Получение угарного газа в лабраторных условиях.

[Ivan96]

Угарный газ с щелочью хоть немного реагирует при обычных условиях?

Ну это же несолеобразующий оксид, при нормальных - не реагирует! С NaOH - только под давлением.

 

Можно. Много молекул CO выделяется: Fe₃(C₆H₅O₇)₂ --> 3Fe + 9CO + 3C + 5H₂O. Получается плюс пирофорное железо. Только стружки железа делать не хочется совсем... :(

Так проще же сделать гидроксид и нейтрализовать им кислоту!

А интересно, можно ли так получить магний и кальций, т.е. разложением их цитратов?

Изменено 12 Мая, 2011 в 16:42 пользователем Ivan96

[Ftoros]

Так проще же сделать гидроксид и нейтрализовать им кислоту!

А интересно, можно ли так получить магний и кальций, т.е. разложением их цитратов?

Гидроксид как сделать? Кажется все просто, но из купороса не получается. Там из-за примесей образуются смешанные гидроксиды.

Магний и кальций очень активные металлы! Не получится, да и цитраты их наверно по-другому будут разлагаться.

[Samogonchik]

Цитраты магния и кальция будут разлогаться с образованием оксида магния гидроксида кальция и восстановлением углерода

[aversun]

Эт можно. Щавелевая есть кристаллическая. Нагревать обязательно? Углекислый газ реакции не мешает.

Только до начала реакции, потом она уже идет без подогрева. Подробнее у Карякина.

[zerenverker]

2С+O2=t=2СО (нагрев! Не сжигание!) Хотя это довольно хлопотно.

[aversun]

2С+O2=t=2СО (нагрев! Не сжигание!) Хотя это довольно хлопотно.

 

Интересно, как это вы представляете себе этот процесс? Приказать каждой молекуле CO не окисляться дальше, или каждому атому углерода соединяться только с одним кислородом?. Температура самовоспламенения смесей CO + воздух начинается с 600°, здесь же она будет еще ниже. Окись углерода в ходе реакций окисления углерода получается только или при очень высоких температурах, когда сам CO2 не стабилен (>2000°C) или при реакции C + 2CO2 = CO (1000° и выше).

[zerenverker]

я эту схeму из стaрого совeтского учeбникa по химии и тaм вeсь aппaрaт только спиртовкaми грeeтся

[zerenverker]

ой зaбыл нaдо нaгрeвaть уголь в мaлом доступe воздухa

[zerenverker]

ой зaбыл нaдо нaгрeвaть уголь в мaлом доступe воздухa

 

вот еще способ: берешь газометр (надеюсь не надо объяснять что эт такое) заполненный CO₂ сушите его (конц. серкой, хлоридом кальция или др. хорошим осушителем), дальше направляешь его в плотно закрытую с 2-х сторон. В трубке уголь (углерод) который нагревается спиртовкой. Уравнение реакции: CO₂+C=2CO. Вот фото установки (из книги) для восстановления CuO угарным газом (простите за низкое качество-снимал на телефон)

[Бертолле]

А интересно, можно ли так получить магний и кальций, т.е. разложением их цитратов?

нельзя! при сильном нагревании (прокаливании) цитраты этих меллов перейдут в оксиды кальция магния углерода II, IV и углерод, если температура бкудет не очень высокая, то будет частично окисленная и обугленная органика