Электролиз раствора хлорида натрия

[popoveo]

Пожалуйста, можете сказать: из чего делается мембрана при электролизе (там при электролизе NaCl и воды)?

Например, из астбеста, из пористой глины. Для домашних экспериментов подойдет и несколько слоев фильтровальной бумаги или полиэтиленовая пленка, в которой пробиты микродырки высоковольтным разрядом. А если есть готовые ионообменные мембраны, то вообще хорошо.

Изменено 17 Ноября, 2011 в 02:30 пользователем popoveo

[Nil admirari]

Для домашних экспериментов подойдет и несколько слоев фильтровальной бумаги или полиэтиленовая пленка, в которой пробиты микродырки высоковольтным разрядом.

Это уже нанотехнологии Под них можно и гранд просить.

[Технофил]

Целлофан - отличная мембрана для электролиза. Отличить целофан от полиэтилена достаточно просто - капните водички, если целлофан, он съёжится.

[popoveo]

Это уже нанотехнологии Под них можно и гранд просить.

Вообще-то я так делал. Один электрод - фольгированный текстолит, сверху - пленка, по ней много-много раз прокатывал электрод с шариком от подшипника на конце. Питальник - ZVS-ген+строчник, в разрыв цепи - резистор на 2МОм, чтобы были именно микродырки, а не дуга, которая сожжет диэлектрик. Получилось неплохо, но существенно возросло сопротивление электролитической ячейки (видимо, мало дырок наделал )

[Ivan96]

Целлофан - отличная мембрана для электролиза. Отличить целофан от полиэтилена достаточно просто - капните водички, если целлофан, он съёжится.

Целофан также более блестящий, чем полиэтилен.

 

Целлофан - отличная мембрана для электролиза. Отличить целофан от полиэтилена достаточно просто - капните водички, если целлофан, он съёжится.

[rifut]

А пищевая плёнка сойдёт?

[Kotto]

Пока искал инфу по хлоратам, в Зарецком С. А. нашел вон что интересное на странице 203.

 

Оксид меди (II) используется для изготовления положительного электрода медноокисного элемента в качестве компонента гопкалита. Оксид меди (I) применяется при изготовлении красок для подводной части морских кораблей, защищающей ее от обрастания водорослями. Применяется он для изготовления купроксных выпрямителей, получения хлорида меди (I) CuCl, используемой в производстве синтетического каучука "Совпрен".

 

Для получения оксида меди (I) в качестве электролита применяют раствор хлорида натрия. Анодом и катодом служит медь. Процесс ведут в деревянных ваннах при 70-90 градусах цельсия. При этом получается безводная Cu₂O в виде тонкого порошка кармино-красного цвета.

 

На аноде медь растворяется в виде Cu⁺, а на катоде образуется щелочь и выделяется водород. Оксид меди (I) получается за счет взаимодействия анодных и катодных продуктов:

 

2Cu⁺ + 2OH^- -> Cu₂O + H₂O

 

Процесс электролиза осуществляют при одинаковой анодной и катодной плотности тока 200 А/м². Выход по току составляет 99%, напряжение на ванне около 4,0 В, а расход энергии 1600 кВт*ч/т Cu₂O. Для предохранения от окисления Cu₂O хранят под водой. Сушат оксид меди (I) в вакуум-сушилке.

 

Оксид меди (II), как указывалось (с. 186), получают с растворимым медным анодом в растворе сульфата натрия.

[Pavel_91]

Добрый день. Провёл электролиз раствора поваренной соли (NaCl) с медным катодом и анодом из припоя. На аноде образовывался белый осадок (хлорид свинца(II)?) а так же бесцветная жидкость (Sn + 2Cl2 = SnCl4?) которая была тяжелее раствора и оседала на дно ванночки(видно было по преломлению света) и с раствором не растворялась. По крайней мере не так быстро что бы заметить. Раствор был комнатной температуры. На медной пластинке осаждался чёрный осадок, который достаточно легко стирался. Газ выделялся только на катоде, видимо водород, а на аноде хлор не выделялся, это говорит о том, что он вступал в реакцию со свинцом и оловом? Вопросы следующие: что же за вещества там образовывались, что оседало на меди?

[popoveo]

На аноде, прежде всего, будет растворяться олово (Sn(OH)2). SnCl4 только безводный - желтоватая жидкость. С водой реагирует очень бурно, гидролизуется и сольватируется, смесь может закипать, так что не это вещество у Вас образуется. Да и вообще, хлоридов в данной системе не будет, только оксиды/гидроксиды. Возможно, на дно опустился коллоидный раствор Sn(OH)2.

[Pavel_91]

Большое спасибо) не надеялся на столь быстрый ответ)

Сегодня повторил опыт, на самом деле на дно ёмкости стала опускаться от анода белая, не то жидкость, не то взвесь. А вот в первом случае осадок был абсолютно прозрачный.

Ещё один вопрос: как можно достаточно просто в электролите из поваренной соли получить хлориды(меди, свинца, олова) если это возможно? В химии не силён к сожалению.