+S_V+ 980 Опубликовано: 3 апреля 2014 Рассказать Опубликовано: 3 апреля 2014 Насчет азурита, это вряд ли. В природе этот минерал не устойчив и при наличии условий, замещается малахитом. Во всех источниках при получении основной углекислой меди приводится формула осадка близкая к малахиту. Я уже приводил ссылки из Карякина и Ключникова. Можно привести еще ссылку из Аналитическая химия меди Подчайнова, где приводится формула осадка CuCO3*Cu(OH)2*0.5H2O Не помню точно, но помоему малахит дложен получаться при кипячении азурита. Азурит, действительно не стоек и при нагревании распадается, вплоть до CuO (как и малахит). А уточнить формулу можно прокалив азурит и собрав CO2 и водяные пары, замерить их объём при н.у. массу и т.д. Но мне лениво всё это... Цитата Ссылка на сообщение
Типа логин 1 Опубликовано: 10 апреля 2014 Рассказать Опубликовано: 10 апреля 2014 У меня иногда получается чёрная дрянь .Это не оксид меди (2)? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 313 Опубликовано: 10 апреля 2014 Рассказать Опубликовано: 10 апреля 2014 У меня иногда получается чёрная дрянь .Это не оксид меди (2)? Дрянь, она и есть дрянь. Есть масса возможностей ее получить. Цитата Ссылка на сообщение
DimaRich 0 Опубликовано: 31 августа 2014 Рассказать Опубликовано: 31 августа 2014 Вообще основной карбонат ещё получается при электролизе пищевой соды с медными электродами. Только вот цвет голубой, т.к. слой карбоната тонкий. Иван, а я ведь потому и зашёл сюда, что только вчера так и получил карбонат меди, т. е. способ рабочий. Я ведь тоже хочу получить малахит, только я пока ещё не очень опытный. Основной карбонат есть, но кто подскажет, как его очистить? Что лучше применить: фильтрацию, выпаривание, или, наоборот, охлаждение? И как мне получить гидроксид меди? В Инете прочитал, что можно смешать растворы пищевой соли и нитрата меди, но где её взять, ведь медь практически не реагирует с азотной кислотой? Извиняюсь, если что не так, заранее благодарен за любую помощь. У меня иногда получается чёрная дрянь .Это не оксид меди (2)? Типа Логин, очень даже может быть, что оксид. Цитата Ссылка на сообщение
DimaRich 0 Опубликовано: 31 августа 2014 Рассказать Опубликовано: 31 августа 2014 Там в большей степени гидроксид (II). Поповео, а вы уверены? Просто и я так делал, получается малорастворимый в воде порошок не то голубого, не то синего цвета. По описанию в Википедии это может быть и основной карбонат, и гидроксид. Так что же это? Если что, мне нужен любой из них, а вернее оба) Цитата Ссылка на сообщение
Владимир Борисов 12 Опубликовано: 22 сентября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 сентября 2014 Найди ещё одну книгу. Чувурин А.В. Часть вторая, глава 23.19. Я брал пищевую соду и добавлял по каплями в перенесенный раствор медного купороса. Вроде получалось. На выходных ещё раз попробую. Удачи! Цитата Ссылка на сообщение
chaus 159 Опубликовано: 2 октября 2014 Рассказать Опубликовано: 2 октября 2014 У меня иногда получается чёрная дрянь .Это не оксид меди (2)? В сильнощелочных растворах, и особенно если щёлочь брать крепкую и лить струёй, а не по каплям, гидроксокарбонат и гидроокись в большой доле расщепляются до окиси. Причём получается удивительно отвратительная мельчайшая окись меди, которая проходит даже через трёхслойный баритовый фильтр. как мне получить гидроксид меди? В Инете прочитал, что можно смешать растворы пищевой соли и нитрата меди, но где её взять, ведь медь практически не реагирует с азотной кислотой? Растворить карбонат в азотке Абсолютно рабочий метод. Если соль меди надо чистить, то смотря от чего. От железа, например, см. у Менделеева стр. 751. Вообще, гидроокись меди -- соединение крайне нестойкое и выделить её в чистом сухом виде очень трудно (Каблуков, с. 463). У брауэра прописи на Cu(OH)2 нет. Если верить Карякину, гидроокись меди (2) стабилизируется в присутствии глицерина. Цитата Ссылка на сообщение
Михаил132 0 Опубликовано: 19 февраля 2018 Рассказать Опубликовано: 19 февраля 2018 Наверное, поздновато уже. Но все получается, главное раствор соды понемногу добавлять и перемешивать.... Цитата Ссылка на сообщение
бродяга_ 2 217 Опубликовано: 19 февраля 2018 Рассказать Опубликовано: 19 февраля 2018 , ведь медь практически не реагирует с азотной кислотой? Медь энергично реагирует с азотной кислотой. Цитата Ссылка на сообщение
Ruslan_Sharipov 75 Опубликовано: 21 февраля 2018 Рассказать Опубликовано: 21 февраля 2018 (изменено) Можно вместо воды использовать эвтектический расплав NaOH и KOH при температуре 170°C. Предполагаю, что Na2CO3 растворяется в таком эвтектическом расплаве (тройная эвтектика может иметь ещё более низкую темпеатуру плавления). В Википедии сказано, что гидроксид меди Cu(OH)2 с концентрированными растворами NaOH даёт Na2[Cu(OH)4]. Предполагаю, что высушенный Na2[Cu(OH)4] также растворяется в эвтектическом сплаве NaOH и KOH при температуре 170°C. Соединив растворы двух веществ в эвтектическом сплаве NaOH и KOH, можно ожидать реакции 2 Na2[Cu(OH)4] + Na2CO3 = (CuOH)2CO3↓ + 6 NaOH Изменено 21 февраля 2018 пользователем Ruslan_Sharipov Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.