 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 30 апреля 2011 Вообще основной карбонат ещё получается при электролизе пищевой соды с медными электродами. Только вот цвет голубой, т.к. слой карбоната тонкий. 1 Цитата Ссылка на сообщение
antabu 440 Опубликовано: 30 апреля 2011 Рассказать Опубликовано: 30 апреля 2011 Удалите расширение .txt Цитата Ссылка на сообщение
+S_V+ 980 Опубликовано: 25 марта 2014 Рассказать Опубликовано: 25 марта 2014 (изменено) Я тоже люблю медный купорос с содой смешивать: Изменено 25 марта 2014 пользователем +S_V+ Цитата Ссылка на сообщение
popoveo 194 Опубликовано: 26 марта 2014 Рассказать Опубликовано: 26 марта 2014 Вообще основной карбонат ещё получается при электролизе пищевой соды с медными электродами. Только вот цвет голубой, т.к. слой карбоната тонкий. Там в большей степени гидроксид (II). Цитата Ссылка на сообщение
+S_V+ 980 Опубликовано: 26 марта 2014 Рассказать Опубликовано: 26 марта 2014 (изменено) Там в большей степени гидроксид (II). Мне малахит из хлорной меди удаётся получать при недостатке соды, а при избытке, как раз голубой - это азурит, у него немного формула от малахита отличаетсяhttp://ru.wikipedia....%80%D0%B8%D1%82 http://ru.wikipedia....%85%D0%B8%D1%82 Изменено 26 марта 2014 пользователем +S_V+ Цитата Ссылка на сообщение
popoveo 194 Опубликовано: 26 марта 2014 Рассказать Опубликовано: 26 марта 2014 (изменено) Мне малахит из хлорной меди удаётся получать при недостатке соды, а при избытке, как раз голубой - это азурит, у него немного формула от малахита отличается http://ru.wikipedia....%80%D0%B8%D1%82 http://ru.wikipedia....%85%D0%B8%D1%82 Я говорил про электролиз в растворе соды с медным анодом. Вообще, при электролизе в растворе соли любой кислородсодержащей кислоты получается преимущественно Cu(OH)2. При смеси раствора соли меди с раствором соды можно получить различные по составу основные карбонаты в зависимости от соотношения компонентов. P.s. Вы богатый человек - перхлорат на малахит переводить Или все же под "хлорной" имелся ввиду хлорид CuCl2? Изменено 26 марта 2014 пользователем popoveo Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.